2.a(chǎn)、b、c三種元素的原子序數(shù)均小于18,其離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,原子半徑a>c,離子半徑b>a,b和c能形成離子化合物,由此可判斷三種元素原子序數(shù)的關(guān)系為( 。
A.b>a>cB.a>c>bC.c>a>bD.c>b>a

分析 a、b、c三種元素的原子序數(shù)均小于18,其離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,原子半徑a>c,離子半徑b>a,b和c能形成離子化合物,則b位于第二周期為非金屬元素,a、c為第三周期元素,且為金屬,以此來解答.

解答 解:a、b、c三種元素的原子序數(shù)均小于18,其離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,原子半徑a>c,離子半徑b>a,b和c能形成離子化合物,則b位于第二周期為非金屬元素,a、c為第三周期元素,且為金屬,金屬性a>c,原子序數(shù)為c>a,綜上所述原子序數(shù)為c>a>b,
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律,為高頻考點(diǎn),把握原子和離子半徑的比較判斷元素的位置為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.某有機(jī)化合物在相同狀況下對(duì)氫氣的相對(duì)密度為45.取該有機(jī)物樣品3.6g在純氧中充分燃燒得到2種產(chǎn)物,將產(chǎn)物先后通過過量濃硫酸和堿石灰,兩者分別增加質(zhì)量2.16g和5.28g,則該有機(jī)物的分子式為( 。
A.CH2OB.C3H6O3C.C3H8O3D.C3H6O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.金屬鈦(Ti)被譽(yù)為21世紀(jì)金屬,具有良好的生物相容性,它兼具鐵的高強(qiáng)度和鋁的低密度,其單質(zhì)和化合物具有廣泛的應(yīng)用價(jià)值.氮化鈦(Ti3N4)為金黃色晶體,由于具有令人滿意的仿金效果,越來越多地成為黃金的代替品.以TiCl4為原料,經(jīng)過一系列反應(yīng)可以制得Ti3N4和納米TiO2(如圖1).

圖中的M是短周期金屬元素,M的部分電離能如下表:
I1I2I3I4I5
電離能/kJ•mol-1738145177331054013630
請(qǐng)回答下列問題:
(1)Ti的基態(tài)原子外圍電子排布式為3d24s2
(2)M是Mg(填元素符號(hào)),該金屬晶體的堆積模型為六方最密堆積,配位數(shù)為12.
(3)納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑,納米TiO2催化的一個(gè)實(shí)例如圖2所示.化合物甲的分子中采取sp2方式雜化的碳原子有7 個(gè),化合物乙中采取sp3方式雜化的原子對(duì)應(yīng)的元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺>N>C.
(4)有一種氮化鈦晶體的晶胞與NaCl晶胞相似,如圖3所示,該晶胞中N、Ti之間的最近距離為a pm,則該氮化鈦的密度為$\frac{4×62}{{{N_A}×(2a×{{10}^{-10}}{)^3}}}$g•cm-3(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,只列計(jì)算式).該晶體中與N原子距離相等且最近的N原子有12.
(5)科學(xué)家通過X-射線探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶體與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似.且知三種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下:
離子晶體NaClKClCaO
晶格能/kJ•mol-17867153401
KCl、CaO、TiN三種離子晶體熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)門iN>CaO>KCl.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

10.某同學(xué)稱取了0.125g金屬鎂,并加入10.0mL 2mol/L的稀硫酸.反應(yīng)完后所得讀數(shù)為123.5mL,那么該實(shí)驗(yàn)測得的1mol氫氣的體積為23.75L.(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.0.154mol/L的NaCl溶液的滲透液濃度(mmol/L表示)為( 。
A.0.308B.308C.154D.0.154

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.為除去粗鹽中的 Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO4以及泥沙等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量):

(1)判斷 BaCl2已過量的方法是用試管取少量第②步操作后的上層清液,再滴入幾滴BaCl2溶液,若溶液未變渾濁,則表明BaCl2已過量. 
(2)第④步中相關(guān)的化學(xué)方程式是CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl,BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl. 
(3)配制 NaCl 溶液時(shí),若出現(xiàn)下列操作,其結(jié)果偏高還是偏低?
A.稱量時(shí) NaCl 已潮解偏低 B.天平的砝碼已銹蝕偏大 C.定容搖勻時(shí),液面下降又加水無影響 D.定容時(shí)俯視刻度線偏大.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.鋇鹽生產(chǎn)過程中排出大量鋇泥【主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO22等】,某工廠本著資源利用和降低生產(chǎn)成本的目的.在生產(chǎn)BaCO3同時(shí),充分利用鋇泥來制取Ba(NO32晶體及其它副產(chǎn)品,其部分工藝流程如圖:

