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【題目】下列離子方程式書寫正確的是 (　 　)

A.氫氧化鐵膠體制備的化學方程式為：FeCl3+H2OFe(OH) 3 ↓+3HCl

B.在硫酸氫鉀溶液中加入Ba(OH)2溶液至過量：2H++SO42-+Ba2＋+2OH-=BaSO4↓+2H2O

C.少量氯氣通入溴化亞鐵溶液中：Cl2+2Br- =Br2+2Cl-

D.向Fe(OH)3中加入氫碘酸：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O

【答案】D

【解析】

A.氫氧化鐵膠體屬于膠體，不是沉淀，不能寫沉淀符號，且原子不守恒，A錯誤；

B.以不足量的KHSO4為標準，H+、SO42-的個數(shù)比為1：1，離子個數(shù)比不符合反應事實，B錯誤；

C.還原性Fe2+>Br-，通入少量氯氣，首先Fe2+發(fā)生反應，C錯誤；

D.反應符合事實，遵循電荷守恒、電子守恒、原子守恒及離子方程式中物質的拆分原則，D正確；

故合理選項是D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在如圖所示的物質轉化關系中，p、q、m、n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質，p和s均為有色氣體，v的水溶液呈堿性。常溫下，0.1mol·L-1t溶液與0.1mol·L1u溶液的pH均為1。下列說法不正確的是（ ）

A.Y、W的最高價氧化物對應的水化物均為強酸

B.元素的非金屬性：Z>Y>X，原子半徑：X<Z<Y

C.s溶于水的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2

D.v只有還原性，r既有還原性又有氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋植物如海帶和海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海洋中提取碘的流程如下：

―→

某化學興趣小組將上述流程②、③設計成如下圖所示操作。

已知過程②發(fā)生反應的化學方程式為Cl2＋2KI===2KCl＋I2

回答下列問題：

（1）寫出提取過程①、③中實驗操作的名稱：①____________，③____________。

（2）在灼燒過程中，使用到的實驗儀器有酒精燈、____________、____________(除泥三角外)。

（3）F中下層液體的顏色為________色，上層液體中溶質的主要成分為____________。

（4）從F中得到固態(tài)碘還需進行的操作是_______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一學生設計入圖所示裝置進行NaHCO3的分解，并證實產物中有CO2產生。

（1）試管中發(fā)生的化學反應方程式是____________________________。

（2）指出該學生設計的裝置圖的錯誤之處，并改正（文字說明即可）（至少2處）____________。

（3）燒杯中發(fā)生反應的離子方程式是_______________________________。

（4）如果將16.8gNaHCO3加熱一段時間，然后將剩余固體溶于水，并加入足量的CaCl2溶液，最終得到白色沉淀5.0g，則NaHCO3分解百分率為______________，加CaCl2后反應的離子方程式為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入SO2（g）和O2（g），進行反應，2SO2+O22SO3，其起始物質的量及SO2的平衡轉化率如下表所示．下列判斷中正確的是（　�。�

A.該溫度下，該反應的平衡常數(shù)K為400

B.SO2的平衡轉化率：a1＞a2＝a3

C.達到平衡時，容器丁中的正反應速率比容器丙中的大

D.達到平衡時，容器丙中c（ SO3）大于容器甲中c（ SO3）的兩倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在水體中部分含氮有機物循環(huán)如圖1所示．

（1）圖中屬于氮的固定的是____　（填序號）．

（2）圖中①②的轉化是在亞硝化細菌和硝化細菌作用下進行的，已知：

2NH4+（aq）+3O2═2NO2﹣（aq）+4H+（aq）+2H2O（l）△H1＝﹣556.8kJ/mol

2NO2﹣（aq）+O2（g）＝2NO3﹣（aq）；△H2＝﹣145.2kJmol﹣1

則反應NH4+（aq）+2O2（g）＝NO3﹣（aq）+2H+（aq）+H2O（1）△H3＝____kJmol﹣1

（3）某科研機構研究通過化學反硝化的方法除脫水體中過量的NO3﹣，他們在圖示的三頸燒瓶中（裝置如圖2）中，加入NO3﹣起始濃度為45mgL﹣1的水樣、自制的納米鐵粉，起始時pH＝2.5，控制水浴溫度為25℃、攪拌速率為500轉/分，實驗中每間隔一定時間從取樣口檢測水體中NO3﹣、NO2﹣及pH（NH4+、N2未檢測）的相關數(shù)據(jù)（如圖3）．

①實驗室可通過反應Fe（H2O）62++2BH4﹣＝Fe↓+2H3BO3+7H2↑制備納米鐵粉，每生成1molFe轉移電子總的物質的量為____．

②向三頸燒瓶中通入N2的目的是____．

③開始反應0～20min，pH快速升高到約6.2，原因之一是___________；NO3﹣還原為NH4+及少量在20～250min時，加入緩沖溶液維持pH6.2左右，NO3﹣主要還原為NH4+，Fe轉化為Fe（OH）2，該反應的離子方程式為___

（4）一種可以降低水體中NO3﹣含量的方法是：在廢水中加入食鹽后用特殊電極進行電解反硝化脫除，原理可用圖4簡要說明．

①電解時，陰極的電極反應式為_____．

②溶液中逸出N2的離子方程式為_____．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】被稱之為“軟電池”的紙質電池，其電池總反應為Zn+2MnO2+H2OZnO+2MnO(OH)。下列說法正確的是( )

A．該電池的正極為鋅

B．該電池反應中二氧化錳起催化劑作用

C．當65 g Zn完全溶解時，流經電極的電子為1mol

D．電池正極反應式為2MnO2+2e-+2H2O2MnO(OH)+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫、恒容的密閉容器中進行反應A(g)＋B(g)C(g)，若反應物A的濃度從2 mol·L－1降到0.8 mol·L－1需20 s，則反應物A的濃度由0.8 mol·L－1降到0.2 mol·L－1所需的反應時間( )

A. 等于10 sB. 大于10 sC. 小于10 sD. 無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取Fe、FeO、Fe2O3的均勻混合物質量為7.2g,向其中加入200 mL 1 mol·L－1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出1120 mL（標準狀況）的氣體。所得溶液中，加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，那么若用足量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物，能產生鐵的質量為 （ ）

A. 1.4g B. 2.8g C. 5.6g D. 11.2g

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