Question

1．實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制1.00mol•L^-1的NaCl溶液500mL，回答下列問題
（1）請(qǐng)寫出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟
①計(jì)算，②稱量，③溶解，④移液，⑤洗滌⑥定容，⑦搖勻．
（2）所需儀器為：容量瓶（規(guī)格：500mL）、托盤天平，膠頭滴管還需要那些玻璃儀器才能完成該實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫出燒杯，玻璃棒，膠頭滴管
（3）試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響．、（填空：A---偏高、B---偏低、C---無影響，填序號(hào)）
①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌．在未降至室溫時(shí)，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容．對(duì)所配溶液濃度的影響：A
②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．對(duì)所配溶液濃度的影響．
③配制前容量瓶用水洗滌后未進(jìn)行干燥處理C．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)用固體配制溶液的一般步驟為計(jì)算、稱量、溶解轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移、定容搖勻分析；
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器來分析解答；
（3）具體分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量及溶液體積的影響，根據(jù)c=$\frac{n}{v}$判斷誤差；
①未降至室溫時(shí)，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容．溶液熱脹冷縮，冷卻后溶液體積小于500ml；
②蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線，一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間，又滴加蒸餾水至刻度，使溶液體積大于500ml；
③配制溶液的容量瓶用蒸餾水洗滌后未進(jìn)行干燥處理，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會(huì)產(chǎn)生影響，溶液濃度不變．

解答 解：（1）配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，
故答案為：②稱量，④移液；
（2）用氯化鈉固體配制1.00mol•L^-1的NaCl溶液500mL，操作步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管，故還需要500ml容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管完成該實(shí)驗(yàn)，
故答案為：500mL； 燒杯、玻璃棒；
（3）①（3）①未降至室溫時(shí)，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容．溶液熱脹冷縮，恢復(fù)到室溫后溶液體積小于500ml，濃度偏高
故答案為：A；   
②蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線，一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間，又滴加蒸餾水至刻度，使溶液體積大于500ml，溶液濃度偏低．
故答案為：B；  
③配制前容量瓶用水洗滌后未進(jìn)行干燥處理，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量、最終溶液的體積都無影響，所以不影響溶液濃度，
故答案為：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析，明確配制原理和實(shí)驗(yàn)步驟是解題關(guān)鍵，題目難度不大，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)檢驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>