用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、25℃、101kPa時，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA
B、常溫常壓下，1mol氫氣含有的原子數(shù)為NA
C、在標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA
D、5.6g金屬鐵與足量稀鹽酸反應，失去的電子數(shù)為0.3NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A.64g二氧化硫的物質(zhì)的量為1mol，1mol二氧化硫中含有3mol原子；
B．氫氣為雙原子分子，1mol氫氣中含有2mol氫原子；
C．標準狀況下，水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算水的物質(zhì)的量；
D．鐵與稀鹽酸反應生成的產(chǎn)物為亞鐵離子，0.1mol鐵完全反應失去0.2mol電子．
解答： 解：A．二氧化硫含有3個原子，64g二氧化硫的物質(zhì)的量為1mol，含有3mol原子，含有的原子數(shù)為3NA，故A正確；
B.1mol氫氣含有2mol氫原子，含有的原子數(shù)為2NA，故B錯誤；
C．標況下，水不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算11.2L水的物質(zhì)的量及分子數(shù)，故C錯誤；
D.5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鐵與足量鹽酸反應生成0.1mol亞鐵離子，失去0.2mol電子，失去的電子數(shù)為0.2NA，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確標準狀況下的 氣體摩爾體積的使用條件，熟練掌握以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示是某實驗室測定黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分數(shù)的裝置：實驗時有如操作

A．以均勻的速度不斷鼓入空氣，并將硬質(zhì)試管中樣品加熱到800℃～850℃
B．稱取研細的黃鐵礦樣品
C．連接好全部儀器，并檢查氣密性
D．將樣品小心放入硬質(zhì)試管中部
E．用標準碘溶液滴定含淀粉的SO2的水溶液
（1）正確的實驗步驟的順序是
 
（用序號表示）
（2）裝置①的作用是
 
；裝置②的作用是
 
．
（3）碘跟SO2水溶液反應的離子方程式為：
 
．
（4）用標準碘溶液滴定含淀粉的SO2的水溶液到達終點時的現(xiàn)象是
 
．
（5）配制一定物質(zhì)的量濃度的標準碘溶液100mL時，必須用到的玻璃儀器有
 
．
（6）假定礦樣中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，并全部被水吸收．若稱得礦樣的質(zhì)量為0.0900g，消耗標準碘溶液的平均體積為22.50mL 濃度為0.0500mol?L-1，則該黃鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表列出了①～⑥六種元素在周期表中的位置．
族
周期		 I A ⅡA ⅢA ⅣA VA ⅥA ⅦA
2 ① ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥
請回答下列問題：
（1）①的元素符號為
 
；
（2）②的原子半徑
 
⑤的原子半徑（選填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）③和⑥兩元素形成的化合物的化學式為
 
；
（4）④的最高價氧化物對應的水化物的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、稀鹽酸滴在石灰石上：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B、氯化鋁溶液加入氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C、碳酸氫鈉和稀硫酸反應：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
D、氯氣與水反應：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

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科目：高中化學 來源： 題型：

（理科必答）當反應X（g）+2Y（g）?2Z（g）達到化學平衡狀態(tài)時，減小壓強，對反應的影響是（　�。�
A、正逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動
B、正逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動
C、逆反應速率減小，正反應速率增大
D、逆反應速率增大，正反應速率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E是同周期元素，A、B的最高價氧化物的水化物呈堿性，且B的堿性比A的強，C的氣態(tài)氫化物比D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，E是這五種元素中半徑最小的，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序為（　�。�
A、E、B、A、D、C
B、B、A、C、D、E
C、B、A、D、C、E
D、A、B、C、D、E

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科目：高中化學 來源： 題型：

右圖為銅一鐵一稀硫酸構成的原電池示意圖，下列說法錯誤的是（　　）
A、鐵片為負極，且鐵片逐漸溶解
B、銅片為正極，且銅片上有氣泡
C、電子由銅片通過導線流向鐵片
D、該裝置能將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

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科目：高中化學 來源： 題型：

為研究硝酸的性質(zhì)，小芳設計并完成如下性質(zhì)：室溫下，將等質(zhì)量的鐵片分別與足量的濃HNO3和稀HNO3反應（如圖）．回答下列問題：
（1）圖1中發(fā)生反應的化學方程式是
 
．
該反應的氧化劑是
 
，圖中氣球的作用是
 
．
（2）為使圖1所示的反應速率減慢，可采取的措施是
 
．
（3）圖2所示實驗無明顯現(xiàn)象，小芳進一步探究如下：
假設①：常溫下鐵與濃硝酸不反應；
②
 
．
將圖2中的鐵片取出并洗凈后，放入CuSO4溶液中，無明顯現(xiàn)象，則說明假設①
 
（填“成立”或“不成立”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

新制氯水含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-等粒子，為檢驗其成分，某研究性學習小組做了如下實驗，請根據(jù)所做實驗，按要求填空．
（1）取少量新制氯水于試管中，加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，則說明起作用的成分是HCl，HCl表現(xiàn)出
 
性．
（2）取少量新制氯水于試管中，加入AgNO3溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，則起作用的是
 
．
（3）取少量新制氯水于試管中，加入一塊紅紙，發(fā)現(xiàn)很快褪色，則起作用的是
 
．
（4）取少量新制氯水于試管中，加入FeCl2溶液，發(fā)現(xiàn)很快變黃，起作用的成分是Cl2，說明氯氣具有
 
性．

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