12．反應A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．上述反應為吸熱反應B．上述反應的△H=E1kJ•mol-1
C．A（g）的能量一定大于C（g）D．反應物的總焓大于反應產物的總焓

分析 由圖象可知反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，圖中E為斷裂化學鍵吸收的能量，反應熱為（E1-E2）kJ•mol-1，以此解答該題．

解答 解：A．由圖象可知反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，故A錯誤；
B．反應熱為（E1-E2）kJ•mol-1，故B錯誤；
C．圖象給出的為反應物、生成物的總能量，不能確定個別物質的能量關系，故C錯誤；
D．由圖象可知反應物的總焓大于反應產物的總焓，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了化學反應能量變化分析，圖象分析方法和應用，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意反應吸熱放熱和反應條件關系的判斷應用，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．03年初春，“SARS病毒”在我國一些地區(qū)肆虐，它有極強的傳染性，給我國的正常生活和經(jīng)濟建設帶來很大的影響，全國人民萬眾一心，眾志誠城，科學防控，在預防過程中，有一種消毒液（H2O2），據(jù)此材料，對過氧化氫的性質做出判斷．從H2O2的分子組成及結構上分析，其（　�。�
A．只具有氧化性B．只具有還原性
C．既有氧化性也有還原性D．既無氧化性也無還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．從含銅廢料（如：覆銅板、印刷線路板及鉛冰銅等）中提取銅，既可提高資源的利用率又可減少重金屬污染．
（1）廢覆銅板（Cu和Sn組成）可用CuSO4和H2SO4混合溶液作電解質溶液，直接電解回收精銅，陽極上發(fā)生的電極反應為Cu-2e-=Cu2+和Sn-2e-=Sn2+．
（2）廢印刷線路板中的銅常用含鹽酸的FeCl3溶液或H2O2-HCl-NaCl混合溶液浸取回收．
①用FeCl3溶液浸取銅時發(fā)生反應的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；若加鹽酸不足，反應一段時間后線路板表面有紅褐色沉淀，產生紅褐色沉淀的原因是c（H+）和c（Fe3+）小，有利于Fe3+水解生成Fe（OH）3沉淀．
②將粉碎后的廢印刷線路板放入三口燒瓶中，分別加入由0.3mol•L-1鹽酸、0.5mol•L-1NaCl及不同濃度的H2O2組成的混合溶液，在溫度、攪拌速率及固液比等均相同時，銅的浸取率隨H2O2的濃度和時間的變化如圖1所示．當c（H2O2）=0mol•L-1時，也有少量的銅被浸出，其原因是液面上方空氣中O2隨攪拌不斷進入溶液，溶解的O2將銅氧化而被浸取．
③用H2O2-HCl-NaCl混合溶液浸取時，其浸取過程包括：
（Ⅰ） Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
（Ⅱ） Cu2++Cu?2Cu+
（Ⅲ） Cu++nCl-?CuCln（n-1）-
（Ⅳ） 2CuCln（n-1）-+2H++H2O2=2Cu2++2H2O+2nCl-
其他條件相同時，增大下列離子濃度可以加速Cu從廢電路板中浸出的是bc（填序號）．
a．Na+  b．Cu2+  c．Cl-d．OH-

（3）鉛冰銅（PbS、Cu2S及FeS的混合物）可用HCl-H2O2混合溶液浸�。�
①Cu2S被HCl-H2O2混合溶液浸取得到硫酸銅和氯化銅溶液的化學方程式為Cu2S+5H2O2+2HCl=CuCl2+CuSO4+6H2O．
②若由H2SO4代替HCl-H2O2中的HCl，其他條件相同，銅的浸取率隨硫酸濃度的變化如圖2所示．當H2SO4濃度大于3.1mol•L-1時，硫酸濃度越大，銅的浸取率反而越小，其原因可能是過量的硫酸會生成PbSO4沉淀包裹在鉛冰銅顆粒表面，使銅無法與浸出液接觸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列裝置及相應操作能達到實驗目的是（　�。�
A．
用如圖裝置制取氯氣
B．
用如圖裝置除去CO2中的少量SO2氣體
C．
用如圖裝置分離飽和Na2CO3溶液中的NaHCO3晶體
D．
用如圖裝置將MgCl2.6H2O加熱得到MgCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列物質屬于純凈物的是（　�。�
A．冰水混合物B．無污染的空氣C．氯水D．漂白粉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應：X（s）+2Y（g）?2Z（g），能判斷該反應達平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．容器內氣體壓強不隨時間變化
B．容器內氣體密度不隨時間變化
C．容器內X、Y、Z的濃度之比為1：2：2
D．X的消耗速率和Z的生成速率之比為1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．氫化鈣（CaH2）固體是登山運動員常用的能源提供劑．氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發(fā)生反應生成氫氧化鈣和氫氣，氫化鈣在一定條件下與氧氣反應生成的產物不只一種．氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取，如圖1是模擬制取裝置．

請回答下列問題：
（1）利用上述裝置制取氫化鈣時按氣流方向連接順序為（填儀器接口的字母編號）．
i→e→f→d→c→j（或k）→k（或j）→a
（2）裝有無水氯化鈣裝置的作用是干燥氫氣．
（3）根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞；BADC（請按正確的順序填入下列步驟的標號）．
A、加熱反應一段時間    B、收集氣體并檢驗其純度
C、關閉分液漏斗活塞    D、停止加熱，充分冷卻
（4）甲同學設計了一個實驗，測定上述實驗中得到的氫化鈣的純度．請完善下列實驗步驟：
①樣品稱量；
②加入Na2CO3溶液（填化學式），攪拌；
③過濾（填操作名稱）；洗滌；干燥
④稱量碳酸鈣．
（5）利用上述題目中給出的裝置（試劑可另選）設計實驗，用化學方法證明產物中含有氫化鈣，寫出實驗簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象取適量氫化鈣，在氧氣中燃燒，用無水硫酸銅檢驗生成物，若固體變藍，說明是氫化鈣．
（6）乙同學利用圖2所示裝置測定上述實驗中得到的氫化鈣的純度．他稱取46mg所制得的氫化鈣樣品，記錄開始時注射器活栓停留在lO.00mL刻度處，反應結束后充分冷卻，活栓最終停留在57.04mL刻度處（上述氣體體積均在標準狀況下測定）．試通過計算求樣品中氫化鈣的純度：91.3%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．配置250mL0.5mol/L的NaCl溶液，有下列儀器：①托盤天平、②量筒、③燒杯、④玻璃棒、⑤漏斗、⑥500mL容量瓶、⑦藥匙、⑧250mL容量瓶、⑨膠頭滴管、⑩坩堝，需要用到的儀器有（　�。�
A．①③④⑦⑧⑨B．①④⑦⑧⑨⑩C．①③④⑥⑨⑩D．①②④⑤⑧⑨

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在密閉容器中充入一定量的NO2，發(fā)生反應2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57kJ•mol-1．在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．a、c兩點的反應速率：a＞cB．由a點到b點，可以用加熱的方法
C．a、c兩點氣體的顏色：a深，c淺D．a、b兩點NO2的轉化率：a＜b

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