Question

H₂S溶于水的電離方程式為

H₂S?H⁺+HS^-，HS^-?H⁺+S^2-

．
①向H₂S溶液中加入NaOH溶液時(shí)，電離平衡向

右

移動(dòng)，（填“左”或“右”）c（H⁺）

減小

，c（S^2-）

增大

．（填“增大”或“減小”或“不變”）
②向H₂S溶液中加入Na₂S固體時(shí)，電離平衡向

左

移動(dòng)，（填“左”或“右”）c（H⁺）

減小

，c（S^2-）

增大

．（填“增大”或“減小”或“不變”）

Answer 1

分析：在Na₂S溶液中，硫離子是多元弱酸陰離子，水解分步進(jìn)行以第一步為主；
①當(dāng)向H₂S溶液中加入NaOH固體時(shí)，OH^-與H⁺反應(yīng)，硫化氫的電離平衡正移，c（S^2-）增大，c（H⁺）減�。�
②根據(jù)平衡移動(dòng)的影響因素，增大生成物濃度，平衡向左移動(dòng)，據(jù)此分析解答．

解答：解：H₂S是二元弱酸，屬弱電解質(zhì)，分兩步電離，第一步電離出氫離子和硫氫根離子，第二步電離為硫氫根離子電離出硫離子和氫離子，
故答案為：H₂S?H⁺+HS^-，HS^-?H⁺+S^2-；
①H₂S溶液中存在著H₂S=H⁺+HS^-、HS^-=H⁺+S^2-的平衡當(dāng)向H₂S溶液中加入NaOH固體時(shí)，OH^-與H⁺反應(yīng)，減少生成物的濃度，平衡向右移動(dòng)，所以c（H⁺）減小，c（S^2-）增大，
故答案為：右；減少；增大；
②H₂S溶液中存在著H₂S=H⁺+HS^-、HS^-=H⁺+S^2-的平衡，硫化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，當(dāng)加入Na₂S固體時(shí)，硫化鈉電離出的硫離子，增大生成物濃度，平衡左移，所以抑制硫化氫的電離，溶液中c（H⁺）減小，c（S^2-）增大，
故答案為：左；減少；增大．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確影響弱電解質(zhì)電離的因素是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．