9．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．金屬鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．向AlCl3溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液  Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．Fe3O4與稀硝酸溶液反應(yīng)：2Fe3O4+18H+═6Fe3++H2↑+8H2O
D．NaHSO4溶液與足量Ba（OH）2溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

分析 A．2mol鈉與水反應(yīng)生成1mol氫氣，該反應(yīng)不滿足電子守恒、電荷守恒；
B．氫氧化鈉過(guò)量，氫氧化鋁溶解生成偏鋁酸鈉；
C．四氧化三鐵與稀硝酸反應(yīng)不會(huì)生成氫氣；
D．氫氧化鋇足量，離子方程式按照硫酸氫鈉的化學(xué)式組成書(shū)寫．

解答 解：A．金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+3H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．氯化鋁與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，正確的離子方程式為：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，故B錯(cuò)誤；
C．四氧化三鐵與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO氣體，正確的離子方程式為：3Fe3O4+NO3-+28H+═9Fe3++14H2O+NO↑，故C錯(cuò)誤；
D．NaHSO4溶液與足量Ba（OH）2溶液混合，反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水，反應(yīng)的離子飛方程式為：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的判斷，題目難度不大，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．25℃時(shí)，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．pH=3的0.1mol•L-1的NaHC2O4溶液中：c（H+）=c（OH）+c（C2O42-）
B．0.1mol•L-1的（NH4）2S溶液中：c（NH4+）=2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S）
C．pH=4的CH3COOH溶液中：$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（O{H}^{-}）•c（C{H}_{3}COOH）}$＜1
D．等物質(zhì)的量濃度，等體積的NaF溶液和HF溶液混合所得稀溶液中：c（H+）+c（HF）＜c（F- ）+2c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．硫化氫（H2S）是一種具有臭雞蛋氣味的無(wú)色氣體，有劇毒；存在于多種生產(chǎn)過(guò)程以及自然界中．在人體的很多生理過(guò)程中也起著重要作用．
資料：①H2S可溶于水（約1：2），其水溶液為二元弱酸．
②H2S可與許多金屬離子反應(yīng)生成沉淀．
③H2S在空氣中燃燒，火焰呈淡藍(lán)色．
（1）某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了制取H2S并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，如圖所示．A中是CuSO4溶液，B中放有濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙，C中是FeCl3溶液．
回答下列問(wèn)題：
①A中有黑色沉淀（CuS）產(chǎn)生，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4．
②B中的現(xiàn)象是藍(lán)色石蕊試紙變紅．
③C中只有淺黃色沉淀產(chǎn)生，且溶液變淺綠色．則C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2S+2Fe3+=S↓+2H++2Fe2+．
④D中盛放的試劑可以是d（填標(biāo)號(hào)）．
a．水      b．鹽酸    c．NaCl溶液      d．NaOH溶液
（2）為進(jìn)一步探究-2價(jià)硫的化合物與+4價(jià)硫的化合物反應(yīng)條件，小組同學(xué)又設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)．
 實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)1將等濃度的Na2S和Na2SO3溶液按體積比2：1混合無(wú)明顯現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)2將H2S通入Na2SO3溶液中未見(jiàn)明顯沉淀，再加入少量稀硫酸，立即產(chǎn)生大量淺黃色沉淀
實(shí)驗(yàn)3將SO2通入Na2S溶液中有淺黃色沉淀產(chǎn)生
已知：電離平衡常數(shù)：H2S    Ka1=1.3×10-7；Ka2=7.1×10-15
H2SO3   Ka1=1.7×10-2；Ka2=5.6×10-8
①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，可以得出結(jié)論：在酸性（或酸性較強(qiáng)）條件下，+4價(jià)硫的化合物可以氧化-2價(jià)硫的化合物．
②將SO2氣體通入H2S水溶液中直至過(guò)量，下列表示溶液pH隨SO2氣體體積變化關(guān)系示意圖正確的是C（填序號(hào)）．

（3）文獻(xiàn)記載，常溫下H2S可與Ag發(fā)生置換反應(yīng)生成H2．現(xiàn)將H2S氣體通過(guò)裝有銀粉的玻璃管，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，通過(guò)檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物證明H2S與Ag發(fā)生了置換反應(yīng)將反應(yīng)后的氣體通入足量氫氧化鈉溶液中（或硫酸銅溶液或氯化鐵溶液等），除去未反應(yīng)的H2S后，點(diǎn)燃，若觀察到火焰呈淡藍(lán)色，說(shuō)明有H2生成，從而證明H2S與Ag發(fā)生了置換反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．某有機(jī)物含有C、H、O三種元素，其蒸氣密度是相同條件下H2密度的29倍，把1.16g該有機(jī)物在O2中充分燃燒，將生成物通過(guò)足量堿石灰，堿石灰增重3.72g，又知生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1：1．該有機(jī)物可以使溴水褪色，能和金屬鈉發(fā)生反應(yīng)生成H2，通過(guò)物理儀器測(cè)定其2個(gè)官能團(tuán)且不在同一碳原子上，求：
（1）該有機(jī)物的摩爾質(zhì)量58g/mol．
（2）該有機(jī)物的分子式C3H6O．
（3）該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CHCH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．三氯化磷分子的空間構(gòu)型是三角錐形而不是平面正三角形．下列關(guān)于PCl3分子空間構(gòu)型理由的敘述，正確的是（　�。�
A．PCl3分子中三個(gè)共價(jià)鍵的鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角均相等
B．PCl3分子中的P-Cl鍵都是p-p σ鍵
C．PCl3分子中三個(gè)P-Cl鍵的鍵長(zhǎng)相等，鍵角為100.1°
D．PCl3分子中三個(gè)P-Cl鍵都是極性共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于合金的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．合金只能由金屬熔合而成
B．硬鋁、黃銅、生鐵均屬于合金
C．焊錫（錫鉛合金）熔點(diǎn)比金屬錫低
D．合金的硬度可以大于它的純金屬成分

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．室溫下，下列各組離子能大量共存的是（　　）
A．稀硫酸中：K+、Mg2+、AlO2-、SO42-
B．Na2S溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+
C．KW/c（H+）═10-13溶液中：Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42-
D．通大量CO2的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．在同溫同壓下，有同質(zhì)量的氣體甲與乙，已知此時(shí)甲的體積小于乙的體積．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多
B．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小
C．甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量大
D．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 LH2O含有的水分子數(shù)為2NA
B．88gC02含有的C02分子數(shù)為2NA
C．46gNO2氣體含有的氧原子數(shù)為NA
D．1mol的任何氣體中都含有NA個(gè)原子

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