Question

12．設阿伏加德羅常數(shù)為N_A，下列說法正確的是（　�。�

• A． 標準狀況下，22.4L乙烷含共價鍵數(shù)目為7N_A
• B． 25℃時，1.0LpH=13的Ba（OH）₂溶液含OH^-數(shù)目為0.2N_A
• C． 鋁與氫氧化鈉溶液反應生成1mol氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A
• D． 常溫常壓下，6gHe含中子數(shù)為2N_A

Answer 1

分析 A、根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算乙烷的物質(zhì)的量，每個乙烷分子含有7個共價鍵，再根據(jù)N=nN_A計算共價鍵數(shù)目；
B、根據(jù)pH值計算氫離子濃度，再根據(jù)Kw計算氫氧根的濃度，利用n=cV計算氫氧根的物質(zhì)的量，根據(jù)N=nN_A計算氫氧根離子數(shù)目；
C、鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，氫元素化合價由+1價降低為0價，根據(jù)氫氣計算電子轉(zhuǎn)移；
D、根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算⁴He的物質(zhì)的量，⁴He中子數(shù)為2，再根據(jù)N=nN_A計算中子數(shù)目．

解答 解：A、標準狀況下，22.4L乙烷含共價鍵數(shù)目為$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$×7×N_Amol^-1=7N_A，故A正確．
B、pH=13的Ba（OH）₂溶液，c（OH^-）=0.1mol/L，所以1.0LpH=13的Ba（OH）₂溶液含OH^-數(shù)目為1.0L×0.1mol/L×N_Amol^-1=0.1N_A，故B錯誤；
C、鋁與氫氧化鈉溶液反應生成1mol氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol×2×N_Amol^-1=2N_A，故C錯誤；
D、⁴He中子數(shù)為2，6g⁴He含中子數(shù)為$\frac{6g}{4g/mol}$×2×N_Amol^-1=3N_A，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查阿伏伽德羅常數(shù)分析應用，主要是常用化學計量數(shù)的有關計算，難度不大，注意公式的運用．