久久伊人少妇熟女大香线蕉,亚洲精品动漫在线线观看人,色狠狠成人综合色

14．

如圖所示某硅氧離子的空間結構示意圖（虛線不表示共價鍵）．通過觀察分析，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	鍵角為120℃		B．	化學組成為SiO₃^2-
	C．	鍵角為60°		D．	化學組成為SiO₄^4-

分析 A．根據硅氧離子的空間結構分析，硅氧離子是正四面體結構，鍵角為109°28′；
B．根據硅氧化合價和硅氧離子的空間結構示意圖中原子數分析判斷；
C．根據硅氧離子的空間結構分析，硅氧離子是正四面體結構，鍵角為109°28′；
D．根據硅氧化合價和硅氧離子的空間結構示意圖中原子數分析判斷．

解答解：A．硅氧離子以硅原子為中心的正四面體結構，硅氧離子中4個Si-O完全相同，Si-O鍵的鍵角為109°28′，故A錯誤；
B．Si原子核外最外層為4個電子，根據硅氧離子的空間結構示意圖可知：硅氧離子中含有4個Si-O鍵，其中含1個硅原子和4個氧原子，所以硅的化合價為+4價，氧為-2價，硅氧離子的組成為SiO₄^4-，故B錯誤；
C．硅氧離子以硅原子為中心的正四面體結構，硅氧離子中4個Si-O完全相同，Si-O鍵的鍵角為109°28′，故C錯誤；
D．根據B的解答可知，該微粒的組成為SiO₄^4-，故D正確；
故選D．

點評本題主要考查硅氧離子的鍵角、空間構型和化學式等知識，題目難度中等，該題充分考查了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力．

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．工業(yè)上常利用含硫廢水生產Na₂S₂O₃•5H₂O，實驗室可用如下裝置（略去部分夾持儀器）模擬生產過程．

燒瓶C中發(fā)生反應如下：
Na₂S（aq）+H₂O（l）+SO₂（g）═Na₂SO₃（aq）+H₂S（aq）（Ⅰ）
2H₂S（aq）+SO₂（g）═3S（s）+2H₂O（l）�。á颍�
S（s）+Na₂SO₃（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃（aq）�。á螅�
（1）儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液柱，若液柱高度保持不變，則整個裝置氣密性良好．裝置D的作用是防止倒吸．裝置E中為NaOH溶液．
（2）為提高產品純度，應使燒瓶C中Na₂S和Na₂SO₃恰好完全反應，則燒瓶C中Na₂S和Na₂SO₃物質的量之比為2：1．
（3）裝置B的作用之一是觀察SO₂的生成速率，其中的液體最好選擇c．
a．蒸餾水 b．飽和Na₂SO₃溶液 c．飽和NaHSO₃溶液 d．飽和NaHCO₃溶液
實驗中，為使SO₂緩慢進入燒瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度．已知反應（Ⅲ）相對較慢，則燒瓶C中反應達到終點的現(xiàn)象是溶液變澄清（或渾濁消失）．反應后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網的儀器還有ad．
a．燒杯 b．蒸發(fā)皿 c．試管 d．錐形瓶
（4）反應終止后，燒瓶C中的溶液經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶即可析出Na₂S₂O₃•5H₂O，其中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等雜質．利用所給試劑設計實驗，檢測產品中是否存在Na₂SO₄，簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結論：取少量產品溶于足量稀鹽酸、靜置、取上層清液（或過濾，取濾液）、滴加BaCl₂溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na₂SO₄雜質．
已知Na₂S₂O₃•5H₂O遇酸易分解：S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O
供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、AgNO₃溶液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．

如圖所示，
（1）該裝置叫原電池裝置，可以將化學能轉化為電能．
（2）負極是鐵，電極反應為Fe-2e-=Fe²⁺．
（3）正極是銅，電極反應為Cu²⁺+2e-=Cu．
（4）電子從Fe極流出（填寫Fe或Cu，下同），經導線流入Cu 極．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．人類的生產生活離不開金屬材料，金屬及金屬材料在生產、生活中應用廣泛．
（1）生活中常用的鐵鍋炒菜，主要是利用了鐵的導熱性；鐵在潮濕的空氣中容易銹蝕，噴漆可以延緩汽車鋼鐵外殼的銹蝕，起防銹原理是隔絕氧氣和水，噴漆前需將鐵制品放入稀鹽酸中除銹（鐵銹主要成分是Fe₂O₃），觀察到溶液變黃，有無色氣泡逸出，寫出其中涉及到的一個化學方程式：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．
（2）化學實驗室要從含少量銅粉的銀、錳（Mn）混合金屬粉末中分離出貴金屬，并獲得一種鹽晶體，將有關三種金屬隨意編號為：A、B、C，并設計了如下流程：

①A、B、C三種金屬的活動性順序為A＞B＞C．
②金屬C是Ag，已知A的硫酸鹽中A元素顯+2價，請寫出步驟①的反應的化學方程式：Mn+H₂SO₄=MnSO₄+H₂↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．

斷開1mol AB（g）分子中的化學鍵使其分別生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子所吸收的能量稱為A-B鍵的鍵能．下表列出了一些化學鍵的鍵能E：

化學鍵	H-H	Cl-Cl	O═O	C-Cl	C-H	O-H	H-Cl
E/kJ•mol^-1	436	247	x	330	413	463	431

請回答下列問題：
（1）如圖表示某反應的能量變化關系，則此反應為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應，其中△H=（a-b） kJ•mol^-1（用含有a、b的關系式表示）．
（2）若圖示中表示反應H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1，則b=926kJ•mol^-1，O═O 鍵的鍵能x=496.4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如圖所示，則下列化學反應屬于區(qū)域3的（　　）

