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下圖是實驗室制取氨的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是(    )

解析：NH4ClNH3↑+HCl↑，遇冷NH3+HClNH4Cl，不能用于制NH3，A錯誤；C項中大試管口向上傾斜，反應時生成的水冷凝回流會炸裂試管，錯誤；B項中濃氨水加到CaO中，CaO+H2OCa(OH)2，ΔH＜0，使NH3大量揮發(fā)出來，可用于制NH3；D項中濃氨水受熱會大量揮發(fā)出NH3，可用于制NH3。

答案：AC


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?南開區(qū)一模）下圖所示為常見氣體制備、分離、干燥和性質驗證的部分儀器裝置（加熱設備及夾持固定裝置均略去），請根據要求回答下列問題（儀器裝置可任意選用，必要時可重復選擇，a、b為活塞）．

（1）若氣體入口通入CO和CO2的混合氣體，E內放置CuO，選擇裝置獲得純凈干燥的CO，并驗證其還原性及氧化產物，所選裝置的連接順序為
ACBECF
ACBECF
（填字母代號）．能驗證CO氧化產物的現象是
AB之間的C裝置中溶液保持澄清，EF之間的C裝置中溶液變渾濁
AB之間的C裝置中溶液保持澄清，EF之間的C裝置中溶液變渾濁
．
（2）停止CO和CO2混合氣體的通入，E內放置Na2O2，按A→E→D→B→H裝置順序制取純凈干燥的O2，并用O2氧化乙醇．此時，活塞a應
關閉
關閉
，活塞b應
打開
打開
．需要加熱的儀器裝置有
k、m
k、m
 （填字母代號），m中反應的化學方程式為：
2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O
2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O
．
（3）若氣體入口改通空氣，分液漏斗內改加濃氨水，圓底燒瓶內改加NaOH固體，E內放置鉑銠合金網，按A→G→E→D裝置順序制取干燥的氨氣，并驗證氨的某些性質．
①裝置A中能產生氨氣的原因是
氫氧化鈉溶于水放出大量熱，溫度升高，使氨的溶解度減小而放出；氫氧化鈉吸水，促使氨放出；氫氧化鈉電離出的OH-增大了OH-濃度，促使氨水電離平衡左移，導致氨氣放出
氫氧化鈉溶于水放出大量熱，溫度升高，使氨的溶解度減小而放出；氫氧化鈉吸水，促使氨放出；氫氧化鈉電離出的OH-增大了OH-濃度，促使氨水電離平衡左移，導致氨氣放出
．
②實驗中觀察到E內有紅棕色氣體出現，證明氨氣具有
還原
還原
性．
（4）圖1所示為實驗室制取氨氣的發(fā)生裝置，檢查該裝置氣密性的操作是
連接導管，將導管插入水中，加熱試管導氣管口有氣泡產生，停止加熱，導管內有水回流并形成一段穩(wěn)定隊伍水柱
連接導管，將導管插入水中，加熱試管導氣管口有氣泡產生，停止加熱，導管內有水回流并形成一段穩(wěn)定隊伍水柱
．請在虛線框內畫出收集氨氣的裝置圖
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨是一種重要的化工原料，某學習小組欲制取氨氣并探究其性質．請回答：
（1）實驗室制取氨氣的化學方程式是
 
．
（2）該小組同學設計了下圖所示的實驗裝置（部分夾持儀器未畫出），探究氨氣的還原性并檢驗產物．精英家教網
①實驗現象為：黑色CuO變?yōu)榧t色；白色無水CuSO4粉末變?yōu)樗{色；同時生成一種無色氣體，該氣體無污染．請寫出氨氣與CuO反應的化學方程式
 
．
②堿石灰的作用是
 
．
（3）有同學認為：NH3與CuO反應生成的紅色物質中可能含有Cu2O．
已知：Cu2O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的穩(wěn)定性比Cu2+差
（Cu2O+2H+=Cu+Cu2++2H2O）．
請你設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質中是否含有Cu2O．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

下圖是實驗室制取和收集氨氣的裝置。根據要求回答下列問題：?

 (1)實驗室制取氨氣的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　，工業(yè)上合成氨采取的下列措施中可用勒夏特列原理解釋的是?　　　　?(填字母)?

A.采用較高壓強(20 Mpa～50 Mpa)?

B.采用500 ℃的高溫?

C.用鐵觸媒作催化劑?

D.將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，N2和H2循環(huán)到合成塔中并補充N2和H2?

(2)適當改變如圖所示的裝置后，也可用來制取和收集氧氣。改變的方法是：　。?

(3)實驗室用濃硫酸和銅制取并收集少量的SO2氣體，能否采用該裝置　?　　　?(填“能”或“不能”)，若選填“能”，請說明理由；若選填“不能”，則怎樣改變該裝置后就能達到實驗目的？請用文字說明　　　　　　　　　　　　　　　　　　；?

(4)取6.4 g銅片和12 mL 18.4 mol·L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，最后發(fā)現燒瓶中還有銅片剩余，某同學根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。下列藥品能夠用來證明反應結束后燒瓶中確實有余酸的是??　　　　??(填字母)。?

A.鐵粉           B.氯化鋇溶液?            C.銀粉              D.碳酸氫鈉溶液?

(5)為定量測定余酸物質的量濃度，某同學進行了如下設計：先測定銅片與濃硫酸反應產生SO2的量，再計算余酸的物質的量濃度。測定SO2的量的方案很多，下列方案可行的

是        (填字母)?

A.將裝置中產生的氣體緩緩通過預先稱量過盛有堿石灰的干燥管，結束反應后再次稱量?

B.將裝置中產生的氣體緩緩通入足量氫氧化鋇溶液，反應完全后過濾、洗滌、干操、稱量沉淀?

C.將裝置中產生的氣體緩緩通入足量硝酸酸化的硝酸鋇溶液，反應完全后過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀?

請對不可行的方案進行分析(可以不填滿)

方案序號

分析

誤差(偏高或偏低)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

(6)請再設計其他可行的實驗方案來測定余酸的物質的量濃度，簡要寫出操作步驟及需要測定的數據(不必計算)。??

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科目：高中化學 來源： 題型：

下圖是實驗室制取NH3的裝置和選用的試劑，根據要求回答：

(1)實驗室制備干燥的NH3，根據圖甲所示裝置回答：

①反應的化學方程式為___________，實驗中不選用NaOH制備NH3的原因是______________ ______________________________________，裝置中收集NH3的試管口放置棉花團的作用是___________________________________________________________________。

②在a、c之間安裝b，是否有必要?___________(填“有”或“沒有”)，若“有”，應裝入___________試劑；(若“沒有”，可不答此問)若“沒有”，理由是_______________________________________。

(2)實驗室欲快速制取大量NH3，根據圖乙所示裝置回答：

①用化學方程式表示，濃氨水滴入CaO中有大量NH3逸出的原理_______________________。

②檢驗NH3是否收集滿的方法是_______________________________________________。

③測得用排空氣法收集到一燒瓶NH3的質量是相同狀況下相同體積的H2質量的10倍，若將該燒瓶中NH3做噴泉實驗，實驗完畢后，燒瓶中水約上升到燒瓶容積的__________(填“幾分之幾”)。

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