【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是

A. 等物質的量的Na2O和Na2O2中含有的陰離子數(shù)均為NA

B. 常溫常壓下14gCO和N2的混合氣體中含有的原子數(shù)為NA

C. 1L1mol/L的亞硫酸溶液中氫離子數(shù)小于2NA

D. 18g鋁溶于NaOH溶液或鹽酸轉移電子數(shù)均為2NA

【答案】A

【解析】

A、Na2O是鈉離子和O2-構成的離子化合物，Na2O2是鈉離子和O22-構成的離子化合物，等物質的量的Na2O和Na2O2中含有的陰離子數(shù)相等，但物質的量不一定是1mol，故其含有的陰離子個數(shù)相等，但陰離子不一定是NA個，故A錯誤；

B、CO和氮氣的摩爾質量均為28g/mol，故14gCO和N2的混合氣體的物質的量為0.5mol，而氮氣和CO中均含2個原子，故0.5mol混合氣體中含NA個原子，故B正確；

C．1L1mol/L的亞硫酸中含有亞硫酸的物質的量為1mol，亞硫酸是弱酸，在溶液中不能完全電離，故溶液中的氫離子的個數(shù)小于2NA個，故C正確；

D、18g鋁的物質的量為=mol，2Al + 2NaOH +2H2O=2NaAlO2 + 3H2↑，2Al+ 6HCl=2AlCl3+ 3H2↑，反應后鋁均變?yōu)?/span>+3價，故mol鋁轉移mol×3=2mol，為2NA個，故D正確；

答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學反應：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡時c(NO)與溫度T的關系如圖所示，則下列說法正確的是（ ）

A.該反應的ΔH>0

B.若該反應在T1、T2℃時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2

C.在T2℃時，若反應體系處于狀態(tài)D，則此時v正>v逆

D.若狀態(tài)B、C、D的壓強分別為p(B)、p(C)、p(D)，則p(C)=p(D)>p(B)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國最近在太陽能光電催化－化學耦合分解硫化氫研究中獲得新進展，相關裝置如圖所示。下列說法正確的是

A.該裝置工作時，H+由b極區(qū)流向a極區(qū)

B.該制氫工藝中光能最終轉化為化學能

C.a極上發(fā)生的電極反應為Fe3++e-=Fe2+

D.a極區(qū)需不斷補充含Fe3+和Fe2+的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A.碳酸鈣溶于過量的乙酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

B.氟氣與水反應：F2+H2O=H++F-+HFO

C.溴化亞鐵溶液中通人少量氯氣：2Fe2++C12=2Fe3++2Cl-

D.向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質A有如下圖所示轉化關系，其中乙為金屬單質，常溫下，它在G 的濃溶液中發(fā)生鈍化， F 的溶液中只含有一種溶質（有的反應可能在水溶液中進行，有的反應的生成物未全部給出，反應條件也未注明）。請討論以下兩種情況（注：兩種情況下各字母代表的物質可能不同）

回答下列問題：

（1）第一種情況：用兩根玻璃棒分別蘸取 A、G的濃溶液并使它們接近時，有大量白煙生成；甲為焰色反應呈黃色的金屬單質； D 和 F 的溶液均呈堿性。則：①反應Ⅲ的化學方程式為__________________________。

②D與乙反應的離子方程式為_________________________________________

（2）第二種情況： 甲由兩種單質直接化合得到；B 為紅棕色固體； C為無色氣體，是形成酸雨的大氣污染物之一；D 的水溶液加入用硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。則：

①工業(yè)上，反應 I的化學方程式為______________________________________生產(chǎn)設備名稱為：__________

②D和乙反應的離子方程式為______________________________________________

③ 請簡述檢驗D溶液中陽離子的方法__________________________________。

④ 若A的相對分子質量為120，反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為完全轉化�，F(xiàn)取m克含A及少量雜質的樣品，按上述過程充分反應后（雜質不參與反應），得到密度為ρg/cm3，溶質質量分數(shù)為a% 的G溶液n mL。則該樣品中A的質量分數(shù)＝_____________（列出計算式即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)　ΔH＜0，圖中，a、b曲線分別表示在不同條件下，A與B反應時，D的體積分數(shù)隨時間t的變化情況。若想使曲線b(實線)變?yōu)榍�a(虛線)，可采用的措施是

①增大A的濃度�、谏邷囟取、墼龃�D濃度　④加入催化劑�、莺銣叵�，縮小反應容器體積�、藜尤胂∮袣怏w，保持容器內壓強不變

A. ①②③ B. ④⑤ C. ③④⑤ D. ④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知400℃和1.01×105Pa時的氣體摩爾體積為55.20 L/mol，在該條件下有1 mol氣體X發(fā)生如下反應并達到平衡：2X(g)=mY(g)+Z(g)，測得平衡混合氣中X的體積分數(shù)為58．80％，混合氣體的總質量為46.00 g，混合氣體的密度為0.72 g/L。則平衡混合氣體的平均相對分子質量為 （ ）

A.58.80B.6.00C.39.74D.16.13

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中的NO(g)是導致光化學煙霧和破壞臭氧層的重要源頭之一�，F(xiàn)擬用下列方法處理NO，根據(jù)題意回答下列問題：

(1)采用某種催化劑催化分解NO，發(fā)生反應2NO(g)N2(g)＋O2(g)，在T1℃和T2℃時(T1>T2)NO的轉化率隨時間變化的結果如圖所示。

①反應2NO(g)N2(g)＋O2(g)為____________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

②T2℃時，反應的平衡常數(shù)K＝__________(保留2位小數(shù))。

③在T1℃下，要提高NO轉化率，可采取的措施是_________________________

④比較a、b處反應速率大�。�υa(正)________υb(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。已知反應速率υ正＝k正x2(NO)，υ逆＝k逆x(N2)·x(O2)，k正、k逆分別為正、逆向反應速率常數(shù)，x為物質的量分數(shù)，計算b點處＝__________(保留1位小數(shù))。

(2)臭氧也可用于處理NO，O3氧化NO結合水洗可產(chǎn)生HNO3和O2，若生成1 mol的HNO3則轉移_______ mol電子。

(3)O3可由電解稀硫酸制得，原理如下圖所示，圖中陰極為________(填“A”或“B”)，陽極(惰性電極)的電極反應式為___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】葡萄是一種常見水果，可以生食或制作葡萄干，除此之外，葡萄還可用于釀酒。

(1)檢驗葡萄汁含有葡萄糖的方法是：向其中加堿調至堿性，再加入新制的Cu(OH)2并加熱，其現(xiàn)象是________。

(2)葡萄在釀酒過程中，葡萄糖轉化為酒精的過程如下，補充完成下列化學方程式：C6H12O6(葡萄糖)2_________+ 2 C2H5OH

(3)葡萄酒密封儲存過程中會生成有香味的酯類，酯類也可以通過化學實驗來制備，實驗室可用如圖所示裝置制備乙酸乙酯：

①試管a中生成乙酸乙酯的化學方程式是__________。

②試管b中盛放的試劑是飽和____________溶液。

③實驗開始時，試管b中的導管不伸入液面下的原因是________。

④若要分離出試管b中的乙酸乙酯，需要用到的儀器是_______(填字母)。

A.普通漏斗 B.分液漏斗 C.長頸漏斗

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