(2013·上海，22)一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體V L(標準狀況)，向反應(yīng)后的溶液中(存在Cu2＋和SO)加入足量NaOH，產(chǎn)生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO 12.0 g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1∶1，則V可能為                                                                                                    (　　)

A．9.0 L                                                 B．13.5 L

C．15.7 L                                               D．16.8 L


答案　A

解析　若混合物全是CuS，其物質(zhì)的量為＝0.15 mol，電子轉(zhuǎn)移數(shù)0.15×(6＋2)＝1.2 mol，混合氣體中NO與NO2體積相等，設(shè)NO x mol，NO2 x mol,3x＋x＝1.2，計算得x＝0.3，氣體體積V＝0.6 mol×22.4 L·mol－1＝13.44 L；若混合物全是Cu2S，其物質(zhì)的量為0.075 mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.075×10＝0.75 mol，3x＋x＝0.75，計算得x＝0.187 5，氣體體積V＝0.375 mol×22.4 L·mol－1＝8.4 L，因此8.4 L＜V＜13.44 L，故A項正確。


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


鉍（Bi）在醫(yī)藥方面有重要應(yīng)用，下列關(guān)于和的說法正確的是（   ）

   A、和互為同位素                  B、和都含有83個中子

   C、和分別含有126和127個質(zhì)子    D、和的核外電子數(shù)不同

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科目：高中化學 來源： 題型：


   一種醫(yī)藥中間體，常用來制備抗凝血藥，

可通過下列路線合成：

 

（1）A與銀氨溶液反應(yīng)有銀鏡生成，則A的結(jié)構(gòu)簡式是____________________．

（2）B→C的反應(yīng)類型是________________________．

（3）E的結(jié)構(gòu)簡式是________________________．

（4）寫出F和過量NaOH溶液共熱時反應(yīng)的化學方程式：

____________________________________________________________________.

（5）下列關(guān)于G的說法正確的是________．

a．能與溴單質(zhì)反應(yīng)

b．能與金屬鈉反應(yīng)

c．1 mol G最多能和3 mol氫氣反應(yīng)

d．分子式是C9H6O3

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科目：高中化學 來源： 題型：


       (1)____S＋____KOH===____K2S＋____K2SO3＋____H2O

(2)____P4＋____KOH＋____H2O===____K3PO4＋____PH3

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科目：高中化學 來源： 題型：


       取x g銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應(yīng)過程中硝酸被還原只產(chǎn)生8 960 mL的NO2氣體和672 mL的N2O4氣體(都已折算到標準狀態(tài))，在反應(yīng)后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量為17.02 g。則x等于                                                      (　　)

A．8.64                                                         B．9.20

C．9.00                                                         D．9.44

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科目：高中化學 來源： 題型：


       (2013·北京理綜，27)用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備Al2(SO4)3·18H2O，工藝流程如下(部分操作和條件略)：

Ⅰ.向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾：

Ⅱ.向濾液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；

Ⅲ.加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色；

Ⅳ.加入MnSO4至紫紅色消失，過濾；

Ⅴ.濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品。

(1)H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是_________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)將MnO氧化Fe2＋的離子方程式補充完整：

MnO＋Fe2＋＋________===Mn2＋＋Fe3＋＋________。

(3)已知：

生成氫氧化物沉淀的pH

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀時

3.4

6.3

1.5

完全沉淀時

4.7

8.3

2.8

注：金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L－1

根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的___________________________________________。

(4)已知：一定條件下，MnO可與Mn2＋反應(yīng)生成MnO2。

①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是       ________________________________________________________________________。

②Ⅳ中加入MnSO4的目的是_____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


       a mol Cu與含b mol HNO3的溶液恰好完全反應(yīng)，被還原的HNO3的物質(zhì)的量一定是(　　)

A．(b－2a) mol                                      B.b mol

C.a mol                                              D．2a mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


上海人張霞昌在芬蘭發(fā)明了“紙電池”，這種一面鍍鋅、一面鍍二氧化錳的超薄電池在使用印刷與壓層技術(shù)后，變成一張可任意裁剪大小的“電紙”，紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解質(zhì)溶液，電池總反應(yīng)式為：

Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnOOH。下列說法正確的是

         A．該電池的正極材料為鋅    

         B．該電池反應(yīng)中二氧化錳發(fā)生了氧化反應(yīng)

         C．電池的正極反應(yīng)式為MnO2＋H2O＋e－===MnOOH＋OH－

         D．當有0.1 mol鋅溶解時，流經(jīng)電解質(zhì)溶液的電子數(shù)為1.204×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是：

A．固體碘轉(zhuǎn)化為紫紅色氣體，需吸收能量，因共價鍵被破壞

B．碳酸氫銨是離子化合物，其受熱分解產(chǎn)生氨氣不僅破壞離子鍵還破壞了共價鍵

C．金屬和非金屬所形成的化學鍵均為離子鍵

D．共價鍵只存在于共價化合物中

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