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16．現(xiàn)有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如圖所示，原溶液中Cl-與SO42-的物質的量之比為（　　）
A．1：3B．3：1C．2：3D．6：1

分析 依據(jù)圖中關系可知，加入氫氧化鈉溶液0.4體積時，發(fā)生反應AlCl3～Al（OH）3↓、MgSO4～Mg（OH）2↓，則0.4V～0.5體積時NaOH發(fā)生了NaOH與氫氧化鋁的反應，由鋁原子守恒可判斷原溶液中的鋁離子，即得出氯離子的量，依據(jù)0～0.4V氫氧化鈉溶液時發(fā)生反應AlCl3～Al（OH）3↓、MgSO4～Mg（OH）2↓，求出Mg2+的量，進而得到SO42-的物質的量，據(jù)此解答．

解答 解：第一條上升的直線是表示AlCl3和MgSO4一起產生沉淀，第二條下降的直線表示Al（OH）3沉淀溶解，設氫氧化鈉溶液的濃度為c，根據(jù)Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，第二條直線可知加入0.1V體積的NaOH將氫氧化鋁完全溶解，可知AlCl3是0.1cVmol，則氯離子的物質的量為0.3cVmol，再根據(jù)Al3++3OH-═Al（OH）3↓，由這些氯化鋁完全沉淀消耗氫氧化鈉0.3V體積；
再根據(jù)第一條直線可知，0.4V-0.3V=0.1V體積的氫氧化鈉將鎂離子全部沉淀，而Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，所以MgSO4為0.05cVmol，所以硫酸根離子的物質的量為0.05cVmol，
所以原溶液中Cl-與SO42-的物質的量之比為0.3cVmol：0.05cVmol=6：1，
故選：D．

點評 本題考查了有關離子方程式的計算，明確圖中各段發(fā)生的離子反應是解題關鍵，注意氫氧化鋁的兩性，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．Ba（NO3）2溶于水，可將含有Ba（NO3）2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道
B．取用細口瓶里的試液時，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后標簽朝外拿起瓶子，瓶口要緊挨著試管口，將液體緩緩地倒入試管
C．膠頭滴管取完一種試液后，可直接取另一種不與其反應的試液
D．用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關物質變化和分類的說法正確的是（　　）
A．電解熔融態(tài)的Al2O3、12C轉化為14C都屬于化學變化
B．膽礬、冰水混合物、四氧化三鐵都是純凈物
C．根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸
D．SiO2、NO2、Al2O3都屬于酸性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，下列各組離子或分子在指定分散系中一定能大量共存的是（　�。�
A．pH=l的溶液中：Na+、I-、NO3-、SO42-
B．氫氧化鐵膠體中：H+、K+、Cl-、S2-
C．在pH=0的溶液中：Na+、NH4+、CH3COOH、Cl-
D．水電離產生的c（H+）=1×10-12mol•L-1的溶液中：HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．恒溫恒容裝置中發(fā)生如下反應：A（g）+2B（g）?2C（g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0），開始時充入一定量的A和B，B的反應速率隨時間變化如圖所示．下列說法正確是（　�。�
A．反應放出的熱量一定小于a kJ
B．5s后，反應停止，各物質濃度保持不變
C．5s末，ν（A）：ν（B）=1：2
D．陰影部分面積可以表示A的物質的量濃度減少量

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．在標準狀況下，將28L HCl氣體溶液在水中配成250mL鹽酸溶液
（1）求所得鹽酸的物質的量濃度5mol/L
（2）若取此溶液50mL再稀釋成1L溶液，求稀釋后鹽酸的物質的量濃度0.25mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列關于鹵素（用X表示）的敘述中正確的是（　　）
A．鹵素單質與水反應的通式為X2+H2O═HX+HXO
B．HX都極易溶于水，它們的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強
C．鹵素單質的顏色隨相對分子質量的增大而加深
D．X2的氧化性隨核電荷數(shù)的增加而增強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．c（H+）=$\sqrt{{K}_{W}}$的溶液一定呈中性
B．金屬鈉、鎂著火時可用泡沫滅火器撲滅
C．用玻璃棒蘸取待測液于濕潤的pH試紙上測pH 值
D．常溫下1L PH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.2NA個OH- 離子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．向Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/L Ba（OH）2溶液至過量，加入Ba（OH）2溶液的體積和所得沉淀的量的關系如圖，下列說法不正確的是（　　）
A．圖中C點鋁元素存在的形式是[Al（OH）4]-
B．向D點溶液中通入過量CO2氣體，立即產生白色沉淀
C．原混合溶液中c[Al2（SO4）3]：c（AlCl3）=1：2
D．OA段反應的離子方程式為：2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-═2Al（OH）4-+3BaSO4↓

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