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19．下列說法正確的是（　�。�
A．乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生了加成反應
B．苯可以使溴水褪色，發(fā)生了取代反應
C．乙醛在一定條件下與氫氣反應生成乙醇，發(fā)生了氧化反應
D．苯在一定條件下能與濃硝酸反應得到硝基苯，發(fā)生了取代反應

分析 A．乙烯被高錳酸鉀氧化；
B．苯可以使溴水褪色，發(fā)生萃��；
C．乙醛在一定條件下與氫氣反應生成乙醇，-CHO轉化為-OH；
D．苯在一定條件下能與濃硝酸反應得到硝基苯，苯中H被硝基取代．

解答 解：A．乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生了氧化反應，故A不選；
B．苯可以使溴水褪色，發(fā)生萃取，為物理變化，故B不選；
C．乙醛在一定條件下與氫氣反應生成乙醇，-CHO轉化為-OH，為加成反應或還原反應，故C不選；
D．苯在一定條件下能與濃硝酸反應得到硝基苯，苯中H被硝基取代，為取代反應，故D選；
故選D．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系、有機反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意常見有機物的性質及應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

9．元素周期表是學習物質結構和性質的重要工具，圖是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R、N、T分別代表某種化學元素．請依據這9種元素回答下列問題．

（1）金屬性最強的元素是K（填元素符號），寫出表中所給元素中氧化物其氧化物具有兩性的與同周期最高價氧化物對應水化物顯堿性化合物之間的離子反應：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（2）元素的非金屬性：M＜R（填“＞”或“＜”）．
（3）R的最高價氧化物對應水化物的化學式是HClO4．
（4）F、G兩元素形成的淡黃色固體物質的電子式為，該物質含有的化學鍵的類型是離子鍵、非極性共價鍵  ．
（5）表中某些元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結構的簡單離子，這些離子的半徑由大到小的順序是S2-＞Cl-＞K+（填離子符號）．
（6）表中某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結構示意圖為．
（7）A與D形成分子的空間結構可能是（填序號）cd．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　　）
A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
B．單質中一定存在共價鍵
C．共價化合物中一定存在共價鍵
D．離子化合物中只含有離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知：A是石油裂解氣的主要成份，A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平． 現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖1所示．

（1）有機物D中官能團的名稱為羧基，①、④的反應類型分別為加成反應、酯化反應或取代反應．
（2）反應④的化學方程式為CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（3）乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于化學工業(yè)．實驗室利用圖2的裝罝制備乙酸乙酯．
①與教材采用的實驗裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用是：防倒吸．
②試管Ⅱ中加入的試劑是飽和Na2CO3溶液，其作用是：吸收乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度．
③為了證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用該裝置進行了以下4 個實驗．實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min．實驗結束后充分振蕩小試管Ⅱ，再測其中有機層的厚度，實驗記錄如下：
實驗編號試管I中試劑試管Ⅱ中有機層的厚度/cm
A3mL乙醇、2mL乙酸、2mL 18mol•L-1濃硫酸3.0
B3mL乙醇、2mL乙酸0.1
C3mL 乙醇、2mL 乙酸 2mL3mol•L-1H2SO40.6
D3mL乙醇、2mL乙酸、鹽酸0.6
實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H+對酯化反應具有催化作用，則進行實驗D時應加入2 mL6mol•L-1的鹽酸．分析實驗A和實驗C的數(shù)據，可以推斷出濃H2SO4的吸水（填“催化”或“吸水”）作用提高了乙酸乙酯的產率．
（4）乙醇在一定條件下可轉化為有機物E，E的相對分子質里為74，其分子中碳、氫的質量分數(shù)分別為64.9%、13.5%，其余為氧．求E的化學式C原子個數(shù)=$\frac{74×64.9%}{12}$≈4、H原子個數(shù)=$\frac{74×13.5%}{1}$≈10，則O原子個數(shù)=$\frac{74-12×4-1×10}{16}$=1，則C、H、O原子個數(shù)之比=4：10：1，則E的化學式為C4H10O（需寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．有關常溫下濃度均為0.1mol•L-1的NH3•H2O和NaOH溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．兩種溶液的pH相同
B．NH3•H2O的電離方程式：NH3•H2O=NH4++OH-
C．分別與等物質的量濃度、等體積的鹽酸混合后，所得溶液都顯中性
D．等體積的兩溶液與硫酸完全反應，消耗硫酸的量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某石灰乳中緩緩通入氯氣，隨著反應的進行，溫度升高開始產生Ca（ClO3）2．ClO-、ClO3-兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的關系曲線，粗略表示為右圖（不考慮氯氣和水的反應）．
（1）所取石灰乳中含有Ca（OH）2的物質的量為0.25mol；
（2）另取一份含0.5mol Ca（OH）2的石灰乳，緩緩通入足量氯氣，反應后測得產物中Cl-的物質的量為0.7mol，則參加反應的氯氣在標準狀況下的體積為11.2L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．環(huán)保、安全的鋁-空氣電池的工作原理如圖所示，下列有關敘述錯誤的是（　�。�
A．NaCl的作用是增強溶液的導電性
B．正極的電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-
C．電池工作過程中，電解質溶液的pH不斷增大
D．用該電池作電源電解KI溶液制取1 mol KIO3，消耗鋁電極的質量為54 g

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．已知2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑．該反應中有關物理量的描述正確的是（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）（　�。�
A．每生成0.3molH2，被還原的水分子數(shù)目為0.6NA
B．當有2.7gAl參加反應時，轉移的電子數(shù)目為0.3NA
C．每生成6.72L的H2，溶液中AlO2-的數(shù)目就增加0.2NA
D．溶液中每增加0.1mol的AlO2-，Na+的數(shù)目就增加0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列關于鈉的性質，敘述正確的是（　　）
A．自然界里Na元素只以化合態(tài)存在
B．鈉與水反應放出氧氣
C．鈉放置在空氣中很快被氧化為白色Na2O2
D．鈉投入稀CuSO4溶液中，可置換出金屬Cu

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