	A．	4Fe（0H）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃		B．	2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂ O+CO₂↑
	C．	4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O		D．	Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．

2013年9月，中國華北華中地區(qū)發(fā)生了嚴重的霧霾天氣，北京、河北、河南等地的空氣污染升為6級空氣污染，屬于重度污染．汽車尾氣、燃煤廢氣、冬季取暖排放的C0₂等都是霧霾形成的原因．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為；2N0（g）+2C0（g）$\stackrel{催化劑}{?}$N₂（g）+2C0₂（g）△H＜0，在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中充入一定量的NO和CO在t₁時刻達到平衡狀態(tài)．
①能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是CD．
A．在單位時間內生成1mol CO₂的同時消耗了lmol CO
B．混合氣體的密度不再改變
C．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
D．混合氣體的壓強不再變化
②在t₂時刻，將容器的容積迅速擴大到原來的2倍，在其他條件不變的情況下，t₃時刻達到新的平衡狀態(tài)，之后不再改變條件．請在圖中補充畫出從t₂到t₄時刻正反應速率隨時間的變化曲線：
③若要同時提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的措施有增大壓強、向容器中充入CO氣體．（寫出2個）
（2）改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染，通�？蓪⑺魵馔ㄟ^紅熱的碳得到水煤氣，其反應：
C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3•mol^-1
①該反應在高溫下能自發(fā)進行（填“高溫”或“低溫，’）．
②煤氣化過程中產生的有害氣體H₂S可用足量的Na₂C0₃溶液吸收，該反應的離子方程式為CO₃^2-+H₂S=HCO₃^-+HS^-．（已知：H₂S：K_a1═9.1×10^-18；K_a2═1.1×10^-12，H₂CO₃：K_a1═4.3×10^-7；K_a2═5.6×10^-11．）
（3）已知反應：CO（g）+H₂0（g）?CO₂（g）+H₂（g），現(xiàn)將不同量的CO（g）和H₂0（g）分別通人到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應，得到如下三組數據：

實驗組	溫度 ℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
實驗組	溫度 ℃	CO	H₂O	H₂	CO	達到平衡所需時間/min
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①實驗1條件下平衡常數K=2.67（保留小數點后二位）．
②實驗3中，若平衡時，CO的轉化率大于水蒸氣，則a、b必須滿足的關系是a＜b．
③該反應的△H＜0（填“＜”或“＞”）；若在900⁰C時，另做一組實驗，在此容器中加人l0mol C0，5mo1H₂0，2mo1C0₂，5mol H₂，則此時V_正＜V_逆（填“＜”，“＞”，“=”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）下列物質中：互為同素異形體的有③⑤ （填序號，下同），屬于同位素的有②⑥，屬于同一種物質的有①④．
①液氯 ②${\;}_{17}^{35}$Cl ③白磷 ④氯氣 ⑤紅磷 ⑥${\;}_{17}^{37}$Cl
（2）下列物質中：只存在共價鍵的是②⑧（填序號，下同），只存在離子鍵的是⑤⑦，既存在離子鍵又存在極性共價鍵的是④⑥，既存在離子鍵又存在非極性共價鍵的是③．
①Ar ②CO₂ ③Na₂O₂④KOH ⑤MgBr₂ ⑥NH₄Cl ⑦CaO ⑧H₂SO₄
（3）某化學反應，設反應物總能量為E₁，生成物總能量為E₂，如果把化學反應中能量的變化看成是物質內部的能量與熱能之間進行轉變，則：
①若E₁＞E₂，則該反應為放熱反應，該反應的過程可看成是“貯存”在物質內部的能量轉化為熱能而被釋放出來的過程．
②若E₁＜E₂，則該反應為吸熱反應．該反應過程可看成是貯存能量的過程．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．X、Y、Z、W四種物質有如圖1相互轉化關系（其中X、W單質，Y、Z為化合物，未列出反應條件）．
Ⅰ．若Z是生活中常用的調味品，W遇淀粉溶液變藍，則：
（1）向FeCl₂溶液中加入X的水溶液，是溶液顏色變?yōu)樽攸S色的微粒是Cl₂；
（2）工業(yè)上Z有多種用途，用化學方程式表示Z的一種用途2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2NaOH；
（3）生活中所用的Z加入了碘酸鉀，過量X與Y溶液反應時可以得到一種碘酸鹽，此反應的離子方程式是3Cl₂+I^-+3H₂O═6Cl^-+IO₃^-+6H⁺；
Ⅱ．若X是工業(yè)上用量最大的金屬單質，Z是一種具有磁性的黑色晶體，則：
（1）X與Y反應的化學方程式是3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；
（2）若用圖2裝置只進行Z+W X+Y反應（夾持裝置未畫出）：
①完成此實驗有多步操作，其中三步是：
a．點燃酒精燈；b．滴加鹽酸；c．檢驗氣體純度
這三步操作的先后順序是bca（填字母）；
②為保證實驗成功，上述裝置需要改進，方法是（用文字敘述）在甲、乙裝置中間增加一個裝有水的洗氣瓶；
（3）將3.48g Z加入50mL 4mol/L的稀HNO₃中充分反應，產生112mL的NO（標準狀況），向反應后的溶液中滴加NaOH溶液能產生沉淀．當沉淀量最多時，至少需要加入2mol/L的NaOH溶液97.5mL （精確到0.1）．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

練習冊

高中

初中

小學