某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極Ⅰ為Al，其它均為Cu，則（）

    A． 電流方向：電極Ⅳ→A→電極Ⅰ

    B． 電極Ⅰ發(fā)生還原反應(yīng)

    C． 電極Ⅱ逐漸溶解

    D． 電極Ⅲ的電極反應(yīng)：Cu2++2e﹣═Cu


考點(diǎn)：  原電池和電解池的工作原理．

專(zhuān)題：  電化學(xué)專(zhuān)題．

分析：  電極Ⅰ為Al，其它均為Cu，Al易失電子作負(fù)極，所以Ⅰ是負(fù)極、Ⅳ是陰極，Ⅲ是陽(yáng)極、Ⅱ是正極，電流方向從正極流向負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

解答：  解：電極Ⅰ為Al，其它均為Cu，Al易失電子作負(fù)極，所以Ⅰ是負(fù)極、Ⅳ是陰極，Ⅲ是陽(yáng)極、Ⅱ是正極，

A．電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極，即電極Ⅳ→A→電極Ⅰ，故A正確；

B．電極Ⅰ上電極反應(yīng)式為Al﹣3e﹣=Al3+，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．電極Ⅱ是正極，正極上發(fā)生反應(yīng)為Cu 2++2e﹣=Cu，所以電極Ⅱ質(zhì)量逐漸增大，故C錯(cuò)誤；

D．電極Ⅲ為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為Cu﹣2e﹣═Cu 2+，故D錯(cuò)誤；

故選A．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查了原電池原理，正確判斷正負(fù)極是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)來(lái)分析解答，題目難度中等．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某溫度下，在容積固定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：A（氣）+2B（氣）⇌2C（氣）平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度比為c（A）：c（B）：c（C）=1：1：2，保持溫度不變，以1：1：2的體積比再充入A、B、C，則下列敘述正確的是（　�。�

　

A．

剛充入時(shí)反應(yīng)速率v正減少，v逆增大

　

B．

充入氣體后平衡不發(fā)生移動(dòng)

　

C．

達(dá)到新的平衡時(shí)c（A）：c（B）：c（c）仍為1：1：2

　

D．

達(dá)到新平衡狀態(tài)的過(guò)程中，體系壓強(qiáng)先增大，后逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組離子能在指定溶液中大量共存的一組是（）

    A． 在稀鹽酸中：Ba2+、CO32﹣、Zn2+

    B． 在氫氧化鈉溶液中：H+、Mg2+、Cl﹣

    C． 在硫酸銨溶液中：Na+、K+、OH﹣

    D． 在氯化鈉溶液中：K+、Ca2+、N03﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


Ⅰ．現(xiàn)欲用該濃硫酸配制成1mol/L的稀硫酸．現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種稀硫酸220mL．試回答下列問(wèn)題：

（1）用量筒量取該濃硫酸    mL．

（2）配制時(shí)，必須使用的儀器除量筒、燒杯外，還缺少的儀器是     ．

（3）若在稀釋過(guò)程中，濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為     ．

（4）配制溶液的過(guò)程中，其他操作都正確，下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏高的是BCF．

A．用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視

B．稀釋濃硫酸時(shí)，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

C．量取濃H2SO4后的量筒進(jìn)行洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中．

D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切

E．容量瓶不干燥

F．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線

Ⅱ．

（1）在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有圖2警示標(biāo)志中的A．

（2）若將該濃硫酸與等質(zhì)量的水混合，則所得溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度    9.2mol/L（填＞、＜、=）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）

    A． 反應(yīng)過(guò)程a有催化劑參與

    B． 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)不等于△H

    C． 改變催化劑，可改變?cè)摲磻?yīng)的活化能

    D． 有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1+E2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）⇌Si（g）+4HCl（g）；△H=+Q kJ•mol﹣1（Q＞0），某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)，下列敘述正確的是（）

    A． 反應(yīng)過(guò)程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

    B． 若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)SiCl4為1mol，則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為Q kJ

    C． 反應(yīng)至4min時(shí)，若HCl濃度為0.24 mol/L，則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol/（L•min）

    D． 當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時(shí)，生成的HCl通入100mL 1mol•L﹣1的NaOH溶液恰好反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）⇌2NO2（g），隨溫度的升高，混合氣體的顏色變深．

回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)的△H   0（填“大于”或“小于”）；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示．在0～60s時(shí)段，反應(yīng)速率v（N2O4）為     mol•L﹣1•s﹣1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為   ．

（2）100℃時(shí)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T(mén)，c（N2O4）以0.0020mol•L﹣1•s﹣1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡．

①T  100℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是   ．

②列式計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2    ．

（3）溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向   （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)，判斷理由是    ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl3（g）和PCl5（g）．反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．根據(jù)圖回答下列問(wèn)題：

（1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式是：     ；

（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式是：     ；

上述分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)．溫度T1時(shí)，在密閉容器中加入0.80mol PCl5，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)PCl5還剩0.60mol，其分解率α1等于25%；若反應(yīng)溫度由T1升高到T2，平衡時(shí)PCl5的分解率為α2，α2   α1（填“大于”、“小于”或“等于”）；

（3）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行，現(xiàn)將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5．原因是    ；

（4）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1mol PCl5的△H 3=    ，P和Cl2一步反應(yīng)生成1mol PCl5的△H 4   △H 3（填“大于”、“小于”或“等于”）．

（5）PCl5與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是：    ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)電池的說(shuō)法不正確的是（）

    A． 手機(jī)上用的鋰離子最池屬于二次電池

    B． 銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極

    C． 甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

    D． 鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極

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