已知反應(yīng):3A(g)+B(g)C(s)+4D(g);△H=-Q kJ/lmol下列分析錯誤的是( )

A.在恒溫密閉容器中,共加入1molA和B的混合物,發(fā)生反應(yīng),當A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率相等時,則最初加入B的量為0.25mol
B.在恒溫下,加入過量的C和1mol的D反應(yīng)達到平衡后,再加入1molD,同時壓強再增大一倍,建立起新的化學平衡后,A的濃度將增加到原平衡的4倍
C.如果在C(s)中含有難熔性的雜質(zhì),將其放在下列裝置的b點處,并充入一定量的D(g),一段時間后,可在a點處得到純C(S)
D.當反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行時,v(B)>3v(A)
【答案】分析:A、依據(jù)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相同,則起始量和變化量按照化學方程式中系數(shù)比反應(yīng)即符合分析判斷;
B、依據(jù)C為固體,反應(yīng)前后的氣體體積不變,加入C平衡不變,加入D相當于加入相同的平衡,壓強增大平衡不變,個平衡狀態(tài)下的物質(zhì)濃度都增大為原來的2倍;
C、利用C中含的雜質(zhì)是難溶物熔沸點高,利用高溫區(qū)使平衡逆向進行,在a點溫度降低平衡正向進行生成C得到純凈C固體;
D、依據(jù)反應(yīng)中正反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比,結(jié)合反應(yīng)逆向進行進行分析判斷;
解答:解:A、在恒溫密閉容器中,共加入1molA和B的混合物,發(fā)生反應(yīng),當A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率相等時,混合物的起始量一定按照化學方程式中的反應(yīng)比投料.即1molAB按照3:1組成,A物質(zhì)的量為0.75mol,B物質(zhì)的量為0.25mol,故A正確;
B、3A(g)+B(g)C(s)+4D(g);中C為,固體對平衡無影響,反應(yīng)前后氣體體積不變,加入過量的C和1mol的D反應(yīng)達到平衡后,A的濃度將增加到原平衡的1倍,再加入1molD相當于增大壓強,A的濃度又增大到原來的2倍,壓強再增大一倍,平衡不動,相當于體積變?yōu)樵瓉淼囊话,建立起新的化學平衡后,A的濃度將增加到原平衡的4倍,故B正確;
C、利用C中含的雜質(zhì)是難溶物熔沸點高,把含雜質(zhì)的C放在高溫區(qū),通入D氣體,反應(yīng)是放熱反應(yīng),高溫平衡逆向進行,生成ABD的平衡氣體在a點溫度降低,平衡正向進行,生成純凈C固體,故C正確;
D、反應(yīng)的正反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比,v(A):v(B)=3:1,當反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行時對于B,v(B)<v(B),所以v(B)>v(A),故D錯誤;
故選D.
點評:本題考查了化學平衡的轉(zhuǎn)化率的判斷,影響化學平衡的因素的理解和應(yīng)用,速率之比等于系數(shù)之比的含義.
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已知反應(yīng):3A(g)+B(g)?C(s)+4D(g);△H<0.圖中a、b表示在一定條件下,D的體積分數(shù)隨時間t的變化情況.若使曲線b變?yōu)榍a,可采用的措施是( 。

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已知反應(yīng):3A(g)+B(g)C(s)+4D(g);ΔH<0。圖中a、b曲線表示在一定條件下,D的體積分數(shù)隨時間的變化情況。若使曲線b變?yōu)榍a,可采取的措施是(    )

                            

A.升高溫度                                          B.縮小反應(yīng)容器的體積

C.增加C的質(zhì)量                                    D.減小B的濃度

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已知反應(yīng):3A(g)+B(g)?C(s)+4D(g);△H<0.圖中a、b表示在一定條件下,D的體積分數(shù)隨時間t的變化情況.若使曲線b變?yōu)榍a,可采用的措施是( 。
A.增加C的質(zhì)量
B.升高溫度
C.縮小反應(yīng)容器的體積(加壓)
D.減小B的濃度
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已知反應(yīng):3A(g)+B(g)?C(s)+4D(g);△H<0.圖中a、b表示在一定條件下,D的體積分數(shù)隨時間t的變化情況.若使曲線b變?yōu)榍a,可采用的措施是( )

A.增加C的質(zhì)量
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C.縮小反應(yīng)容器的體積(加壓)
D.減小B的濃度

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