13．工業(yè)甲醛（HCHO）含量測定的一種方法是：在甲醛的水溶液中加入過氧化氫，將甲醛氧化為甲酸，然后用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定，（已知H2O2也能氧化甲酸HCOOH）
①HCHO+H2O2→HCOOH+H2O△H＜0       
②NaOH+HCOOH→HCOONa+H2O△H＜0
下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．測定時可用氯水代替過氧化氫氧化甲醛
B．足量H2O2氧化1molHCHO時放出的熱量一定是①的2倍
C．上述方法測定甲醛含量時，如果H2O2過量，會導(dǎo)致甲醛含量的測定結(jié)果偏高
D．H2O2氧化等物質(zhì)的量甲醛（反應(yīng)①）和甲酸時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目相同

分析 A．氯氣被還原生成鹽酸；
B．甲酸與過氧化氫反應(yīng)生成二氧化碳和水；
C．H2O2過量，甲酸被進(jìn)一步氧化生成二氧化碳，二氧化碳揮發(fā)；
D．結(jié)合反應(yīng)的方程式判斷．

解答 解：A．如用氯氣，氯氣被還原生成鹽酸，消耗氫氧化鈉的量增多，則產(chǎn)生誤差，故A錯誤；
B．甲酸與過氧化氫反應(yīng)生成二氧化碳和水，生成物不一樣，不能比較放出的熱量的關(guān)系，故B錯誤；
C．H2O2過量，甲酸被進(jìn)一步氧化生成二氧化碳，二氧化碳揮發(fā)，可導(dǎo)致甲醛含量的測定結(jié)果偏低，故C錯誤；
D．甲醛和甲酸都含有醛基，都被氧化，分別發(fā)生HCHO+H202→HCOOH+H20、HCOOH+H202→CO2+2H20，消耗的H202相等，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目也相同，故D正確．
故選D．

點評 本題綜合考查有機(jī)物的氧化反應(yīng)以及物質(zhì)的含量的測定，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握提給信息以及反應(yīng)的原理，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．24g Mg變?yōu)镸g2+時失去的電子數(shù)為2NA
B．含有NA個氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L
C．常溫常壓下，22 g氧氣和26 g臭氧所含氧原子總數(shù)為3 NA
D．18 g重水（D2O）所含電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．松油醇具有紫丁香味，其酯類常用于香精調(diào)制．如圖為松油醇的結(jié)構(gòu)，以下關(guān)于它的說法正確的是（　�。�
A．分子式為C10H19O
B．同分異構(gòu)體可能屬于醛類、酮類或酚類
C．能發(fā)生取代、氧化、還原反應(yīng)
D．與氫氣加成后的產(chǎn)物有4種一氯化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．如圖是合成高聚酚酯的原料，其合成路線（部分反應(yīng)條件略去）如所示：

已知：
i．CH3CH=CH2$→_{O_{2}}^{催化劑}$CH3CHO+HCHO
ii．RCHO$\stackrel{HCN}{→}$$→_{△}^{H_{2}O/H+}$
（1）A的名稱為甲醛，B含有的官能團(tuán)是醛基．
（2）②的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（3）①的反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）③的反應(yīng)的化學(xué)方程式為n$→_{△}^{催化劑}$+H2O．
（5）D的結(jié)構(gòu)簡式為，與D互為同分異構(gòu)體且含有碳碳雙鍵的苯的二取代物有6種，其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2：1：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡式是（任寫一種）．
（6）參照上述合成路線，寫出以C2H5OH為原料合成乳酸（）的
路線（其它試劑任選，合成路線常用的表示方式為：A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$B…$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$目標(biāo)產(chǎn)物）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．鋁鞣劑在皮革工業(yè)有廣泛應(yīng)用．某學(xué)習(xí)小組以鋁灰為原料制備鋁鞣劑[Al（OH）2Cl]，設(shè)計如下化工流程（提示：鋁灰的主要成分是Al、Al2O3、AlN、FeO等）：

