【題目】將溶質的質量分數(shù)為a%、物質的量濃度為C1 molL﹣1的H2SO4溶液蒸發(fā)掉一定量的水，使其溶質的質量分數(shù)變?yōu)?a%，此時物質的量濃度為C2 molL﹣1 ， 則C1和C2的關系是（ ）
A.C2＞2C1
B.C2=2C1
C.C2＜2C1
D.C1=2C2

【答案】A
【解析】解：設將溶質質量分數(shù)為a%的硫酸溶液密度為ρ1 ， 則c1= mol/L= mol/L，
設將溶質質量分數(shù)為2a%的硫酸溶液密度為ρ2 ，
則c2= mol/L= mol/L，
所以c1：c2= mol/L： mol/L=ρ1：2ρ2 ，
即c2= c1
硫酸溶液的濃度越大密度也越大，所以ρ2＞ρ1 ， 所以 ＞2
所以c2＞2c1 ．
故選A．

練習冊系列答案
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【題目】在1～18元素的原子中，核外電子能量最低的電子層是（ ）

A.KB.LC.MD.N

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【題目】N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5 kJ熱量。則下列熱化學方程式中正確的是（ ）

A. 1/2N2H4(g)＋1/2O2(g)===1/2N2(g)＋H2O(g) ΔH=＋267 kJ·mol－1

B. N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH =－534 kJ·mol－1

C. N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l) ΔH =－534 kJ·mol－1

D. N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH =－133.5 kJ·mol－1

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D.濃硝酸保存在帶橡膠塞的無色玻璃瓶中

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【題目】下列實驗操作與安全事故處理正確的是（ ）
A.做H2還原CuO的實驗時，為防止H2爆炸，實驗完畢，應先停止通H2 ， 再停止加熱
B.配制稀硫酸溶液時，先在量筒加入一定體積的水，再沿容器壁慢慢加入濃硫酸，并不斷攪拌
C.用試管夾從試管底由下往上夾住距離管口約 處，手持試管夾長柄末端，進行加熱
D.分液漏斗在使用前要檢漏，使用過程中要適當旋開活塞放氣

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【題目】某化學實驗小組為驗證常見還原劑SO2、I－、Fe2+的還原性強弱的順序為：SO2＞I－＞Fe2+，用下圖所示裝置進行實驗（加熱和夾持裝置已略，氣密性已檢驗）。

（1）上述實驗需要加熱的裝置是__________

（2）A中反應的化學方程式為________,

（3）D中，燒杯盛放的是_______

（4）實驗開始時，關閉K1，打開K2，通入少量氯氣，寫出B中發(fā)生反應的離子方程式____________

①為驗證I－的還原性比Fe2+強，�。�4）后B中的少量溶液于試管中，應再往試管中滴入______溶液，現(xiàn)象是______

②在（4）后，為了比較SO2和I－的還原性強弱，接下來的操作是____

A．打開K1　　　　　 　　　　　　B．打開K2　　　　　　 　C．同時打開K1和K2

（5）若打開K2，通入Cl2恰好將Fe2+、I－全部氧化后，再打開K1通入SO2，當Fe3+全部轉化為Fe2+時，此時通入的SO2的體積（標準狀況下）為_______

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【題目】在pH=1的無色溶液中能大量共存的離子組是

A.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-B.Ba2+、K+、OH-、NO3-

C.Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-D.Na+、Ca2+、Cl-、AlO2-

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【題目】用氧化鋁作原料，碳熱法冶鋁的兩步反應為：

①2173～2473K時：2Al2O3+9CAl4C3+6CO↑；

②溫度高于2473K時：Al2O3+Al4C36Al+3CO↑．

下列有關說法不正確的是（　�。�

A. A12O3屬于兩性氧化物

B. 兩步反應中CO均是氧化產(chǎn)物

C. Al4C3與鹽酸反應可生成烴，該烴為乙烯

D. 生成的鋁粉不能在空氣中冷卻

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【題目】在一定條件下發(fā)生反應：2A（g）+2B（g）xC（g）+2D（g），在2L密閉容器中，把4molA和2molB混合，2min后達到平衡時生成1.6molC，又測得反應速率VD=0.2mol/（Lmin），下列說法正確的是（ ）
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B.x=4
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