19．下列分子只表示一種物質(zhì)的是（　　）
A．C3H7ClB．C3H8C．C3H6D．C

分析 分子式只能表示一種物質(zhì)，就是說它不存在同分異構(gòu)體，同分異構(gòu)體是分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物，根據(jù)是否存在同分異構(gòu)體判斷正誤．

解答 解：A、C3H7Cl存在同分異構(gòu)體：CH3CH2CH2Cl，CH3CHClCH3，所以不能只表示一種物質(zhì)，故A不符合；
B、C3H8為丙烷，只有一種結(jié)構(gòu)不存在同分異構(gòu)體，所以能只表示一種物質(zhì)，故B符合；
C、C3H6存在同分異構(gòu)體：CH2=CH-CH3，環(huán)丙烷，所以不能只表示一種物質(zhì)，故C不符合；
D、碳元素存在同素異形體，C可以表示金剛石、石墨等，所以不能表示一種物質(zhì)，故D不符合；
故選：B．

點評 本題考查同分異構(gòu)體書寫，題目難度不大，主要是對基礎(chǔ)知識的理解與掌握，熟練掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．確定反應(yīng)的化學(xué)方程式和制得的MgO的純度，稱量MgSO410.0g，放置于石英管中，按右圖連接裝置進(jìn)行試驗．試驗步驟如下：
①向裝置中先通一段時間CO，然后開始加熱．
②加熱一段時間，停止加熱，繼續(xù)通CO至石英管冷卻至室溫；稱量石英管中剩余固體質(zhì)量為3.6g（經(jīng)分析可知固體中含有MgO和MgSO4）．
③向洗氣瓶A中的溶液中加入足量BaCl2溶液至不再產(chǎn)生沉淀；經(jīng)過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀質(zhì)量為29.5g．
④向上述沉淀中加入足量稀鹽酸至沉淀不再溶解，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，稱量剩余沉淀質(zhì)量為4.66g．
⑤依據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，可計算出產(chǎn)物中SO3和CO2的體積比為1：3
（1）上述裝置有明顯缺陷，請指出無尾氣收集或處理裝置．
（2）步驟③中生成的沉淀為BaSO4、BaCO3、BaSO3，．
（3）步驟④中洗滌沉淀的方法是取沉淀放在過濾器中，加入蒸餾水浸沒沉淀待水自然流下，重復(fù)2-3次洗滌干凈．
（4）根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，寫出CO還原MgSO4的化學(xué)方程式4MgSO4+3CO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SO3+3CO2+3SO2+4MgO．
（5）根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算石英管中制得的MgO純度為88.9%（保留至0.1%）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某物質(zhì)只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖所示，分子中共有12個原子（圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學(xué)鍵）．
（1）該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）該物質(zhì)中所含官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、羧基．
（3）下列物質(zhì)中，與該產(chǎn)品互為同系物的是（填序號）③、⑤，互為同分異構(gòu)體的是①、②．
①CH3CH═CHCOOH   ②CH2═CHCOOCH3③CH3CH2CH═CHCOOH
④CH3CH（CH3）COOH    ⑤CH2═CHCOOH
（4）該物質(zhì)在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為n$\stackrel{一定條件}{→}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

