精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實驗操作是

A．分別在這兩種物質的溶液中，加入少量澄清石灰水

B．分別加熱這兩種固體，將生成的氣體通入澄清石灰水中

C．分別在這兩種物質的溶液中，加入少量氯化鈣溶液

D．分別在這兩種物質的等濃度的溶液中，加入少量的稀鹽酸

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關鐵及其化合物的說法中不正確的是

A．工業(yè)上在高溫下用CO還原含Fe2O3的鐵礦石煉鐵

B．鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應均能得到Fe3O4

C．工業(yè)上可用鐵質容器儲存、運輸濃硝酸和濃硫酸

D．氯化鐵溶液有較強氧化性，故可用作凈水劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是(　　)

A、反應開始到10 s，用Z表示的反應速率為0．158 mol·(L·s)－1

B、反應開始到10 s，X的物質的量濃度減少了0．79 mol·L－1

C、反應開始到10 s時，Y的轉化率為79.0 %

D、反應的化學方程式為：X(g)＋Y(g) Z(g)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


在200 mL氯化鎂和氯化鋁的混合液中，Mg2＋的物質的量濃度為0.2 mol·L－1，Cl－的物質的量濃度為1.3 mol·L－1。要使Mg2＋全部轉化為沉淀分離出來，至少需要加入4 mol·L－1 NaOH溶液的體積為

A．40 mL　　               B．72 mL                 C．80 mL                   D．128 mL

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組中的兩種物質作用，反應條件(溫度或反應物用量)改變，不會引起產物種類改變的是

A．Na和O2               B．NaOH和CO2              C．Na2O2和CO2          D．AlCl3和NaOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應中，反應后固體物質增重的是

A．氫氣通過灼熱的CuO粉末                   B．二氧化碳通過Na2O2粉末

C．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應                    D．將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O)的工藝流程如下：

回答下列問題：

Ⅰ、（1）在一定條件下，SO2轉化為SO3的化學反應為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，該反應的平衡常數表達式為K＝                        ；過量的SO2與NaOH溶液反應的化學方程式為                                    。

（2）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是             、                。

（3）通氯氣氧化時，發(fā)生的主要反應的離子方程式為                           ；該過程產生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為                 （寫化學式）。

Ⅱ、 已知： CuCl2溶液中含有少量雜質FeCl2，為制備純凈的CuCl2·2H2O晶體，擬定實驗步驟如圖所示：

請回答下列問題：

（4）步驟Ⅰ中，將Fe2＋轉化為Fe3＋最好選用下列氧化劑中的         （填字母）。

A．K2Cr2O7　             B．NaClO　               C．H2O2

該反應的離子方程式為                                               。

（5）在步驟Ⅱ中，加入Y的目的是為了調節(jié)溶液的酸度以促使Fe3＋沉淀完全，Y可以是下列物質中的       （填字母）。

A．NaOH                 B．Cu                    C．Cu2(OH)2CO3

（6）步驟Ⅲ應控制的實驗條件是                              。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


濃H2SO4 密度1.84g/mL,物質的量濃度為18.4 mol/L , 質量分數為98% ,取10mL濃H2SO4和amL水混合得物質的量濃度為Cmol/L,質量分數為b%。下列組合正確的是

 (1). 若b=49  則a=18.4  C>9.2         (2) 若b=49  則a=18.4  C<9.2  

 (3). 若C=9.2  則a>10  b>49%          (4) 若C=9.2  則a>10  b<49%

A．(1) (3)                 B．(1) (4)                 C．(2) (3)                 D．(2) (4)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


某課外研究小組，用含有較多雜質的銅粉，通過不同的化學反應精制CuO，其設計的實驗過程為：

(1)雜銅經灼燒后得到的產物是氧化銅及少量銅的混合物，灼燒后含有少量銅的可能原因是________。

a．灼燒過程中部分氧化銅被還原

b．灼燒不充分銅未被完全氧化

c．氧化銅在加熱過程中分解生成銅

d．該條件下銅無法被氧氣氧化

(2)由粗制氧化銅通過兩種途徑制取純凈CuO，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個優(yōu)點是_______________________________________________________________________。

(3)有同學指出，由CuSO4溶液到生成CuO少了一個環(huán)節(jié)，即應先生成Cu(OH)2沉淀，過濾洗滌后再加熱分解Cu(OH)2得CuO。以下說法不可能成為減少該環(huán)節(jié)的理由的是________。

A．CuO比Cu(OH)2顆粒粗大，更易于過濾從溶液中分離

B．Cu(OH)2分解溫度較低，加熱其濁液即可使其分解

C．干態(tài)下分解Cu(OH)2，溫度難以控制，可能因溫度過高導致CuO進一步分解生成Cu2O

D．過濾分離出的CuO不需洗滌就已非常純凈

查看答案和解析>>

同步練習冊答案