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11．常溫下，向10mL 0.1mol/L的HR溶液中逐滴滴入0．l mol/L的氨水，溶液pH及導電性變化如圖．下列分析正確的是（　�。�
A．HR為強酸
B．加入10 mL 氨水時，溶液中c（NH4+）＞c（R-）
C．c點溶液存在c（NH4+）＜c（ R-）
D．b點的離子濃度大于a點的離子濃度

分析 A．根據圖象可知，a～b點導電能力增強，說明HR為弱電解質，在溶液中部分電離，加入氨水后生成強電解質，離子濃度增大；
B．b點溶液pH=7，此時加入10mLHR，HR與一水合氨的濃度、體積相等，則二者恰好反應；
C．c點時溶液的pH＞7，混合液顯示堿性，則c（OH-）＞c（H+），結合電荷守恒可知：c（NH4+）＞c（R-）；
D．溶液的導電能力與離子濃度有關，離子濃度越大，導電能力越強．

解答 解：A．a～b點導電能力增強，說明反應后溶液中離子濃度增大，證明HR在溶液中部分電離，為弱酸，故A錯誤；
B．體積圖象可知b點溶液pH=7，此時HR與一水合氨的物質的量相等，二者恰好反應生成NH4R，銨根離子與R-的水解程度相等，則溶液中c（NH4+）=c（R-），故B錯誤；
C．根據圖象可知，c點時溶液的pH＞7，混合液呈堿性，則c（OH-）＞c（H+），結合電荷守恒可知：c（NH4+）＞c（R-），故C錯誤；
D．溶液的導電能力與離子濃度有關，b點導電能力強，說明b點的離子濃度大于a點的離子濃度，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了酸堿混合的定性判斷、離子濃度定性比較、溶液導電性及其影響等知識，題目難度中等，明確酸堿混合的定性判斷及溶液酸堿性與溶液pH的計算方法為解答關鍵，試題側重考查學生的分析、理解能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．反應4NH3（g）+5O2（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O在2L的密閉容器中進行，30s后NO的物質的量增加了0.30mol．下列說法正確的是（　　）
A．容器中NH3的物質的量一定增加了0.30mol
B．容器中H2O（g）的物質的量至少為0.45mol
C．NH3的平均反應速率為0.010mol/（L•s）
D．NH3、O2、NO、H2O的物質的量之比一定為4：5：4：6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．對乙烯基苯甲酸在醫(yī)藥中間體合成中有著廣泛的用途，可用化合物M反應合成：
+CH2═CH2$\stackrel{一定條件}{→}$+HI
下列關于化合物M和對乙烯基苯甲酸的說法正確的是（　�。�
A．對乙烯基苯甲酸的分子式為C9H10O2
B．對乙烯基苯甲酸的同分異構體共有三種
C．對乙烯基苯甲酸既屬于羧酸，又屬于烯烴
D．二者均可發(fā)生取代反應和加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．F是一種光致抗蝕劑，可用于印刷電路和集成電路的制造，其合成路線如下：

已知：Ⅰ．
Ⅱ．
回答下列問題：
（1）A的名稱是苯甲醛，C中所含官能團的名稱為羧基、碳碳雙鍵．
（2）B→C的反應類型為氧化反應，C→D的反應類型為取代反應．
（3）生成E的反應為加成反應，則羧酸X結構簡式為CH3COOH，E能發(fā)生水解反應，且核磁共振氫譜有三組峰（峰面積比為3：2：1），則E的結構簡式為CH2=CHOOCCH3．
（4）合成路線中生成F的反應的化學方程式為．
（5）寫出滿足下列條件的B的同分異構體的結構簡式．
①苯環(huán)上的一氯取代產物只有兩種 ②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應③分子中無甲基
（6）參照上述合成路線，設計一條由CH3CHO為原料制備CH3COCOCOOH的合成路線：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．根據下列物質變化，所得能量變化關系正確的是（　　）
物質變化能量關系
A將充滿NO2的針筒置于熱水中，氣體顏色變深1molN2O4（g）的能量＞2molNO2（g）的能量
B將NaOH溶液與HCl溶液混合
C1g氣態(tài)SiH4在空氣中燃燒，生成SiO2 （s）與液態(tài)水，放熱44.6kJSiH4（g）+2O2（g）→SiO2（s）+2H2O（l）+44.6kJ
D合成氨：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+92.4kJ反應物的總鍵能＞生成物的總鍵能
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．用如圖1所示裝置分別進行實驗，請回答下列問題：
實驗A中試劑B中試劑C中液體
I飽和食鹽水電石H2O
II濃氨水NaOH固體CCl4
III生鐵H2O
IVNaOH溶液鎂鋁合金H2O

（1）導管E的作用是：保持錐形瓶和分液漏斗間的壓強恒定，使液體能順利滴下、消除因液體的滴入引起的體積誤差；
（2）實驗I燒瓶B中發(fā)生反應的化學方程式是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，產生的氣體經驗純后點燃，現象是火焰明亮并伴有濃烈的黑煙；
（3）實驗Ⅱ剩余的NH3需吸收處理．以下各種尾氣吸收裝置中如圖2，不能防止倒吸的是be；
（4）實驗Ⅲ的實驗目的是驗證生鐵在潮濕空氣中會發(fā)生吸氧腐蝕．則A中試劑可選用ac（填序號）；
a．NaOH溶液        b．C2H5OH       c．NaCl溶液     d．稀硫酸
能證明生鐵在潮濕空氣中會發(fā)生吸氧腐蝕的現象是C管的液面上升，D管液面下降；
（5）寫出實驗IV中發(fā)生反應的離子方程式2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；若讀數時C管液面低于D管液面，則測出的鎂鋁合金中鎂的質量分數將偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某溶液中可能含有K+、Ba2+、NH4+、S2-、I-、SO42-，分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現象．為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是（　�。�
A．K+B．NH4+C．SO42-D．S2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．根據下列實驗操作和觀察到的現象，得出的結論一定是正確的是（　�。�
實驗操作現象結論
ASO2通入溴水中溴水褪色SO2具有漂白性
B將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中溶液變成黃色氧化性：H2O2＞Fe2+
C將溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱，將生成的氣體直接通入KMnO4酸性溶液中KMnO4酸性溶液褪色乙烯使KMnO4酸性溶液褪色
D向a、b兩支盛有KI3溶液的試管中分別加入淀粉溶液、硝酸銀溶液．a試管中溶液變藍
b試管中產生黃色沉淀		KI3溶液中存在平衡I3--?I2+I-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列指定反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．氨水溶解氯化銀沉淀：AgCl+2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++Cl-+2H2O
B．CH3COOH溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C．酸性K2Cr2O7溶液氧化雙氧水：Cr2O72-+8H++5H2O2=2 Cr3++4O2↑+9H2O
D．將NaHSO4與Ba（OH）2溶液混合至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

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