Question

（12分）某研究性學習小組探究醋酸的溶液情況，進行了如下實驗。

（1）取一定量的冰醋酸配制250 mL 0.5000 mol·L－1醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、___________和___________。

（2）用上述0.5000 mol·L－1的醋酸溶液再進行稀釋，為測定稀釋后醋酸溶液的準確濃度，用0.2000 mol·L－1的NaOH溶液對25.00 mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

實驗序號	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的體積(mL)	25.05	25.00	23.80	24.95

則該醋酸溶液的濃度為________________。

（3）實驗（2）中，滴定過程中pH變化曲線如圖所示（室溫條件下）。

①滴定過程中，當?shù)渭?2.50mLNaOH時，所得混合溶液中離子濃度由大到小順序為 。

②當?shù)渭?5.00mLNaOH時，反應后測得混合溶液的pH=9。則混合溶液中：水的電離度是純水的 倍；

c (OH－) -c (CH3COOH) ＝ mol·L-1 。

Answer 1

（1）250mL容量瓶（2分，寫容量瓶不給分）膠頭滴管（2分）（2）0.2000 mol·L－1（2分）

（3）①c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)（2分） ②100（2分） 10－9（2分）

【解析】

試題分析：（2）配置一定物質的量濃度的溶液值一定要用到容量瓶，溶液需要250mL,故選用250mL容量瓶來，在定容的時候還要用到膠頭滴管。（2）在四組數(shù)據(jù)中第3組相差太大，要舍去，消耗NaOH溶液的體積為：（22.05+25.00+24.95）÷3=25.00 mol，根據(jù)c(NaOH)×V(NaOH)=c(CH3COOH)×V(CH3COOH)，0.2000 mol·L－1×25.00 mol= c(CH3COOH)×25.00 mL，得c(CH3COOH)= 0.2000 mol·L－1。（3）①滴加12.50mLNaOH時CH3COOH沒有完全反應，CH3COOH過量，溶液顯酸性，離子濃度大小順序為：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。②當?shù)渭?5.00mLNaOH時CH3COOH 完全反應，生成CH3COONa，CH3COO-水解使得溶液顯堿性， pH=9時c(H+)=10-9 mol·L－1，則c(OH-)=10-5 mol·L－1，此時的OH-都是由水電離出來的，純水電離的c(OH-)=10-7 mol·L－1，是純水電離程度的100倍。根據(jù)電荷守恒和物料守恒有c (OH－) +c (CH3COO-) ＝c(H+)+ c(Na+)，c(Na+)= c(CH3COO-)+ c(CH3COO-)，則有c (OH－) -c (CH3COOH)= c(OH-)=10-9 mol·L-1

考點：溶液的配制、離子濃度的濃度大小比較和離子濃度的計算。