7．為證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，進(jìn)行如下探究活動：
I．取5mL 0.1mol/L的KI溶液，滴加5-6滴FeCl3稀溶液；
Ⅱ．繼續(xù)加入2mL CCl4，蓋好玻璃塞，振蕩靜置．
Ⅲ．取少量分液后得到的上層清液，滴加KSCN溶液．
Ⅳ．移取25.00mLFeCl3稀溶液至錐形瓶中，加入KSCN溶液用作指示劑，再用c mol/LKI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點．重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/LKI標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL．
（1）探究活動I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ．
請將探究活動Ⅱ中“振蕩靜置”后得到下層液體的操作補(bǔ)充完整：將分液漏斗放在鐵架臺上，靜置．
待液體分層后，將分液漏斗頸上的玻璃塞打開，或使玻璃塞上的凹槽（或小孔）對準(zhǔn)分液漏斗上的小孔，再將分液漏斗下面的活塞擰開，使下層液體慢慢沿?zé)诹飨拢?br />（2）探究活動Ⅲ的意圖是通過生成紅色的溶液（假設(shè)溶質(zhì)全部為Fe（SCN）3），驗證有Fe3+殘留，從而證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，但在實驗中卻未見溶液呈紅色．對此同學(xué)們提出了下列兩種猜想：
猜想一：Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+
猜想二：生成的Fe（SCN）3濃度極小，其顏色肉眼無法觀察．
為了驗證猜想，查閱資料獲得下列信息：
信息一：乙醚微溶于水，密度為0.71g/mL，F(xiàn)e（SCN）3在乙醚中的溶解度比在水中大；
信息二：Fe3+可與[Fe（CN）6]4-反應(yīng)生成暗藍(lán)色沉淀，用K4[Fe（CN）6]（亞鐵氰化鉀）溶液檢驗Fe3+的靈敏度比用KSCN溶液更高．
結(jié)合新信息，現(xiàn)設(shè)計以下實驗方案驗證猜想：
①請完成如表
實驗操作現(xiàn)象和結(jié)論
步驟一：取萃取后得到的上層清液，加入2滴K4[Fe（CN）6]（亞鐵氰化鉀）溶液若產(chǎn)生暗藍(lán)色沉淀，則猜想一不成立．
步驟二：取探究Ⅲ中所得溶液，加入少量乙醚，充分振蕩，靜置分層若乙醚層呈紅色，則猜想二成立．
②寫出實驗操作“步驟一”中的反應(yīng)離子方程式：4Fe3++3[Fe（CN）6]4-=Fe4[Fe（CN）6]3↓．
（3）根據(jù)探究活動Ⅳ，F(xiàn)eCl3稀溶液物質(zhì)的量濃度為0.04cVmol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．可根據(jù)硫酸密度的大小判斷鉛蓄電池是否需要充電
B．當(dāng)物質(zhì)中的化學(xué)鍵發(fā)生斷裂時，一定發(fā)生化學(xué)變化
C．淀粉和纖維素的化學(xué)式均為（C6H10O5）n，故互為同分異構(gòu)體
D．只由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)一定是純凈物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在常溫下，把一個盛有一定量甲烷和氯氣的密閉玻璃容器放在光亮的地方，兩種氣體發(fā)生反應(yīng)，下列敘述中不正確的是（　　）
A．容器內(nèi)原子總數(shù)不變B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
C．容器內(nèi)分子總數(shù)不變D．發(fā)生的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．按要求填空：
（1）羥基的電子式是；
（2）（CH3CH2）2C（CH3）2的名稱為3，3-二甲基戊烷；
（3）2-甲基-1，3-丁二烯的鍵線式；
（4）所含官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、醛基；該有機(jī)物發(fā)生加聚反應(yīng)后，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于確定官能團(tuán)的方法不正確的是（　�。�
A．加入NaHCO3溶液產(chǎn)生氣體，表示含有-COOH或酚羥基
B．遇濃硝酸變黃，則表明該物質(zhì)是含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的蛋白質(zhì)
C．加入新制的Cu（OH）2懸濁液，加熱煮沸有紅色沉淀生成，或加入銀氨溶液加熱有銀鏡生成，表示含有-CHO
D．某有機(jī)物與醋酸反應(yīng)，相對分子質(zhì)量增加42，則含有1個-OH；增加84，則含有2個-OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

9．已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀，M是紅褐色沉淀．

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：Na2O2 DFe3O4
（2）H在潮濕空氣中變成M的實驗現(xiàn)象為白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，該過程用化學(xué)方程式可表示為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4 Fe（OH）3．
（3）B和R反應(yīng)生成N的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）實驗室儲存E溶液中通常加入少量鐵屑，原因是Fe+2Fe3+=3Fe2+．（用離子方程式說明）．

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同步練習(xí)冊答案