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【題目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等,下列判斷不正確的是

A. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>Q B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：Q<W

C. 原子半徑：T>Q>R D. 含T的鹽溶液一定能與堿反應

【答案】D

【解析】

由短周期元素R、T、Q、W的位置,可確定T、Q、W為第三周期的元素,R為第二周期元素,T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等,則T為Al元素,故Q為Si元素,W為S元素,R為N元素。

A.非金屬性N>Si,其最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性NH3>SiH4,所以A正確的;B.非金屬性Si<S,其最高價氧化物對應水化物的酸性強弱為:H2SiO3<H2SO4,所以B正確的;C.同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大,則原子半徑大小為:T>Q>R,所以C正確;D.T為Al,偏鋁酸鈉為含有鋁的鹽,但偏鋁酸鈉不與堿溶液反應,故D錯誤;答案：D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W、M、N為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，X與M、W與N分別同主族，且元素X、Y、Z、W分屬兩個短周期，它們四者原子序數(shù)之和為22，最外層電子數(shù)之和為16，在化合物Y2X6、Z2X4、X2W2中，相應分子內各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結構，請回答下列問題：

(1)Y元素在周期表中的位置是____________，X、Y、Z、W、M的原子半徑由大到小的順序為：__________________________(用元素符號表示)。

(2)寫出Y2X6的電子式_____；Z2X4結構式______；X2W2所含化學鍵的類型______。

(3)用電子式描述M2N所形成化合物的形成過程_________________________。

(4)均含X、W、M、N四種元素的兩種化合物相互反應有刺激性氣味氣體放出，反應的離子方程式為__________________。

(5)火箭發(fā)動機曾經利用Z2X4作燃料X2W2作助燃劑，產物環(huán)保無污染，寫出二者反應的方程式__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y+、Z-三種粒子的電子數(shù)相同，那一定不可能相同的是( )

A.質子數(shù)B.中子數(shù)C.質量數(shù)D.無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是(　　)

A. 達到化學平衡時，4v正(O2)＝5v逆(NO)

B. 若單位時間內生成xmol NO的同時，消耗xmol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)

C. 若有5 mol O===O鍵斷裂，同時有12 mol H—O鍵形成，此時必為化學平衡狀態(tài)

D. 化學平衡時，化學反應速率關系是2v正(NH3)＝3v逆(H2O)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中，由CO合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應的影響，實驗結果如圖所示，下列說法正確的是

A. 平衡常數(shù)K=

B. 該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小

C. CO合成甲醇的反應為吸熱反應

D. 處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時 增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合理應用和處理氮的化合物，在生產生活中有重要意義。

（1）尿素[CO(NH2)2]是一種高效化肥，也是一種化工原料。

①以尿素為原料在一定條件下發(fā)生反應：CO(NH2)2 (s) + H2O(l)2 NH3(g)+CO2(g) △H＝+133.6 kJ/mol。該反應的化學平衡常數(shù)的表達式K＝ 。關于該反應的下列說法正確的是 （填序號）。

a. 從反應開始到平衡時容器中混合氣體的平均相對分子質量保持不變

b. 在平衡體系中增加水的用量可使該反應的平衡常數(shù)增大

c. 降低溫度使尿素的轉化率增大

②尿素在一定條件下可將氮的氧化物還原為氮氣。

結合①中信息，尿素還原NO(g)的熱化學方程式是 。

③密閉容器中以等物質的量的NH3和CO2為原料，在120 ℃、催化劑作用下反應生成尿素：CO2(g) +2NH3(g)CO (NH2)2 (s) +H2O(g)，混合氣體中NH3的物質的量百分含量[φ（NH3）]隨時間變化關系如圖所示。則a點的正反應速率v正（CO2） b點的逆反應速率v（逆）（CO2）（填“>”、“=”或“<”）；氨氣的平衡轉化率是 。

（2）NO2會污染環(huán)境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2。已知9.2 g NO2和Na2CO3溶液完全反應時轉移電子0.1 mol，此反應的離子方程式是 ；恰好反應后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱堿性，則溶液中存在的所有離子濃度大小關系是c(Na+)>________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在兩個恒容的密閉容器中，進行下列兩個可逆反應：

甲：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)

乙：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

下列狀態(tài)中能表明甲、乙容器內的反應都達到平衡狀態(tài)的是(　　)

A. 混合氣體密度不變B. 反應體系中溫度保持不變

C. 各氣體組成濃度相等D. 恒溫時，氣體壓強不再改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將兩種氣體M和N通入容積為VL的密閉容器中進行反應，M和N的物質的量與時間的關系如圖所示，下列說法正確的是( )

A. 0～t2內用M表示的平均反應速率是2/t2（mol·L－1·min－1）

B. t1～t2內容器內的壓強逐漸減小

C. 該反應的方程式為N2M

D. t2與t3時刻的混合氣體的平均相對分子質量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應制取副產品鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學興趣小組在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如下：

試回答下列問題：

(1)請寫出C裝置中生成CH2Cl2的化學方程式：_______________________。

(2)B裝置有三種功能：①混勻混合氣體；②________；③_______。

(3)D裝置的名稱為___________，其作用是___________。

(4)E裝置中除鹽酸外，還含有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為___________(填字母)。

a.分液法 b.蒸餾法 c.結晶法

(5)將1mol CH4與Cl2發(fā)生取代反應，充分反應后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四種有機產物的物質的量依次增大0.1mol，則參加反應的Cl2的物質的量為_______________ 。

(6)已知丁烷與氯氣發(fā)生取代反應的產物之一為C4H8Cl2，其有 ________種同分異構體。

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