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用毛筆蘸取少量30% FeCl3溶液在銅片上畫一個“Cu”字，放置片刻，用少量水將銅片上的溶液沖到小燒杯中，下列說法正確的是（　�。�
A、燒杯中的溶液呈棕黃色
B、銅片無任何變化
C、銅片上有凹陷的“Cu”字
D、發(fā)生了反應：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+
考點：氧化還原反應,鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變
專題：
分析：FeCl3具有氧化性，能氧化Cu生成Cu2+，反應方程式為2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，銅離子呈藍色、鐵離子呈黃色、亞鐵離子呈淺綠色，據此分析解答．
解答： 解：FeCl3具有氧化性，能氧化Cu生成Cu2+，反應方程式為2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，
A．溶液中溶質為CuCl2、FeCl2，溶液中不存在鐵離子，所以溶液不呈棕黃色，應該呈藍色，故A錯誤；
B．FeCl3具有氧化性，能氧化Cu生成Cu2+，所以Cu被腐蝕，故B錯誤；
C．FeCl3具有氧化性，能氧化Cu生成Cu2+，所以Cu被腐蝕，所以銅片上有凹陷的“Cu”字，故C正確；
D．發(fā)生的離子反應為2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，故D錯誤；
故選C．
點評：本題以鐵鹽、亞鐵鹽之間的轉化為載體考查氧化還原反應，明確物質的性質是解本題關鍵，知道常見離子的顏色，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下表中各組物質之間不能通過一步反應實現(xiàn)下圖轉化的是（　�。�
甲乙丙
AAlCl3Al（OH）3Al2O3
BSiO2H2SiO3Na2SiO3
CCl2HClNaCl
DCH2=CH2CH3CH2ClCH3CH2OH
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、膠體和溶液的本質區(qū)別是能否發(fā)生丁達爾效應
B、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，而堿性氧化物一定是金屬氧化物
C、離子鍵只存在于離子化合物中，共價鍵只存在于共價化合物中
D、強電解質與弱電解質的分類依據是電解質水溶液導電能力的強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
實驗編號HA物質的量濃度（mol/L）NaOH物質的量濃度（mol/L）混合溶液的pH
0.10.1pH=9
請回答：
（1）混合溶液中離子濃度由大到小得順序關系
 

（2）實驗所得混合溶液中由水電離出的c（OH-）=
 
mol/L．
（3）寫出該混合溶液中下列算式的精確結果（不能做近似計算）．
c（Na+）-c（A-）=
 
mol/L   c（OH-）-c（HA）=
 
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某芳香烴A有如下轉化關系：

（1）寫出反應②和⑤的反應條件：②
 
；⑤
 
．
（2）寫出A和F結構簡式：A
 
；F
 
．
（3）寫出反應③對應的化學方程式：
 
．
（4）屬于取代反應的有
 
（填序號）．
（5）根據已學知識和獲取的信息，以CH3COOH，為原料合成重要的化工產品，寫出相應的合成路線流程圖（無機試劑任用）
請參考如下形式：
物質反應條件加入的試劑生成的物質…反應條件加入的試劑
（6）寫出同時滿足下列條件的的同分異構體的結構簡式：
 
、
 
（任寫兩種）．
①屬苯的衍生物，苯環(huán)上有四個取代基且苯環(huán)上的一取代產物只有一種；
②能與NaHCO3溶液反應放出氣體．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某鹽溶液可能含有Na+、SO42-、SO32-、Cl-、HCO3-、OH-等離子，為了鑒定這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗：
（1）測得溶液能使酚酞變紅；
（2）加入鹽酸后，生成無色氣體，該氣體能使飽和石灰水變渾濁，通入品紅，品紅退色，加熱退色后的溶液，恢復紅色．
（3）加入足量鹽酸后再加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
（4）取（3）的澄清液，加入足量硝酸后再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．由此對原溶液進行判斷（以下均填離子符號）：則原溶液中一定有
 
，可能有
 
．
寫出（3）步發(fā)生反應生成的沉淀的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常用的抗生素“先鋒Ⅵ”為粉末狀固體，每瓶含“先鋒Ⅵ”0.5g，注射時應配成質量分數大約為20%的溶液，則使用時每瓶大約需加入蒸餾水（水的密度近似為 1g/cm3）（　�。�
A、2mlB、3ml
C、4mlD、5ml

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子反應方程式書寫不正確的是（　�。�
A、CaCO3與HCl反應：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
B、Ba（OH）2中滴加H2SO4：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C、NaHCO3溶液滴加NaOH溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D、CH3COOH與NaOH反應：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結果是（　�。�
A、pH＞7，且c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）
B、pH＞7，且c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
C、pH＜7，且c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
D、pH=7，且c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）

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