Question

某溫度時，將1mol NO₂分解：2NO₂?2NO+O₂，達(dá)到平衡時，NO體積分?jǐn)?shù)為40%，求：
（1）平衡時NO的物質(zhì)的量；
（2）平衡時NO₂，O₂的體積分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算，設(shè)平衡狀態(tài)時NO物質(zhì)的量為x，
             2NO₂?2NO+O₂，
起始量（mol）  1    0   0
變化量（mol） x    x    0.5x
平衡量（mol）1-x   x    0.5x
結(jié)合NO體積分?jǐn)?shù)為氣體物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)計(jì)算得到x，再進(jìn)行計(jì)算平衡時物質(zhì)的量和體積分?jǐn)?shù)．

解答： 解：某溫度時，將1mol NO₂分解：2NO₂?2NO+O₂，達(dá)到平衡時，設(shè)平衡狀態(tài)時NO物質(zhì)的量為x，NO體積分?jǐn)?shù)為40%，
             2NO₂?2NO+O₂，
起始量（mol）  1    0   0
變化量（mol） x    x    0.5x
平衡量（mol）1-x   x    0.5x

x

1-x+x+0.5x

=40%
x=0.5
（1）平衡時NO的物質(zhì)的量為0.5mol，答：平衡時NO的物質(zhì)的量為0.5mol；
（2）平衡時NO₂的體積分?jǐn)?shù)=

1-x

1-x+x+0.5x

×100%=

1-0.5

1+0.5×0.5

×100%=40%，
O₂的體積分?jǐn)?shù)=

0.5x

1+0.5x

×100%=

0.5×0.5

1+0.5×0.5

×100%=20%，
答：平衡時NO₂的體積分?jǐn)?shù)為40%，O₂的體積分?jǐn)?shù)20%．

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算應(yīng)用，掌握三段式計(jì)算方法是關(guān)鍵，題目較簡單．