Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、常溫下，78 g Na₂O₂中含有的陰離子數(shù)是2N_A
• B、常溫下，l L 0．l mol?L^-1NH₄NO₃溶液中含有的NH₄⁺數(shù)是0．l N_A
• C、常溫常壓下，22.4 L SO₂和O₂混合氣體中含有的氧原子數(shù)是2 N_A
• D、鐵鋁混合物與一定量鹽酸反應(yīng)生成1 mol H₂時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2 N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專(zhuān)題：

分析：A、過(guò)氧化鈉中陰離子為過(guò)氧根離子，78g Na₂O₂的物質(zhì)的量為1mol，1mol過(guò)氧化鈉中含有2mol鈉離子、1mol過(guò)氧根離子，總共含有3mol離子；
B、銨根為弱堿的陽(yáng)離子，在水溶液中水解；
C、常溫常壓下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算SO₂和O₂混合氣體的物質(zhì)的量；
D、根據(jù)反應(yīng)2H⁺～H₂～2e^-判斷．

解答： 解：A、78g Na₂O₂的物質(zhì)的量為1mol，含有2mol鈉離子、1mol過(guò)氧根離子，故A錯(cuò)誤；
B、NH₄⁺在水溶液里存在水解反應(yīng)：NH 4++H₂O?NH₃?H₂O，故l L 0．l mol?L^-1NH₄NO₃溶液中含有的NH₄⁺數(shù)是小于0．l N_A，故B錯(cuò)誤； 
C、常溫常壓下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積22.4L來(lái)計(jì)算SO₂和O₂混合氣體的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)反應(yīng)2H⁺～H₂～2e^-可知，1molH₂時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2N_A，故D正確，
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)，題目難度不大，注意把握物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、組成、性質(zhì)以及能否利用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積．