下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是                            （       ）

A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H＝－57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)錯誤！未找到引用源。2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的△H＝+（2×283.0）kJ/mol

C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D．1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)有一定量的Cu和Fe2O3組成的混合物，平均分成兩等分，向其中一份加入2 mol·L-1的鹽酸溶液150 mL，恰好完全溶解，所得溶液加入KSCN無血紅色出現(xiàn)。若用過量的CO在高溫下還原原混合物，固體質(zhì)量減少為（    ）

A.  1.6 g             B.  2.4 g          C.  3.2 g            D.  4.8 g

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下列說法正確的是

A．HNO3的摩爾質(zhì)量為63                     

B．摩爾是物質(zhì)的量的單位

C．1 mol任何物質(zhì)都約含有6.02×1023個原子

D．64 g SO2中含有1mol O2

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科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)的某種元素的一個原子，其質(zhì)量是 g，一個12C的原子質(zhì)量是b g，

用NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是(　　)

A．該原子的摩爾質(zhì)量是NA g·mol-1         B．Wg該原子中含有個原子

C．Wg該原子的物質(zhì)的量是         D．由已知信息可得： mol-1

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現(xiàn)用18.4 mol·L-1的濃硫酸配制450mL 0.2 mol·L-1的稀硫酸，可供選擇的儀器有：

①玻璃棒 ②燒杯 ③膠頭滴管 ④量筒 ⑤托盤天平

（1）上述儀器在配制過程中不需要用到的是__________________。（填序號）除上述儀器外，尚缺最重要的儀器是              。

（2）計算所需濃硫酸的體積為___________mL（保留1位小數(shù)）。

（3）實驗中用到玻璃棒，其作用分別是：___________、__________。

（4）配制時，一般可分為以下幾個步驟：

①量取 ②計算 ③稀釋 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻。其正確的操作順序

為：②→①→③→____ →____→____→____→④（填序號）

（5）在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏高的有____________（填序號）

A．用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線取濃硫酸             

B．定容時，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容

C．將稀釋后的硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實驗操作

D．轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面

E．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水

F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處

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在含有Mg(OH)2沉淀的飽和溶液中加入固體NH4Cl后，則Mg(OH)2沉淀（       ）

A.溶解     B.增多     C.不變      D.無法判斷

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25℃時，水的電離可達(dá)到平衡：H2OH++OH-  △H＞0，下列敘述正確的（       ）

A. 向水中加入NaOH固體，平衡逆向移動，c(OH-)降低

B. 將水加熱，Kw增大，c(OH－)不變

C. 向水中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動。

D. 向水中加入少量稀硫酸，c(H+)增大，Kw不變

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將總物質(zhì)的量為n mol的鈉和鋁的混合物(其中鈉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x)，投入一定量的水中充分反應(yīng)，金屬沒有剩余，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體V L。下列關(guān)系式中正確的是  (　　)

A．x＝V/(11.2n)            B．0<x≤0.5

C．V＝33.6n(1－x)              D．11.2n<V≤22.4n

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化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和基礎(chǔ)。下列有關(guān)化學(xué)用語的使用正確的是

A．用食醋除去水壺內(nèi)的水垢：CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2­O

B．純堿溶液呈堿性的原因是：CO32—+2H2O H2CO3+2OH—

C. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式：O 2+ 4e- +2H2O ＝4OH—

D．表示氫硫酸呈酸性的方程式為：H2S 2H++S2-

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