【題目】已知1 mol白磷轉(zhuǎn)化為紅磷時放出18.39 kJ的熱量。在下列兩個反應中：

①4P(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s) ΔH＝－a kJ/mol(a>0)

②4P(紅磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s) ΔH＝－b kJ/mol(b>0)。

則a和b的關(guān)系為( )

A． a>b B．a＝b C． a<b D．無法確定

【答案】A

【解析】

試題分析：已知：①P4(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)△H=-a kJ/mol(a＞0)；②4P(紅磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)△H=-bkJ/mol(b＞0)，根據(jù)蓋斯定律可知，①-②即得到P4(白磷，s)=4P(紅磷，s)，所以反應熱△H=-a kJ/mol+bkJ/mol=-18.39kJ/mol，所以a大于b；故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一瓶溶液只含Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、Na+、Mg2+、Cu2+六種離子中的某幾種，通過實驗：

①原溶液加過量的NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀；

②原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；

③原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，回答下列問題：

（1）試分析原溶液中一定含有的離子是 ，一定不含有的離子是 ，可能含有的離子是 ；

（2）有的同學認為實驗③可以省略，你認為是否正確（填“是”或“否”） ，理由是 ；

（3）若溶液中確定有Na+，若溶液中c（Mg2+）=0.1mol/L，c（Cl﹣）=0.3mol/L，則c（Na+）= ．

（4）進行①操作后，過濾所得溶液中一定有的溶質(zhì)是

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下是對某水溶液進行離子檢驗的方法和結(jié)論，其中正確的是

A. 先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的SO42-

B. 加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的CO32-

C. 加入足量濃 NaOH溶液，產(chǎn)生了帶有強烈刺激性氣味的氣體，該氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則溶液中一定含有大量的NH4+

D. 先加適量的鹽酸將溶液酸化,再加AgNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中既能跟稀鹽酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應且屬于兩性化合物的是( )

①NaHCO3 ②(NH4)2S ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤Al

A．③④ B．③④⑤

C．①③④⑤ D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1 mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是

A．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－4b kJ/mol

B．C2H2(g)＋5/2O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝2b kJ/mol

C．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2b kJ/mol

D．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝b kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】選擇下列合適的實驗方法分離或除雜，將相應序號填在橫線上。

A加熱升華法 B蒸發(fā)結(jié)晶 C蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

D分液法 E蒸餾法 F、過濾法 G、點燃法 H、洗氣法

（1）分離沙子和碘的混合物 ；

（2）除去CO中的CO2 ；

（3）分離水和苯的混合物 ；

（4）從含少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中獲得硝酸鉀 ；

（5）分離四氯化碳（沸點為76.75°C）和甲苯（沸點為110.6°C）（已知四氯化碳和甲苯互溶）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CuI是一種不溶于水的白色固體，它可由反應2Cu2＋+4I-=2CuI↓+I2而得到。現(xiàn)以石墨為陰極，以Cu為陽極電解KI溶液，通電前向電解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。電解開始不久陰極區(qū)溶液呈紅色，而陽極區(qū)溶液呈藍色，對這些現(xiàn)象的正確解釋是

①陰極2I--2e-= H2↑，I2遇淀粉變藍

②陽極2H2O--4e-=O2↑+4H+，O2將I-氧化為I2，I2遇淀粉變藍

③陽極2H2O+2e-= H2↑+OH-，使c（OH-）&gt;c（H+）

④陽極2Cu-4e-+4I-=2CuI+I2，I2遇淀粉變藍

A. ①② B. ①③ C. ①④ D. ③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：

途徑I：C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ/mol

途徑II：C+H2O=CO+H2

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－283.0kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=－241.8kJ/mol

請回答下列問題：

（1）途徑I放出的熱量 (填““＞”、“＜”或“＝”) 途徑II放出的熱量

（2）根據(jù)蓋斯定律寫出煤和氣態(tài)水生成水煤氣的熱化學方程式： __

（3）根據(jù)兩種途徑，下列說法錯誤的是_________(單選)

A．途徑II制水煤氣時增加能耗，故途徑II的做法不可取

B．與途徑I相比，途徑II可以減少對環(huán)境的污染

C．與途徑I相比，途徑II可以提高煤的燃燒效率

D．將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣后，便于通過管道進行運輸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器內(nèi)有4種物質(zhì)，通過電火花引燃后發(fā)生充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：

物質(zhì)

甲

乙

丙

丁

反應前的質(zhì)量/g

4

10

1

25

反應后的質(zhì)量/g

未測定

21

10

9

已知丁的相對分子質(zhì)量為甲的2倍，則該反應的化學方程式中甲與丁的化學計量數(shù)的比為( )

A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．2：1

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