7．化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和基礎(chǔ)．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氫氧化亞鐵溶于稀硝酸：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O
B．NH4Al（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
C．Na2SiO3溶液與稀鹽酸混合：Na2SiO3+2H+=2Na++H2SiO3↓
D．Ca（HCO3）2溶液和Ca（OH）2溶液混合：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

分析 A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水；
B．漏寫銨根離子與堿反應(yīng)；
C．反應(yīng)生成硅酸沉淀和氯化鈉；
D．反應(yīng)生成碳酸鈣和水．

解答 解：A．氫氧化亞鐵溶于稀硝酸的離子反應(yīng)為NO3-+3Fe（OH）2+10H+=3Fe3++NO↑+8H2O，故A錯誤；
B．NH4Al（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為NH4++Al3++5OH-=AlO2-+2H2O+NH3．H2O，故B錯誤；
C．Na2SiO3溶液與稀鹽酸混合的離子反應(yīng)為SiO32-+2H+=H2SiO3↓，故C錯誤；
D．Ca（HCO3）2溶液和Ca（OH）2溶液混合的離子反應(yīng)為Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．實驗室制取下列氣體，只能用排水法收集的氣體是（　�。�
A．NO2B．NOC．H2D．Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．實驗室用固體燒堿配制0.1mol•L-1的NaOH溶液450ml，回答下列問題：
（1）請寫出該實驗的實驗步驟①計算，②稱量，③溶解轉(zhuǎn)移，④洗滌轉(zhuǎn)移，⑤定容搖勻．
（2）計算需要NaOH固體的質(zhì)量20g．
（3）所需儀器為：容量瓶 （規(guī)格：500ml）、托盤天平、還需要那些玻璃儀器才能完成該實驗，請寫出：燒杯、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管．
（4）下列稱量NaOH的操作中，正確的是③（填序號）
①把NaOH直接放在托盤天平上稱量
②把NaOH放在紙上稱量            
③把NaOH放在小燒杯中上稱量
（5）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是檢查是否漏水．
（6）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因．
①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌．在未降至室溫時，立即將溶液轉(zhuǎn)移至溶量瓶定容．對所配溶液濃度的影響：偏高，原因是：因恢復(fù)到室溫后溶液體積小于500ml．
②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．對所配溶液濃度的影響偏低，原因是：溶液體積大于500ml
（7）若配制時，因加水不慎超過了容量瓶刻度線，此時實驗應(yīng)如何繼續(xù)進(jìn)行？重新配制，留作它用
（8）配制過程中，下列操作會引起結(jié)果偏高的是③④（填序號）
①未洗滌燒杯、玻璃棒     ②稱量NaOH的時間太長      ③定容時俯視刻度
⑤容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水   ④NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．已知某種煤的含硫量為1%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)），進(jìn)行煤的脫硫處理時，1t煤中至少應(yīng)加入多少千克石灰石？反應(yīng)后可得硫酸鈣多少千克？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．實驗室從含溴化氫的廢液中提取溴單質(zhì)，下列步驟中的實驗裝置正確的是（　�。�
A．
氧化廢液中的溴化氫		B．
分離CCl4層和水層
C．
分離四氯化碳和液溴		D．
儲存液溴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．化學(xué)深入我們生活，下列說法正確的是（　�。�
A．PX 項目的主要產(chǎn)品對二甲苯屬于飽和烴
B．食用花生油和雞蛋清都能發(fā)生水解反應(yīng)
C．包裝用材料聚乙烯和聚氯乙烯都屬于烴
D．保護(hù)加酶洗衣粉的洗滌效果，應(yīng)用沸水溶解洗衣粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

19．原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七種元素，核電荷數(shù)均小于36．已知X的一種1：2型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵，且所有原子共平面；Z的L層上有2個未成對電子；Q原子s能級與p能級電子數(shù)相等；R單質(zhì)是制造各種計算機(jī)、微電子產(chǎn)品的核心材料；T處于周期表的ds區(qū)，原子中只有一個未成對電子．
（1）Y原子核外共有7種不同運動狀態(tài)的電子，基態(tài)T原子有7種不同能級的電子．
（2）X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N（用元素符號表示）
（3）由X、Y、Z形成的離子ZXY-與XZ2互為等電子體，則ZXY-中X原子的雜化軌道類型為sp雜化．
（4）Z與R能形成化合物甲，1mol甲中含4mol化學(xué)鍵，甲與氫氟酸反應(yīng)，生成物的分子空間構(gòu)型分別為SiF4為正四面體形，H2O為V形．
（5）G、Q、R氟化物的熔點如下表，造成熔點差異的原因為NaF與MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，故SiF4的熔點低，Mg2+的半徑比Na+的半徑小，電荷數(shù)高，晶格能：MgF2＞NaF，故MgF2的熔點比NaF高．
氟化物G的氟化物Q的氟化物R的氟化物
熔點/K9931539183
（6）向T的硫酸鹽溶液中逐滴加入Y的氫化物的水溶液至過量，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-
（7）X單質(zhì)的晶胞如圖所示，一個X晶胞中有8個X原子；若X晶體的密度為p g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中最近 的兩個X原子之間的距離為$\frac{\sqrt{2}×\root{3}{\frac{12}{ρ{N}_{A}}}}{2sin\frac{109°28′}{2}}$cm（用代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列化學(xué)用語只能用來表示一種微粒的是（　�。�
A．C3H8B．C．二氯乙烷D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．一種氫氣-磷酸燃料電池的原理示意如圖．下列有關(guān)該電池的說法正確的是（　�。�
A．b極發(fā)生還原反應(yīng)
B．a極的反應(yīng)式：H2+2OH--2e-═2H2O
C．放電時，電子從b極經(jīng)外電路流向a極
D．電池工作一段時間后，溶液中磷酸的濃度會升高

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