Question

【題目】某同學欲探究FeCl3溶液與NaHSO3溶液的反應，設計、完成實驗并記錄如下：

裝置	反應時間	實驗現象
	0~1 min	產生紅褐色沉淀Fe(OH)3，有刺激性氣味氣體SO2逸出
	1~30 min	沉淀迅速溶解形成紅色溶液，隨后溶液逐漸變?yōu)槌壬�，之后幾乎無色
	30 min后	與空氣接觸部分的上層溶液又變?yōu)闇\紅色，隨后逐漸變?yōu)闇\橙色

已知： Fe(OH)3+SO32-Fe2++SO42-

下列有關反應速率和化學平衡說法不正確的是

A. 生成紅色配合物的反應速率較快，紅色配合物生成橙色配合物的速率較慢

B. 增大溶液中SO32-濃度可以加速紅褐色沉淀Fe(OH)3迅速溶解

C. O2的作用下，橙色HOFeOSO2濃度下降，平衡不斷正向移動

D. 30min時，若向該無色溶液中滴加少量FeCl3溶液，無明顯現象

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.根據題給信息1~30 min出現現象為：沉淀迅速溶解形成紅色溶液，隨后溶液逐漸變?yōu)槌壬�，之后幾乎無色，說明生成紅色配合物的反應速率較快，紅色配合物生成橙色配合物的速率較慢，故A正確；

B.根據題給反應可知，增大溶液中SO32-濃度，平衡右移，加速紅褐色沉淀Fe(OH)3溶解，故B正確；

C. ，在O2的作用下，橙色HOFeOSO2濃度下降，生成物濃度減小，平衡正向移動，故C正確；

D.Fe3+、SO32-、OH-三種微粒會繼續(xù)反應生成紅色配合物，故D錯誤；

故選D。