某蓄電池充放電的反應如下：Fe + NiO2 + 2H2O Fe(OH)2 +Ni(OH)2 下列推斷中正確的是
A．放電時，F(xiàn)e是正極
B．充電時陰極電極反應式為：Fe ( OH )2 + 2e－＝Fe + 2OH－
C．充電時，Ni元素被還原
D．放電時溶液中OH-移向正極
B
放電相當于原電池，在原電池中較活潑的金屬作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經(jīng)導線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。正極得到電子，發(fā)生還原反應。根據(jù)反應式可知鐵失去電子，作負極，AD都不正確。充電相當于電解池，陰極得到電子，發(fā)生還原反應，B正確。充電是鎳元素的化合價升高，被氧化，C不正確。答案選B。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鐵銹的成分中含有鐵的氧化物、鐵的氫氧化物．研究證明，鐵器的生銹與大氣中的氧氣、水蒸氣有關(guān)．下列做法中最有利于減緩鐵器生銹的是
A．鐵鍋用完后用水刷洗干凈其表面的油污
B．久置不用的鐵刀涂抹凡士林在空氣中保存
C．將鐵壺盛水后保存
D．鐵勺、鐵鏟放在陰濕處保存

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖中a、b是惰性電極，通電2 min后b電極附近溶液呈紅色，b電極生成標準狀況時的氣體體積為2.24L，NaCl溶液體積為500 mL，下列說法不正確的是
A．電解過程中CuSO4溶液物質(zhì)的量濃度不變
B．電子流動的方向是由a流向Cu電極
C．電路中通過的電子為0.2mol，
D．電解速率v(OH－)＝0.2mol/(L.min)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）某課外活動小組同學用如圖裝置進行實驗，試回答下列問題。

(1)若開始時開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應式為                            。
(2)若開始時開關(guān)K與b連接，則其總反應的離子方程式為                         。
（3）若用此裝置進行電解K2SO4溶液的實驗，試回答以下問題：
①開關(guān)K應                        與連接，
②若標準狀況下A極產(chǎn)生2.24 L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移                  _mol電子
③反應一段時間后，溶液的pH         （填變大、變小或不變），若要電解質(zhì)溶液復原，
需向溶液中加入的物質(zhì)為         （填化學式）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用電化學理論解釋的是
A．輪船水線以下的船殼上裝一定數(shù)量的鋅塊
B．鋁片不用特殊方法保存
C．純鋅與稀硫酸反應時，滴入少量硫酸銅溶液后速率加快
D．鍍鋅的鐵比鍍錫的鐵耐用

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于原電池和電解池的敘述，正確的是（   ）
A．電解池的陽極，原電池負極都發(fā)生還原反應
B．不能自發(fā)進行的氧化還原反應，通過電解的原理可以實現(xiàn)
C．原電池的兩極，一定要由活潑性不同的兩種金屬組成
D．電解池中陽離子移向陰極，原電池中陽離子移向負極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分) 下圖為化學能與電能相互轉(zhuǎn)化的裝置示意圖。

(1)在甲圖中，鋅極為________極(填“正”或“負”)，該極的電極反應式是_____________________；隨著反應的進行，溶液的pH值________(填“變大”或“變小” 或“不變”)。
(2)在乙圖中，a和b均為石墨電極。接通電源一段時間后，發(fā)現(xiàn)a極有無色無味的氣體生成。則電源的M極為______極，b電極的電極反應式是________________，乙裝置中發(fā)生的總反應的化學方程式為                      。假如電路中有4 mol電子通過，a電極理論上析出氣體的體積是__________L(標準狀況)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）Ⅰ．化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的學科，下列實驗操作描述中正確的­­是_   _
①為使稀硫酸和鋅制取氫氣的速率加快，可向稀硫酸中加入用銅絲網(wǎng)包裹的鋅粒
②用托盤天平稱取10.4 g食鹽時，將食鹽放在右盤中的紙片上稱量
③配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，容量瓶洗滌后未進行干燥
④以酚酞作指示劑，用標準濃度的鹽酸滴定NaOH溶液，待溶液變成淺紅色時即停止滴定
⑤測定溶液的pH時，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測溶液，點在試紙中部，待變色后與標準比色卡對照讀數(shù)
Ⅱ.201 1年3月12日，日本因大地震導致福島核泄漏，主要泄漏物為碘131和絕137。在
被輻射地區(qū)，每天服用一片碘片可以起到一定的預防作用。我國部分地區(qū)出現(xiàn)搶購加碘食鹽現(xiàn)象。為此衛(wèi)生部有關(guān)專家指出多吃碘鹽起不到預防放射性碘輻射的作用，且我國碘鹽豐富，不必搶購。碘片和碘鹽相關(guān)信息：
碘片：主要成分是碘化鉀，每片含100毫克的碘，防核輻射每天服一片。
碘鹽：加碘食鹽，主要成分是氯化鈉、碘酸鉀，每公斤食用鹽中碘含量為20—30毫克。  
KIO3可用電解法制得：以石墨為陽極，不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶
液，總反應方程式為：KI+3H2O====KIO3 +3H2↑。
Na2S2O3可與I2反應：I2+2S2O32-（無色）→2I—+ S4O62-（無色）。回答下列問題：
（1）碘化鉀、碘酸鉀中的碘是碘127，則碘127和碘131的原子結(jié)構(gòu)中不相同的是      ；以每公斤食用鹽中碘含量為20毫克計，人每天吃____公斤鹽才相當于服用一片碘片。說明靠吃碘鹽來預防放射性碘   （填“有”、“無”）作用。
（2）電解法制KIO3中，陽極的電極反應式為_                                ___；陰極附近pH值     （填“增大”、“減小”、“不變”）。
（3）為防止不法商販乘機銷售假冒加碘食鹽，有關(guān)部門加強了檢測。下面是對某超市出售的加碘精制鹽的檢測過程：
①取該食鹽樣品100.0 g加入適量的蒸餾水，振蕩使固體完全溶解，然后加入用鹽酸酸化的
淀粉- KI溶液，結(jié)果溶液呈藍色，有關(guān)反應的離子方程式為                           ；
②用0.010mol·L—1的Na2S2O3溶液滴定，當用去Na2S2O3溶液12.00mL時藍色剛好褪去，
該加碘食鹽中KIO3的含量為          mg/kg。由此可判定該食鹽為      （填“合格”或“不合格”）產(chǎn)品。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋼鐵在中性條件下發(fā)生電化學腐蝕時，正極的電極反應式為
A．2H2O+O2+4e-=4OH-B．2H++2e-=H2↑
C．Fe-2e-=Fe2+v D．Fe-3e-=Fe3+

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