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【題目】下列各組離子一定能大量共存的是

A. 在無色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-

B. 在含大量Ba2+溶液中：NH4+、Na+、Cl-、CO32-

C. 在強堿溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-

D. 在酸性的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-

【答案】C

【解析】A. 在無色溶液中Fe2+與CO32-不能大量共存，A錯誤；B. 在含大量Ba2+溶液中CO32-不能大量共存，B錯誤；C. 在強堿溶液中Na+、K+、Cl-、SO32-之間不反應，可以大量共存，C正確；D. 在酸性的溶液中CH3COO-不能大量共存，D錯誤；答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤燃燒后的主要產物是CO、CO2 ．

（1）已知：①C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H1=+131.3KJ/mol
②C（s）+2H2O（g）CO2（g）+2H2（g）△H2=+90.0kJ/mol
③CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H3
△H3=kJ/mol，在反應①的體系中加入催化劑，△H1（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）以CO2為原料可制備甲醇：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol，向1L 的恒容密閉容器中充入1molCO2（g）和3mol H2（g），測得CO2（g）和CH3OH（g）濃度隨時間的變化如圖1 所示．
①圖1中N表示的是（填化學式）；0～8min內，以氫氣表示的平均反應速率v（H2）=mol/（Lmin）．
②在一定條件下，體系中CO2的平衡轉化率（α）與L和X的關系如圖2 所示，L和X分別表示溫度或壓強．X表示的物理量是（填“溫度”或“壓強”），L1 （填“＞”或“＜”） L2 ．
（3）向一體積為20L的恒容密閉容器中通入1molCO2發(fā)生反應2CO2（g）═2CO（g）+O2（g），在不同溫度下各物質的體積分數變化如圖3所示．1600℃時反應達到平衡，則此時反應的平衡常數K= ．
（4）草酸鋅可應用于有機合成、電子工業(yè)等．工業(yè)上制取ZnC2O4的原理如圖4所示（電解液不參加反應），Zn電極是（填“正”“負”“陰”或“陽”）極．已知在Pb電極區(qū)得到ZnC2O4 ， 則Pb電極上的電極反應式為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，則有關此電池推斷正確的是( )

A．通入乙烷的電極為正極

B．參加反應的乙烷與氧氣的物質的量之比為7∶2

C．放電一段時間后，KOH的物質的量濃度減少

D．負極反應式為C2H6＋6H2O－14e－===2CO32－＋18H＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】晚自習的課間，同學們站在四樓上，可以看到市里的空中有移動的光柱，這就是氣溶膠發(fā)生的丁達爾效應，下列說法不正確的是 (　　)

A. 膠體和溶液都是混合物，它們屬于不同的分散系

B. 膠體分散質粒子的直徑介于1～100 nm之間

C. 利用丁達爾效應可鑒別膠體和溶液

D. 膠體經短時間靜置后會產生沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質

X

Y

Z

初始濃度/( mol·L1)

0.1

0.2

0

平衡濃度/( mol·L1)

0.05

0.05

0.1

下列說法正確的是

A．反應達到平衡時，X和Y的轉化率相等

B．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大

C．反應可表示為X+3Y2Z，其平衡常數為1600

D．若該反應的正反應方向為放熱反應，升高溫度，化學反應速率增大，反應的平衡常數也增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有BaCl2和NaCl的混合溶液aL,將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-離子完全沉淀。反應中消耗xmolH2SO4 、ymol AgNO3溶液。據此得知原混合液中氯化鈉的物質的量濃度(mol/L)為（ ）

A. (2y-4x)/a B. (y-x)/aC. (y-2x)/a D. (2y-2x)/a

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應屬于吸熱反應的是（ ）
A.炭燃燒生成一氧化碳
B.Ba（OH）28H2O與NH4Cl反應
C.鋅粒與稀硫酸反應制取H2
D.中和反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】298 K時，各反應的平衡常數如下：

①N2(g)＋O2(g)2NO(g)，K＝1×10－30；

②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)，K＝2×1081；

③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)，K＝4×10－92

則常溫下，NO、H2O、CO2這三個化合物分解放氧的傾向最大的是( )

A．① B．② C．③ D．無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用氨水吸收煙氣中的二氧化硫，其相關反應的主要熱化學方程式如下： SO2（g）+NH3H2O（aq）=NH4HSO3（aq）△H1=a kJmol﹣1
NH3H2O（aq）+NH4HSO3（aq）=（NH4）2SO3（aq）+H2O（l）△H2=b kJmol﹣1
2（NH4）2SO3（aq）+O2（g）=2（NH4）2SO4（aq）△H3=c kJmol﹣1
（1）反應2SO2（g）+4NH3H2O（aq）+O2（g）=2（NH4）2SO4（aq）+2H2O（l）的△H=kJmol﹣1 ．
（2）空氣氧化（NH4）2SO3的速率隨溫度的變化如圖所示，當溫度超過60℃時，（NH4）2SO3氧化速率下降的原因可能是 ．
（3）以磷石膏廢渣和碳酸銨為原料制備硫酸銨，不僅解決了環(huán)境問題，還使硫資源獲得二次利用．反應的離子方程式為CaSO4（s）+CO32﹣（aq）SO42﹣（aq）+CaCO3（s），該反應的平衡常數K= ． [已知Ksp（CaCO3）=2.9×10﹣9 ， Ksp（CaSO4）=9.1×10﹣6]
（4）（NH4）2SO4在工農業(yè)生產中有多種用途． ①將黃銅精礦（主要成分Cu2S）與硫酸銨混合后在空氣中進行焙燒，可轉化為硫酸銅同時產生氨氣．該反應的化學方程式為 ．
②研究硫酸銨的分解機理有利于對磷石膏的開發(fā)．在500℃下硫酸銨分解過程中得到4種產物，其含氮物質隨時間變化關系如圖甲所示．寫出該條件下硫酸銨分解的化學方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向及數目： ．
③（NH4）2SO4是工業(yè)制備K2SO4的重要原料．根據圖乙中相關物質的溶解度曲線，簡述工業(yè)上制備K2SO4晶體的設計思路： ．

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