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有關分子結構的下列敘述中，正確的是（　�。�
A、除苯環(huán)外的其余碳原子有可能都在一條直線上
B、所有的原子都在同一平面上
C、12個碳原子不可能都在同一平面上
D、12個碳原子有可能都在同一平面上
考點：常見有機化合物的結構
專題：有機物分子組成通式的應用規(guī)律
分析：根據常見的有機化合物中甲烷是正四面體結構，乙烯和苯是平面型結構，乙炔是直線型結構，其它有機物可在此基礎上進行共線、共面分析判斷，注意單鍵可以旋轉．
解答： 解：A．乙烯是平面結構，不是直線結構，其余碳原子不可能都在一條直線上，故A錯誤；
B．甲烷是正四面體結構，分子中含有甲基，所有的原子不可能都在同一平面上，故B錯誤；
C．分子中，甲基中C原子處于苯中H原子的位置，甲基通過旋轉碳碳單鍵會有1個H原子處在苯環(huán)平面內，苯環(huán)平面與碳碳雙鍵形成的平面通過旋轉碳碳單鍵可以處于同一平面，乙炔是直線型結構，所以最多有12個C原子（苯環(huán)上6個、甲基中2個、碳碳雙鍵上2個、碳碳三鍵上2個）共面，故C錯誤；
D．分子中，甲基中C原子處于苯中H原子的位置，甲基通過旋轉碳碳單鍵會有1個H原子處在苯環(huán)平面內，苯環(huán)平面與碳碳雙鍵形成的平面通過旋轉碳碳單鍵可以處于同一平面，乙炔是直線型結構，所以最多有12個C原子（苯環(huán)上6個、甲基中2個、碳碳雙鍵上2個、碳碳三鍵上2個）共面，故D正確．
故選D．
點評：本題考查有機物結構中共面、共線問題，難度中等，關鍵是空間想象，做題時注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結構特點判斷有機分子的空間結構，單鍵可以旋轉．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

C、N、S都是重要的非金屬元素，下列說法正確的是（　　）
A、三者對應的氧化物均為酸性氧化物
B、實驗室可用NaOH溶液處理NO2和HCl廢氣
C、三者的單質直接與氧氣反應都能生成兩種氧化物
D、CO2、NO2、SO2都能與H2O反應，其反應原理相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

在課外活動中，學生對某溶液進行了多次檢測，其中三次檢測結果如下表所示：
檢測次數(shù)溶液中檢測出的物質
第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
第三次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
（1）三次檢測結果中第
 
次檢測結果不正確
（2）在檢測時，為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子
第一步：向溶液中滴加過量的HNO3溶液，其目的是
 
，并將其除去
第二步：加入過量的
 
，其目的是
 

第三步：過濾，再向濾液中加入AgNO3溶液，發(fā)生的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關試劑的保存方法，不正確的是（　　）
A、濃硝酸保存在無色玻璃瓶中
B、少量金屬鈉可保存在煤油里
C、新制氯水保存在棕色試劑瓶中
D、少量液溴可加水水封，并放置于陰涼處

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質混合后，有氣體生成，最終又有沉淀或固體析出的是（　　）
A、過量氫氧化鈉溶液和硫酸鋁溶液
B、氫氧化鈉溶液和過量碳酸氫鈉溶液
C、少量銅粉和氯化鐵溶液
D、過氧化鈉和少量氯化亞鐵溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

用所學的化學知識，回答下列問題：
（1）從海水中提取鎂的主要步驟有：①濃縮結晶（在HCl氣流中）  ②加熟石灰  ③加鹽酸
④過濾  ⑤熔融電解，請按照順序寫出正確的操作步驟（填序號）：
 

（2）化學方程式（未配平）As2S3+H2O+NO3-=AsO43-+NO+
 
+SO42-，回答下面的問題：
a．反應后溶液顯
 
性（寫酸、堿、中）；
b．每1mol水參加反應，該反應轉移電子的數(shù)目為
 

（3）向過量的FeSO4溶液中加入幾滴NaClO溶液，并且加入少量稀硫酸，發(fā)現(xiàn)溶液變成黃色．某同學認為該反應的還原產物有兩種可能性，可能是Cl2或Cl-；而實驗證明還原產物只存在Cl-．回答下列問題：
a．還原產物中不存在氯氣的原因是
 
 （用化學用語表示）
b．寫出上述過程的離子方程式
 

c．為了檢驗上述反應是否生成了Cl-，請從下面選擇合適的序號，并按照先后順序排列，進行實驗操作．則正確的操作順序為
 

A．取一支試管，加入上述反應后的溶液的少許；B．加入過量的氯化鋇溶液；C．加入過量的硝酸鋇溶液； D．加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察到白色沉淀；E．過濾，取濾液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成二氧化碳氣體為止，則在此過程中，溶液中碳酸氫根離子濃度變化趨勢可能是：
A 逐漸減小      B 逐漸增大   C 先逐漸增大而后減小   D 先逐漸減小而后增大
你的選擇是
 
（填正確選項標號），試用離子方程式說明理由
 
．
（2）物質的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①KNO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦Ba（OH）2、⑧NH4Cl，pH 由大到小的順序為（填序號）
 

（3）常溫下將0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判斷：
①溶液中共有
 
種微粒（包括分子和離子）；
②溶液中有兩種微粒的物質的量之和一定等于0.010mol，它們是
 
和
 
；溶液中n（CH3COO_）+n（OH_）-n（H+）=
 
mol．
（4）已知二元酸H2A在水中存在以下電離：H2A═H++HA-，HA-?H++A2-，試回答下列問題：
①NaHA溶液呈
 
性，理由是
 
．
②某溫度下，向10mL 0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液V mL至中性，此時溶液中以下關系一定正確的是
 
（填寫字母）．
A．c（Na+）+c（K+）=c（HA-）+c（A2-） B．水的離子積KW=c2（OH-）C．V=10D．c（K+）＜c（Na+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

分類法在化學的發(fā)展中起到了重要作用，下列有關分類標準的敘述合理的是（　�。�
A、根據化學反應中的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應
B、根據水溶液能否導電將化合物分為電解質和非電解質
C、根據氧化物的組成將氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物
D、根據分散質和分散劑的聚集狀態(tài)將分散系為濁液、膠體和溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

3.01×1023個H2O的物質的量為
 
；質量為
 
．

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