<tr id="bzjmw"><form id="bzjmw"></form></tr>
    • <ins id="bzjmw"><noframes id="bzjmw"><pre id="bzjmw"></pre></noframes></ins>
    <tbody id="bzjmw"><sup id="bzjmw"></sup></tbody>
    


    
	
    
		
	
    
	
    
		
    
			
		
    
		
    
	
    

    



    

    

    



    


    
	
    
			
    

			
    
				
    可以充分說明可逆反應(yīng)：P（g）+Q（g） R（g）+S（g），在恒溫下達(dá)到平衡狀態(tài)的是：
    A．反應(yīng)器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間而變化B．反應(yīng)器內(nèi)P、Q、R、S氣體共存
    C．生成P的速率與生成S的速率相等D．生成1molP必定有1molQ生成
    			
    


			
    

		

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
    

						
    已知：向一體積為2L的密閉容器中加入0.1mol碘單質(zhì)和足量的鎢，當(dāng)溫度為943K時  存在：W（s）+I2（g）WI2（g）反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時碘單質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為20%,
      
    (1)求943K時此反應(yīng)的平衡常 數(shù):K=_____________
     (2)若起始時向此密閉容器中再加入0.1mol WI2    達(dá)平衡,此時容器中各氣體的體積  比:___________,當(dāng)同時加入等物質(zhì)的量I2（g）      和WI2（g）,平衡___________方向移動（填正反     應(yīng)、逆反應(yīng)或不移動）
    ⑶畫出W(s) + I2(g)  WI2（g） △H<0時     間—速率圖。一定溫度過量W  反應(yīng)達(dá) 平衡， 到t1時降低溫度，到t2時再加壓，再到t3時加催化劑，到t4時加I2 
     (4)一定溫度下，向一容積不變的容器中加入足量鎢和1molI2(g),使之反應(yīng)： W(s) +  I2(g)  WI2（g） ΔH= —40.9KJ/mol,反應(yīng)達(dá)平衡時氣體平均摩爾質(zhì)量增加 91.9g/mol,反應(yīng)達(dá)平衡時放出的熱量(已知鎢的相對原子質(zhì)量為183.8)：    ____________________.
    

			
    

			
    
			查看答案和解析>>		
    
				
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
    

						
    （10分）可逆反應(yīng)2SO2 + O2 2SO3進(jìn)行的時間(t)和反應(yīng)混合氣中SO3的百分含量的關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：

    （1）如果兩條曲線為其它條件相同，分別為使用和不使用催化劑，則曲線     表示使用了催化劑，并且從圖象可知，催化劑可以                                      但不能                        
    （2）請你再提出能增大該反應(yīng)反應(yīng)速率的兩條措施             和               。
    

			
    

			
    
			查看答案和解析>>		
    
				
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    mmol C2H2跟n mol H2在密閉容器內(nèi)反應(yīng)，當(dāng)其達(dá)到平衡時，生成p mol C2H4，將平衡混合氣體完全燃燒生成CO2和H2O，所需的O2物質(zhì)的量為：（ ）
    A．B．
    C．D．
    

			
    

			
    
			查看答案和解析>>		
    
				
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    在一個10L的密閉恒定溫度的容器中加入1.0mol Z、1.0mol X、0mol Y開始反應(yīng)，X、Y、Z三種物質(zhì)物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系如右圖，在5min時Z、X、Y物質(zhì)的量分別是0.1mol、0.7mol、0.6mol，下列說法正確的是
    A．前5min內(nèi)，Z的平均反應(yīng)速率是0.9 mol/L.s
    B．該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表達(dá)式：3Z + X D 2Y
    C．在第2min時，Y和Z的物質(zhì)的量濃度相等，表明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
    D．第5min后，X、Y、Z的濃度保持不變，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
    

			
    

			
    
			查看答案和解析>>		
    
				
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    下圖表示反應(yīng)X(g)  4Y(g) +Z(g)；在某溫度時X的濃度隨時間變化的曲線。下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是（  ）
    A．第6min后，反應(yīng)就停止了
    B．X的平衡轉(zhuǎn)化率為85%
    C．反應(yīng)只進(jìn)行了6min
    D．在1min內(nèi)X的平均反應(yīng)速率為0.7 mol·L－1·min－1
    

			
    

			
    
			查看答案和解析>>		
    
				
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
    

						
    某溫度下，在一固定容積的容器中進(jìn)行如下反應(yīng)N2＋3H2    2NH3，下列情況一定能說明反應(yīng)已達(dá)到限度的是：              。（填序號）
    ① 容器內(nèi)氣壓不隨時間變化    ② 1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵斷裂
    ③ 用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示化學(xué)反應(yīng)速率的比為1：3：2。
    ④ 容器內(nèi)氣體密度不再改變 ⑤ 混合氣的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化
    

			
    

			
    
			查看答案和解析>>		
    
				
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq) + I一(aq) I3一(aq)。測得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)值如下表：
    t/℃
    		5
    		15
    		25
    		35
    		50
    K
    		1100
    		841
    		680
    		533
    		409
    下列說法正確的是
    A．反應(yīng)I2(aq)＋I(xiàn)一(aq) I3－(aq)的△H>0 
    B．利用該反應(yīng)可以除去硫粉中少量的碘單質(zhì)
    C．在上述體系中加入苯，平衡不移動
    D．25℃時，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于680
    

			
    

			
    
			查看答案和解析>>		
    
				
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    一定溫度下，1molX和n mol Y在容積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：
    X（g）+Y（g）Z（g）+M（s），5min后達(dá)到平衡，此時生成a mol Z。下列說法正確的是
    A．向平衡后的體系中加入1mol M，平衡向逆反應(yīng)方向移動
    B．用X表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率是（0.1—0.1a）mol·（L·min）—1
    C．向上述平衡體系中再充入1molX，v（正）增大，v（逆）減小，平衡正向移動
    D．當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
    

			
    

			
    
			查看答案和解析>>		
    
			
    
	
    
		
    


    同步練習(xí)冊答案