【題目】已知X、Y、Z、W四種短周期元素的位置如下圖所示，X形成的單質(zhì)約占空氣體積的，四種元素原子核外共有56個電子，請回答下列問題：

(1)Y的元素符號是_______。

(2)X與Na形成淡黃色固體化合物的化學式是__，該化合物與二氧化碳反應(yīng)的化學方程式是__。

(3)ZX2能使品紅溶液褪色，ZX2的化學式是______，說明ZX2具有_______性。

(4)W2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是_______。

【答案】P Na2O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 SO2 漂白性 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

【解析】

X、Y、Z、W四種短周期元素，X形成的單質(zhì)約占空氣體積的，空氣中主要含有氮氣和氧氣，其中氮氣約占空氣體積的，氧氣約占空氣體積的，故X為O元素，根據(jù)它們在元素周期表中的位置，則Z為S元素，Y為P元素，W為Cl元素，O、P、S、Cl的原子序數(shù)分別為8、15、16、17，核外電子數(shù)等于原子序數(shù)，核外電子數(shù)之和=8+15+16+17=56，與題中條件相符合，以此分析解答。

由分析可知X、Y、Z、W四種短周期元素分別為O、P、S、Cl。

(1)Y為15號磷元素，元素符號為P；

(2)X為O元素，O與Na形成淡黃色固體化合物為過氧化鈉，化學式為Na2O2，Na2O2與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，常做供氧劑，化學方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；

(3)Z為S元素，X為O元素，ZX2為SO2，SO2具有漂白性，可使品紅溶液褪色，答案為：SO2；漂白性；

(4)W為Cl元素，Cl2和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，化學方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，對應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室利用橄欖石尾礦(主要成分為MgO及少量FeO、Fe2O3、Al2O3等)制備純凈氯化鎂晶體(MgCl2·6H2O)，實驗流程如下：

已知幾種金屬陽離子形成氫氧化物沉淀時的pH如下表

回答下列問題：

(1)“浸取”步驟中，能加快浸取速率的方法有______________________(任寫兩種)。

(2)氣體X的電子式為___________，濾渣1經(jīng)過處理可以制得一種高效的無機高分子混凝劑、凈水劑，其化學式為[Fe2(OH)n(SO4)(3-0.5n)]m，則該物質(zhì)中鐵元素的化合價為___________。

(3)加入H2O2的目的是___________；若將上述過程中的“H2O2”用“ NaClO”代替也能達到同樣目的，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

(4)“一系列操作”主要包括加入足量鹽酸，然后經(jīng)過______________________、過濾、洗滌，即得到氯化鎂晶體。

(5)準確稱取2.000g氯化鎂晶體產(chǎn)品于250mL錐形瓶中，加水50mL使其完全溶解，加入100mL氨性緩沖液和少量鉻黑T指示劑，溶液顯酒紅色，在不斷震蕩下，用0.5000mol·L－1的EDTA標準溶液進行滴定，其反應(yīng)原理為Mg2++Y4－=MgY2－，滴定終點時消耗EDTA標準溶液的體積19.00mL。

①則產(chǎn)品中MgCl2·6H2O的質(zhì)量分數(shù)為___________(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。

②下列滴定操作會導(dǎo)致測量結(jié)果偏高的是___________(填宇母)。

a.錐形瓶洗滌后沒有干燥 b.滴定時錐形瓶中有液體濺出

c滴定終點時俯視讀數(shù) d滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水煤氣是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的碳層制得：C (s) +H2O(g)CO(g) +H2(g) △H＝+131.3kJmol－1

（1）該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式K=___，若某溫度下，K值的大小為0.5，此時向體積為1L的密閉容器中加入1mol H2O(g)和足量C(s)，H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為___

（2）對于該反應(yīng)，一定可以提高平衡體系中H2的百分含量，又能加快化學反應(yīng)速率的措施是____。

a．升高溫度 b．增大水蒸氣的濃度 c．加入催化劑 d．降低壓強

（3）上述反應(yīng)達到平衡后，移走體系中部分C(s)，平衡_____，將產(chǎn)生的CO全部移走，平衡___（以上兩空選填“向左移”、“向右移”、“不移動”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能表示H2(g)+ I2(g)2HI(g)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）

①c(H2)=c(I2)=c(HI)時

②c(H2)：c(I2)：c(HI)=1：1：2時

③c(H2)、c(I2)、c(HI)不再隨時間而改變

④單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時生成2nmolHI

⑤單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時生成nmolI2

⑥反應(yīng)速v(H2)=v(I2)=1/2v(HI)

⑦一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂

⑧溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化

⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化

⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化

條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

A.③④⑦⑨⑩B.③④⑦⑨C.②③④⑦⑨D.②③④⑥⑦⑨

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家成功實現(xiàn)了電解氣態(tài)HCl制備Cl2，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是( )

A.a為外接直流電源的負極

B.陽極的電極反應(yīng)為2HCl - 2e- ═ Cl2 + 2H+

C.通電后H+從左室遷移至右室

D.左室中發(fā)生反應(yīng)為4Fe2+ + O2 + 4H+ ═ 4Fe3+ + 2H2O，實現(xiàn)了Fe3+的再生

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列水解方程式的書寫不正確的是（ ）

A.NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋

B.S2－＋2H2OH2S＋2OH－

C.CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH

D.MgCO3 + H2OMg(OH)2 + CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強。用0.1mol·L－1的NaOH溶液分別滴定體積均為10.00mL、濃度均為0.1mol·L－1的鹽酸和CH3COOH溶液，利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線

B.A點溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.05mol·L－1

C.在相同溫度下，A、B、C三點溶液中水電離的c(H＋)：B<A＝C

D.D點溶液中：c(Cl－)＝2c(OH－)－2c(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組利用下圖裝置制取少量氯化鋁，已知氯化鋁熔沸點都很低(178℃升華),且易水解。下列說法中完全正確的一組是

①氯氣中含的水蒸氣和氯化氫可通過盛有苛性鈉的干燥管除去

②裝置I中充滿黃綠色氣體后，再加熱盛有A鋁粉的硬質(zhì)玻璃管

③裝置II是收集裝置，用于收集氯化鋁

④裝置III可盛放堿石灰也可盛放無水氯化鈣，二者的作用相同

⑤a處使用較粗的導(dǎo)氣管實驗時更安全

A. ①② B. ②③⑤ C. ①④ D. ③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)火箭發(fā)射常以液態(tài)肼(N2H4)為燃料，液態(tài)過氧化氫為助燃劑。已知：16g液態(tài)肼與液態(tài)過氧化氫恰好完全反應(yīng)生成氮氣和液態(tài)水時放出321kJ熱量，試寫出液態(tài)N2H4和液態(tài)H2O2反應(yīng)的熱化學方程式__________。

(2)已知：N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)。肼(N2H4)—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液。該電池放電時，負極的電極反應(yīng)式是_______。

(3)將濃度均為0.10 mol·L-1的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，所得混合溶液中各種離子濃度大小順序_______________。

(4)已知某溫度下，純水中的c(H+)= 2.0×10-7 mol/L。該溫度下，測定某硫酸溶液中c(SO42-)=5×10-6mol/L，該硫酸溶液中由水電離出的OH-濃度為_________________。

(5)在25 ℃時，向V mL pH＝m的HNO3中滴加pH＝n的KOH溶液10V mL時，溶液中n(NO3-)=10 n(K＋)，則m＋n的值為____________。

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