已知:①Fe(OH)3和Fe(OH)2完全沉淀時(shí)溶液的pH分別為3.2和9.7
②Ba(NO32在熱水中的溶解度大,在冷水中的溶解度小
③Ksp(BaSO4)=1.1×10-10   Ksp(BaCO3)=5.1×10-9
(1)該廠生產(chǎn)的BaCO3因含有少量BaSO4而不純,提純的方法是:將產(chǎn)品加入足量飽和的Na2CO3溶液中充分?jǐn)嚢、過濾、洗滌.用離子方程式說明該提純的原理BaSO4(s)+CO32-(aq)?BaCO3(s)+SO42-(aq).
(2)上述流程中Ba(FeO22與HNO3溶液反應(yīng)生成兩種鹽,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba(FeO22+8HNO3═Ba(NO32+2Fe(NO33+4H2O.
(3)結(jié)合本廠生產(chǎn)實(shí)際X試劑應(yīng)選下列中的B.
A.BaCl2        B.BaCO3 C.Ba(NO32       D.Ba(OH)2
(4)廢渣2為Fe(OH)3
(5)操作Ⅲ為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶.
(6)過濾Ⅲ后的母液應(yīng)循環(huán)到容器c中(選填a、b、c)
(7)稱取w克的晶體樣品溶于蒸餾水中加入足量的稀硫酸,反應(yīng)后經(jīng)一系列操作稱重所得沉淀質(zhì)量為m克,則該晶體的純度可表示為$\frac{261m}{233w}$×100%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.電解法促進(jìn)橄欖石(主要成分是Mg2SiO4)固定CO2的部分工藝流程如圖1:
已知:Mg2SiO4(s)+4HCl(aq)═2MgCl2(aq)+SiO2 (s)+2H2O(l)△H=-49.04kJ•mol-1

注:堿式碳酸鎂3MgCO3•Mg(OH)2•3H2O
(1)固碳時(shí)主要反應(yīng)的方程式為NaOH(aq)+CO2 (g)=NaHCO3 (aq),該反應(yīng)所用反應(yīng)物主要是工業(yè)上通過電解法得到,請(qǐng)?jiān)趫D1虛框內(nèi)補(bǔ)充一步工業(yè)生產(chǎn)流程
(2)流程圖中濾渣的主要成分是SiO2
(3)寫出礦化反應(yīng)的離子方程式3HCO3-+4Mg2++5H2O+5NH3═Mg2(OH)2CO3↓+5 NH4+
(4)下列物質(zhì)中也可用作“固碳”的是c.(填字母)
a.CaCl2  b.CH3COONa  c.(NH42CO3
(5)由圖2可知,90℃后曲線A溶解效率下降,分析其原因120min后,溶解達(dá)到平衡,而反應(yīng)放熱,升溫平衡逆向移動(dòng),溶解效率降低.
(6)經(jīng)分析,所得堿式碳酸鎂產(chǎn)品中含有少量NaCl和Fe2O3.為提純,可采取的措施依次為:對(duì)溶解后所得溶液進(jìn)行除鐵處理、對(duì)產(chǎn)品進(jìn)行洗滌處理.判斷產(chǎn)品洗凈的操作是取少量最后一次的洗滌液,加硝酸酸化的硝酸銀溶液,如無沉淀產(chǎn)生,則已洗凈.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

9.亞氯酸鈉(NaClO2)是重要漂白劑,探究小組開展如下實(shí)驗(yàn),回答下列問題:
實(shí)驗(yàn)Ⅰ:制取NaClO2晶體按如圖裝置進(jìn)行制。

已知:NaClO2飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaClO2•3H2O,高于38℃時(shí)析出NaClO2,高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl.
(1)裝置C的作用是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中;
(2)已知裝置B中的產(chǎn)物有ClO2氣體,則裝置B中反應(yīng)的方程式為2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2 ClO2↑+2Na2SO4+H2O;裝置D中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2;反應(yīng)后的溶液中陰離子除了ClO2-、ClO3-、Cl-、ClO-、OH-外還可能含有的一種陰離子是SO42-;檢驗(yàn)該離子的方法是取少量反應(yīng)后的溶液,先加足量的鹽酸,再加BaCl2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則說明含有SO42-;
(3)請(qǐng)補(bǔ)充從裝置D反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟.
①減壓,55℃蒸發(fā)結(jié)晶;②趁熱過濾;③用38℃~60℃熱水洗滌;④低于60℃干燥,得到成品.
(4)如果撤去D中的冷水浴,可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是NaClO3和NaCl;
實(shí)驗(yàn)Ⅱ:樣品雜質(zhì)分析與純度測定
(5)測定樣品中NaClO2的純度.測定時(shí)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
準(zhǔn)確稱一定質(zhì)量的樣品,加入適量蒸餾水和過量的KI晶體,在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng):ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-,將所得混合液稀釋成100mL待測溶液.取25.00mL待測溶液,加入淀粉溶液做指示劑,用c mol•L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為V mL(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-).請(qǐng)計(jì)算所稱取的樣品中NaClO2的物質(zhì)的量為c•V•10-3mol.

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