運用比較方法是化學科學中研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一，請運用比較法解答下題：過氧化鈉幾乎可與所有的常見氣態(tài)非金屬氧化物反應，且反應極有規(guī)律．
如：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑   Na2O2+CO=Na2CO3．
（1）試分別寫出Na2O2與SO2、SO3反應的化學方程式：
 
，
 
．
（2）通過比較可知，當非金屬元素處于
 
價時，其氧化物與過氧化鈉反應有O2生成．
考點：鈉的重要化合物,氧化還原反應
專題：元素及其化合物
分析：（1）二氧化硫具有還原性，能被過氧化鈉氧化，二者反應生成硫酸鈉；
三氧化硫與過氧化鈉反應生成硫酸鈉和氧氣；
（2）過氧化鈉與低價態(tài)的非金屬氧化物發(fā)生化合反應，生成該非金屬的最高價態(tài)的含氧酸鹽，此時沒有氧氣產(chǎn)生；當非金屬氧化物有高低價態(tài)時，過氧化鈉與最高價態(tài)的非金屬氧化物反應生成該非金屬的最高價態(tài)的含氧酸鹽和氧氣．
解答： 解：（1）二氧化硫具有還原性，能被過氧化鈉氧化，二者反應生成硫酸鈉，反應的方程式為：Na2O2+SO2=Na2SO4；
三氧化硫與過氧化鈉反應生成硫酸鈉和氧氣，反應的方程式為：2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2；
故答案為：Na2O2+SO2=Na2SO4；2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2；
（2）通過Na2O2與SO2、SO3反應比較可知：在氧化物中，當非金屬元素處于最高價時，其氧化物與過氧化鈉反應就有O2生成；
故答案為：最高．
點評：本題考查過氧化鈉知識，側(cè)重于學生的分析能力和自學能力的考查，注意把握題給信息，熟悉過氧化鈉的性質(zhì)解答本題，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗中所選用的儀器或操作以及結(jié)論不合理的是（　�。�
A、容量瓶、量筒和滴定管上都標有使用溫度，量筒、容量瓶無“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用時滴定管水洗后還需潤洗，但容量瓶水洗后不用潤洗
B、在“催化劑對過氧化氫分解反應速率的影響”實驗中，MnO2的用量以及顆粒直徑的大小均會影響H2O2分解的速率，但溶液的酸堿性對H2O2的穩(wěn)定性沒有影響
C、用鋅和稀硫酸制H2時，向稀硫酸溶液中加入少量CuSO4溶液，可以加快制取H2的速率
D、將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，與標準比色卡對照

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，a、b、c…為部分元素．回答下列問題：

（1）請寫出上述元素d3+的核外電子排布式
 
；
（2）請寫出j的單質(zhì)與a、h形成的化合物發(fā)生反應的化學方程式
 
；
（3）請比較b、e、j三種元素的電負性由大到小的順序
 
（寫元素符號）；此三種元素的第一電離能由大到小的順序
 
（寫元素符號）；
（4）g、e兩種元素的最高價氧化物對應的水合物的化學性質(zhì)相似，請寫出e元素最高價氧化物對應的水合物與a、c、h三種元素形成的化合物反應的離子方程式
 
；
（5）j、k、l三種元素之間能以原子個數(shù)比1：1兩兩形成互化物，這些互化物的性質(zhì)類似于這些元素單質(zhì)的性質(zhì)．請寫出k、l的互化物的電子式
 
，它是由
 
鍵（根據(jù)原子軌道的重疊程度填寫）形成的
 
化合物（填“離子”或“共價”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有下列物質(zhì)：①Fe�、贖2SO4　  ③Na2O�、茺}酸 ⑤MgCl2⑥NH4Cl�、逤O2  ⑧C2H5OH（酒精）�、酦aCl溶液  ⑩Cu（OH）2（用序號作答）上述十種物質(zhì)中，其中屬于電解質(zhì)的有
 
，屬于非電解質(zhì)的有
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室配制500mL 0.2mol/L的FeSO4溶液，實驗操作步驟有：
①在天平上稱出27.8g綠礬，把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水使它完全溶解
②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1～2cm處．改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻
⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）操作步驟的正確順序為（填序號）
 
．
（2）某同學觀察液面的情況如圖所示，對所配溶液濃度有何影響？會
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（3）若出現(xiàn)如下情況，所配溶液濃度將偏高還是偏低：沒有進行操作步驟④，會
 
；加蒸餾水時不慎超過了刻度，會
 
．
（4）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況應如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度，應
 
；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時（實驗步驟②）不慎有液滴掉在容量瓶外面，應
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）用質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸（密度為1.16g/cm3）配制成1mol/L的稀鹽酸．現(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220mL．試回答下列問題：
①配制稀鹽酸時，應選用容量為
 
mL的容量瓶；
②經(jīng)計算需要
 
mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的
 
．
A．5ml       B．10mL        C．25mL        D．50mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：

依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式．
（1）已知稀溶液中，1mol H2SO4與 NaOH 恰好完全反應時，放出 114.6kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應生成 1molH2O 的熱化學方程式：
 
．
（2）25℃、101kPa 條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為 Q kJ，經(jīng)測定，將生成的 CO2 通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生 25g 白色沉淀，寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學方程式
 
．
（3）已知拆開1mol H-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為
 
．
（4）已知：下列兩個熱化學方程式：
Fe（s）+
1
2
O2（g）═FeO（s）?△H=-272.0KJ/mol
2Al（s）+
3
2
O2（g）═Al2O3（s）?△H=-1675.7KJ/mol
則 Al（s）的單質(zhì)和FeO（s）反應的熱化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為，回答下列問題：
（1）A中包含官能團的名稱是
 
、
 
、
 
；
（2）有機物A 不可能發(fā)生的化學反應是
 
（填寫反應序號）．①被酸性KMnO4氧化 ②聚合 ③加成④消去 ⑤還原⑥酯化⑦水解．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關反應熱的說法中正確的是（　�。�
A、己知C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H1C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）；△H2，則△H1＜△H2
B、中和熱△H=-57.3kJ?mol-1，所以1.00L 1.00mol?L-1H2SO4與稀的NaOH溶液恰好完全反應放出57.3kJ的熱量
C、用等體積的0.50mol?L-1鹽酸、0.55mol?L-1NaOH溶液進行中和熱測定的實驗，會使測得的值偏大
D、在101KPa時，1molCH4完全燃燒生成CO2和水蒸氣放出的熱量就是CH4的燃燒熱

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