11．電解及其原理在化工生產(chǎn)中得到廣泛應(yīng)用，下列說法合理的是（　�。�
A．電鍍銅時用待鍍的金屬制品作陽極、銅作陰極
B．AlCl3熔點低，電解熔融AlCl3冶煉鋁更節(jié)能
C．電解精煉銅時，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬
D．氯堿工業(yè)實際是指電解飽和食鹽水的工業(yè)生產(chǎn)

分析 A、電鍍銅時用待鍍的金屬制品作陰極、銅作陽極；
B、氯化鋁是共價化合物不能導(dǎo)電；
C、電解精煉銅，陽極上的鋅和鐵也會失電子生成離子，陽極泥是銀、金等；
D、氯堿工業(yè)是生成燒堿和氯氣的工業(yè)．

解答 解：A、電鍍過程中，鍍件作陰極，鍍層金屬作陽極，所以電鍍銅時用待鍍的金屬制品作陰極、銅作陽極，故A錯誤；
B、氯化鋁是共價化合物不能導(dǎo)電，工業(yè)上是電解熔融的氧化鋁制備鋁，故B錯誤；
C、電解精煉銅，陽極上的鋅和鐵也會失電子生成離子，陽極泥是銀、金等，故C錯誤；
D、氯堿工業(yè)是生成燒堿和氯氣的工業(yè)，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了電解池、原電池原理的分析判斷，電極反應(yīng)和電極判斷是解題關(guān)鍵，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年陜西省高二上月考一化學(xué)卷（解析版）） 題型：選擇題

一定量的稀硫酸與足量的鋁粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，應(yīng)向稀硫酸中加入適量的

A．KOH(固體) B．CH3COOH C．KCl(固體) D．CH3COOK(固體)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述正確的是（　�。�
A．對于反應(yīng)CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0，若使用催化劑，反應(yīng)過程中放出的熱量更多
B．CO燃燒的熱化學(xué)方程式為2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=+285.8kJ/mol
C．反應(yīng)2Mg+CO2=2MgO+C△H＜0從熵變角度看，不可自發(fā)進行
D．在密閉容器中，2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H=+14.9kJ/mol，若投入NA個HI分子，反應(yīng)平衡時，吸熱7.45kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）（　　）
A．NA個Fe（OH）3膠體粒子的質(zhì)量為107 g
B．8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA
C．標準狀況下，2.24 L Cl2溶于水中達到飽和，可得到HClO分子的數(shù)目是0.1NA
D．1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（　　）
A．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯B．由乙醇制乙烯
C．由丙烯與溴制1，2-二溴丙烷D．由甲苯氧化制苯甲酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．Na和Na+兩種粒子中，相同的是（　　）
①核電荷數(shù)、②核外電子層數(shù)、③最外層電子數(shù)、④核內(nèi)質(zhì)子數(shù)．
A．①②B．③④C．①②④D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

3．如圖為濃硫酸與銅片反應(yīng)的裝置．請回答：
（1）濃硫酸與銅片反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）反應(yīng)一段時間后，試管乙中品紅溶液的現(xiàn)象是品紅溶液褪色．
（3）下列有關(guān)該實驗的說法，不正確的是AD．
A．該反應(yīng)中濃硫酸只體現(xiàn)酸性
B．試管乙中含有堿液的棉花，其作用是吸收過量的SO2，防止環(huán)境污染
C．反應(yīng)一段時間后，將試管甲中的溶液緩慢倒入盛有水的燒杯，溶液顯藍色
D．含0.04mol溶質(zhì)的濃硫酸與足量的銅片反應(yīng)，能收集到448mL的SO2（標準狀況）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．檢驗HCl氣體中是否混有Cl2可用（　�。�
A．干燥的藍色石蕊試紙B．硝酸銀溶液
C．干燥的有色布條D．濕潤的碘化鉀淀粉試紙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．課外實驗小組為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的化學(xué)反應(yīng)速率的變化，在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，標準狀況下用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：
時間（min）12345
氫氣體積（mL）50120232290310
（1）哪一時間段2～3 min（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min，下同）反應(yīng)速率最大，可能的原因是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時溫度高．
（2）哪一段時段的反應(yīng)速率最小4～5min，原因是H+濃度小．
（3）求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率為0.1mol/（L•min）．
（4）如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入下列物質(zhì)：
A．蒸餾水B．CH3COONa固體      C．Na2CO3溶液       D．CuSO4溶液
你認為可行的是AB（填編號）．

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