2．同周期的兩種主族元素A和B能夠形成離子化合物AmBn，已知A的原子序數(shù)為a，則B的原子序數(shù)可能為（　　）
A．a+8+m-nB．a+16-m+nC．a+24-m-nD．a+18-m-n

分析 同周期的兩種主族元素A和B能夠形成離子化合物AmBn，則A為金屬元素，B為非金屬元素，已知A的原子序數(shù)為a，則離子中A少了一個電子層，B的電子層不變，以此來解答．

解答 解：同周期的兩種主族元素A和B能夠形成離子化合物AmBn，則A為金屬元素，B為非金屬元素，已知A的原子序數(shù)為a，則離子中A少了一個電子層，B的電子層不變，
若在短周期，A的原子序數(shù)為a，則B的原子序數(shù)為（a-m）+8-n=a+8-m-n，
若在四、五周期，A的原子序數(shù)為a，則B的原子序數(shù)為（a-m）+18-n=a+18-m-n，
故選D．

點評 本題考查周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點，把握同周期形成離子化合物中最外層電子數(shù)相差8或18等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意周期表結(jié)構(gòu)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．下列實驗方案中，不能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
項目實驗?zāi)康?/TD>實驗方案
A驗證稀硫酸和稀硝酸的氧化性強弱將兩塊相同的銅片分別加入濃度均為2mol/L的硫酸和硝酸中，觀察反應(yīng)的難易程度
B驗證Cu、Fe的還原性強弱將鐵絲和銅絲分別插入濃硝酸中，觀察反應(yīng)的劇烈程度
C驗證Br、I非金屬性強弱將少量溴水加入KI-淀粉溶液中，觀察溶液是否變藍(lán)色
D驗證Mg、Al的金屬性強弱在Mg（OH）2、Al（OH）3中分別加入稀氨水，觀察沉淀能否溶解
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．人的胃液呈酸性，其中主要是鹽酸，胃酸過多會使身體不適形成疾病，常用胃舒平來治療，胃舒平主要成分為Al（OH）3，試寫出服用胃舒平后，胃中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；沿海漁民也用墨魚骨（主要成分是CaCO3）治療胃酸，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)，下列說法正確的是（　�。�
①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑（100.741.601.521.100.991.860.750.82
最高或最低化合價-2+2+1+5，-3+7，-1+1+5，-3+3
A．⑧號元素為Al
B．上述八種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物⑤號酸性最強
C．②、③處于同一周期
D．④元素的氣態(tài)氫化物沸點大干⑦元素的氫化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：
元素代號KLMQRTN
原子半徑/nm0.1830.1600.1430.1020.0890.0740.152
主要化合價+1+2+3+6、
-2		+2-2+1
下列敘述正確的是（　�。�
A．K、L、M三元素的金屬性逐漸增強
B．T元素的化合價除了-2價，只有0價
C．Q元素的最高價氧化物為電解質(zhì)，其水溶液能夠?qū)щ?/td>
D．K在T單質(zhì)中燃燒所形成的化合物為淡黃色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有機物分子中，在氫核磁共振譜中信號強度（個數(shù)比）是1：3的是（　�。�
A．鄰二甲苯B．均三甲苯C．異丙醇D．丙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．蔗糖B．玻璃C．純堿D．鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．常溫下，0.1mol/L的硫酸銅溶液里，各離子濃度大小的順序正確的是（　　）
A．c（OH-）＜c（Cu2+）＜c（H+）＜c（SO42-）B．c（OH-）＜c（H+）＜c（SO42-）＜c（Cu2+）
C．c（OH-）＜c（H+）＜c（SO42-）=c（Cu2+）D．c（OH-）＜c（H+）＜c（Cu2+）＜c（SO42-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．酸性KMnO4溶液能與草酸（H2C2O4）溶液反應(yīng)．某探究小組利用反應(yīng)過程中溶液紫色消失快慢的方法來研究影響反應(yīng)速率的因素．
Ⅰ．實驗前首先用濃度為0.1000mol•L-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸．
（1）寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
（2）滴定過程中操作滴定管的圖1示正確的是A．

（3）若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會使測得的草酸溶液濃度偏高（填“偏高”、“偏低”、或“不變”）．
Ⅱ．通過滴定實驗得到草酸溶液的濃度為0.2000mol•L-1．用該草酸溶液按下表進(jìn)行后續(xù)實驗（每次實驗草酸溶液的用量均為8mL）．
實驗編號溫度（℃）催化劑
用量（g）		酸性高錳酸鉀溶液實驗?zāi)康?br />a．實驗1和2探究探究溫度不同對反應(yīng)速率的影響；
 
b．實驗1和3探究反應(yīng)物濃度對該反應(yīng)速率的影響；
 
c．實驗1和4探究催化劑對該反應(yīng)速率的影響．
體積
（mL）		濃度
（mol•L-1）
1250.540.1000
2500.540.1000
3250.540.0100
425040.1000
（4）寫出表中a 對應(yīng)的實驗?zāi)康奶骄繙囟炔煌瑢Ψ磻?yīng)速率的影響；若50℃時，草酸濃度c（H2C2O4）隨反應(yīng)時間t的變化曲線如圖2所示，保持其他條件不變，請在圖中畫出25℃時c（H2C2O4）隨t的變化曲線示意圖．
（5）該小組同學(xué)對實驗1和3分別進(jìn)行了三次實驗，測得以下實驗數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）：
實驗編號溶液褪色所需時間（min）
第1次第2次第3次
114.013.011.0
36.56.76.8
分析上述數(shù)據(jù)后得出“當(dāng)其它條件相同時，酸性高錳酸鉀溶液的濃度越小，褪色時間就越短，即反應(yīng)速率就越快”的結(jié)論．甲同學(xué)認(rèn)為該小組“探究反應(yīng)物濃度對速率影響”的實驗方案設(shè)計中存在問題，從而得到了錯誤的實驗結(jié)論，請簡述甲同學(xué)改進(jìn)的實驗方案其它條件相同時，利用等量且少量的高錳酸鉀與等體積不同濃度的足量草酸溶液反應(yīng)，測量溶液褪色時間．
（6）該實驗中使用的催化劑應(yīng)選擇MnSO4而不是MnCl2，原因可用離子方程式表示為2MnO4-+10Cl-+16H+=5Cl2↑+2Mn2++8H2O．

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