Question

用中和滴定法測定NaOH和Na₂CO₃混合溶液中NaOH的質量分數時，可先在混合溶液中加過量BaCl₂溶液，使Na₂CO₃完全變成BaCO₃沉淀，然后用標準鹽酸滴定（用酚酞作指示劑）．試回答：
（1）向混有BaCO₃沉淀的NaOH溶液中滴加鹽酸，為什么不會使BaCO₃溶解從而能測定NaOH的含量

 

．
（2）為什么在滴定過程中要不斷振蕩錐形瓶？

 

．
（3）滴定終點時溶液顏色如何突變？

 

．
（4）能否改用甲基橙作指示劑，測出的NaOH質量分數有何影響？

 

．
（5）下列操作中可能使所測混合溶液中NaOH的質量分數數值偏低的是

 

A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前無氣泡，滴定后有氣泡
D．讀取鹽酸體積時，開始時俯視讀數，滴定結束時仰視讀數
（6）某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如表：

滴定 次數	待測混合溶液的體積/mL	0.1000mol/L鹽酸的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體積/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	27.46	25.90
第三次	25.00	0.32	26.31	25.99

依據上表數據計算該混合液中NaOH的物質的量濃度為

 

．

Answer 1

考點：中和滴定

專題：

分析：（1）根據酚酞的變色范圍是8～10，溶液顯弱堿性，此時BaCO₃不溶解；
（2）滴定過程中要不斷振蕩錐形瓶，使溶液混合均勻；
（3）酚酞在堿性為紅色，在中性為無色；
（4）甲基橙變色的pH范圍為3.1-4.4；
（5）根據c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

，判斷不當操作對結果的影響；
（6）求出消耗的標準溶液的體積，再根據c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

求算．

解答： 解：（1）酚酞的變色范圍是8～10，溶液顯弱堿性，此時BaCO₃不溶解，所以向混有BaCO₃沉淀的NaOH溶液中滴加鹽酸，不會使BaCO₃溶解從而能測定NaOH的含量；
故答案為：用酚酞作指示劑，從滴定開始到滴定終止，溶液始終呈堿性，故BaCO₃沉淀不溶解，滴入鹽酸只與NaOH反應；
（2）滴定過程中要不斷振蕩錐形瓶，使溶液混合均勻，使HCl與氫氧化鈉反應，防止局部酸化使BaCO₃溶解；
故答案為：防止局部酸化使BaCO₃溶解；
（3）錐形瓶中溶液顯堿性，酚酞在堿性為紅色，到達滴定終點時溶液接近中性，溶液變?yōu)闊o色；
故答案為：淺紅色變無色；
（4）甲基橙變色的pH范圍為3.1-4.4，若改用甲基橙作指示劑，滴定至終點時，溶液呈酸性，BaCO₃溶解，消耗的鹽酸偏多，故檢測的結果偏高，所以不能用甲基橙作指示劑；
故答案為：不能，偏高；
（5）由c（堿）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

可知，
A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸，消耗酸的體積增大，則c（堿）偏高，故A不選；
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，無影響，故B不選；
C．酸式滴定管在滴定前無泡，滴定后有氣泡，消耗酸的體積減小，則c（堿）偏低，故C選；
D．讀取鹽酸體積時，開始讀數俯視，讀數偏小，滴定結束時仰視讀數，讀數偏大，則差偏大，即消耗酸的體積偏大，所以c（堿）偏高，故D不選；
故答案為：C；
（6）消耗的標準溶液的體積V（HCl）=

26.11+25.90+25.99

3

=26.00ml，c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

=

0.1000mol/L×0.02600L

0.02500L

=0.104mol/L；
故答案為：0.104mol/L．

點評：本題考查中和滴定，明確滴定實驗中的儀器、數據處理及中和滴定的誤差分析是解答本題的關鍵，注意酸堿中和的實質，題目難度中等．