Question

減少污染、保護環(huán)境是全世界最熱門的課題。

I．CO在催化劑作用下可以與H2反應生成甲醇：

①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，△H1

（1）已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學鍵	H-H	C-O	C O	H-O	C-H
E/(kJ·mol-1)	436	343	876	465	413

由此計算△H1= 。

（2）圖1中能正確反映反應①平衡常數(shù)的對數(shù)lgK隨反應溫度T的變化曲線為 (填曲線標記字母)，其判斷理由是 。

（3）在密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H2，CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖2。

①P1 P2(填“大于”或“小于”)，其判斷理由是 。

②M、N、Q三點平均速率ν(M)、ν(N)、ν(Q)大小關系為 。

③M、N、Q三點平衡常數(shù)KM、KN、KQ大小關系為 。

II．一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如下圖所示。已知：氣體分壓(P分)= 氣體總壓(P總)× 體積分數(shù)。

完成下列填空：

①650℃時，反應達平衡后CO2的轉化率為 。

②T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡 (填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”)

③925℃時，P總=1/96MPa，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)KP= 。

Answer 1