請回答下列問題：
（1）酸D的化學(xué)式為HCl；氣體C的電子式．
（2）實驗室檢驗氣體A的操作是用鑷子夾取一片濕潤的紅色石蕊試紙接觸氣體A，若試紙變藍(lán)，則A為NH3；“水解”溫度保持在90℃左右，寫出水解生成A的化學(xué)方程式：AlN+3H2O$\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$Al（OH）3+NH3↑．
（3）“酸溶”溫度控制在30℃～35℃，不宜太低，也不宜太高，其原因是溫度太低，反應(yīng)慢；溫度太高，鹽酸揮發(fā)快；氧化劑E宜選擇A（填字母）．
A．漂白液         B．稀硝酸          C．酸性高錳酸鉀溶液         D．溴水
（4）“除雜”過程中產(chǎn)生濾渣的離子方程式為2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑．
（5）粗產(chǎn)品略顯淺黃色，可能含有的雜質(zhì)主要是Fe（OH）3（填化學(xué)式）．若用“蒸發(fā)”代替“噴霧干燥”，其后果是Al（OH）2Cl水解生成Al（OH）3，幾乎得不到Al（OH）2Cl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．1 mol-OH（羥基）與l mol NH4+中所含電子數(shù)均為10NA
B．25℃時，100 mL pH=l的稀硫酸中，含有的H+數(shù)目為0.01 NA
C．室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1 NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO2和N2O4混合氣體中含0.2 NA個氧原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．氮及其化合物與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān)．回答下列問題：
（1）基態(tài)N原子中電子在2p軌道上的排布遵循的原則是洪特規(guī)則．前4周期元素中，基態(tài)原子核外電子排布成單電子數(shù)最多的元素的價層電子排布式為3d54s1．
（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是N＞O＞C
（3）N2F2分子中N原子的雜化方式是sp2雜化，l mol N2F2含有3molσ鍵．
（4）NF3的鍵角＜NH3的鍵角（填“＜”“＞”或“=”），原因是F元素電負(fù)性比H大，NF3中N周圍電子密度小于NH3中N周圍電子密度．
（5）NH4BF4（氟硼酸銨）是合成氮化硼納米管的原料之一．l mol NH4BF42mol配位鍵．
（6）安全氣囊的設(shè)計原理為6NaN3+FeIO3$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$Na2O+2Fe+9N2↑
①等電子體的原理是：原子總數(shù)相同，價電子總數(shù)相同的分子或離子具有相似的化學(xué)鍵特征，具有許多相近的性質(zhì)．寫出兩種與N3-互為等電子體的分子或離子CO2、CNO-．
②Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，品胞邊長為566pm，晶胞中氧原子的配位數(shù)為8，Na2O晶體的密度為$\frac{4×62}{6.02×1{0}^{23}×（566×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（只要求列算式，不必計算出結(jié)果）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．聚乙酸乙烯酯廣泛用于制備涂料、粘合劑等，它和高聚物K的合成路線如下：

其中J物質(zhì)與氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，且苯環(huán)上的一元取代物有兩種．
已知：
①當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連時，易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化RCH=CHOH→RCH2CHO
②一ONa連在烴基上不會被氧化
請回答下列問題：
（1）化合物H中官能團(tuán)的名稱醛基，寫出G的結(jié)構(gòu)簡式CH3COOCH═CH2．
（2）上述變化中G→C+F 的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)或水解反應(yīng)；J在-定條件下能生成高聚物K，K的結(jié)構(gòu)簡式是．
（3）下列有關(guān)說法正確的是a．
a．1mol A 完全燃燒消耗10.5mol O2
b．J與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)能生成相應(yīng)的二鈉鹽
c．D→H 的試劑通常是KMnO4 酸性溶液
d．J能發(fā)生加成、消去、取代、氧化等反應(yīng)
（4）寫出B→C+D反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（5）同時符合下列條件的A的同分異構(gòu)體有14種．
I．含有苯環(huán)     II．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)       III．能發(fā)生水解反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列同組中的兩種化合物，互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．3，3-二甲基-1-丁烯與1-己炔
B．3-甲基-2-乙基-2-戊烯與3-乙基庚烯
C．2-甲基-1，3-丁二烯與2-戊炔
D．2-己炔與2，3-二甲基-2-丁烯

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