Question

15．25℃時，下列有關(guān)CH₃COOH和CH₃COONa溶液關(guān)系正確的是（　�。�

• A． 適當(dāng)加熱CH₃COONa溶液，c（OH^-）會增大
• B． 0.10mol/L的CH₃COOH溶液稀釋10倍后：pH=2
• C． 0.10mol/L的CH₃COONa溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）
• D． 物質(zhì)的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合，溶液呈酸性：c（CH₃COO^-）＜c（CH₃COOH）

Answer 1

分析 A．鹽的水解是吸熱反應(yīng)，加熱促進水解，乙酸鈉為強堿弱酸鹽，水解呈堿性；
B．CH₃COOH是弱酸，存在電離平衡，加水促進電離；
C．根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），再根據(jù)CH₃COONa溶液呈堿性結(jié)合水的電離分析；
D．混合溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），說明醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度．

解答 解：A．醋酸鈉中含有弱離子醋酸根離子，可以和水電離出的氫離子結(jié)合生成醋酸CH₃COONa+H₂O?CH₃COOH+NaOH，鹽的水解是吸熱反應(yīng)，加熱促進醋酸鈉水解，c（OH^-）會增大，故A正確；
B．CH₃COOH是弱酸，存在電離平衡CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加水促進電離，所以0.10mol/L的CH₃COOH溶液稀釋10倍后，pH變化小于1個單位，即所得溶液pH＜2，故B錯誤；
C．溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），因發(fā)生CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，且還存在水的電離，c（OH^-）＞c（CH₃COOH），則c（Na⁺）+c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），故C正確；
D．混合溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），說明醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），結(jié)合電荷守恒得c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），醋酸電離程度較小，溶液呈存在電離醋酸分子，所以溶液中微粒濃度大小順序是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D錯誤，
故選AC．

點評 本題考查了影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素，注意電離是吸熱過程，明確溶液中的溶質(zhì)及溶液酸堿性再結(jié)合電荷守恒來分析解答，題目難度不大．