6．設NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．含0.05NA個溴分子的CCl4溶液可以和1.12L乙烯恰好完全反應
B．標準狀況下，11.2L的氯氣分子參加氧化還原反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目不一定是NA個
C．將分子總數(shù)為NA的NH3和HCl的混合氣體置于標準狀況下，其體積大約為22.4L
D．16gCH4與19gH3O+所含有的質(zhì)子數(shù)相等

分析 A．乙烯所處的狀態(tài)不明確；
B．氯氣參與反應時可能只做氧化劑被還原，也可能既做氧化劑又做還原劑，發(fā)生歧化反應；
C．氨氣與氯化氫混合發(fā)生了反應生成氯化銨固體；
D．根據(jù)質(zhì)量計算出甲烷和H3O+的物質(zhì)的量，再根據(jù)含有的電子數(shù)進行判斷．

解答 解：A．乙烯所處的狀態(tài)不明確，故乙烯的物質(zhì)的量不一定是0.05mol，故A錯誤；
B．氯氣參與反應時可能只做氧化劑被還原，此時1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子；但氯氣也可能既做氧化劑又做還原劑，發(fā)生歧化反應，如在與NaOH溶液的反應中：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，1mol氯氣參與反應時轉(zhuǎn)移1mol電子，故B正確；
C．由于氨氣與氯化氫混合后會反應生成氯化銨固體，所以二者混合后標況下的體積一定小于22.4L，故C錯誤；
D．16g甲烷的物質(zhì)的量為1mol，含有10mol質(zhì)子；19gH3O+的物質(zhì)的量為1mol，含有11mol質(zhì)子，二者含有的質(zhì)子數(shù)不相等，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積的使用條件和對象，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．A、B、C、D、E、F是五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氣態(tài)氫化物反應生成一種鹽X；D與A同主族，且與F同周期；F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍，A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物．D、E、F三種元素對應的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應．請回答下列問題：
（1）寫出B、E元素的名稱B氮、E鋁．
（2）寫出C、D兩種元素形成的原子個數(shù)比為1：1的物質(zhì)的電子式為．
（3）可以驗證C和F兩種元素非金屬性強弱的結(jié)論是（填編號）②③；
①比較這兩種元素常見單質(zhì)的熔點
②比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度
③比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的還原性
（4）A、C、D、F四種元素可以形成兩種酸式鹽（均由四種元素組成），這兩種酸式鹽的化學式分別為NaHSO3、NaHSO4，這兩種酸式鹽相互反應的離子方程式為H++HSO3-=SO2↑+H2O．
（5）A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為HS-+OH-=S2-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．燃煤造成的SO2的大量排放已經(jīng)給我們的生存環(huán)境造成了嚴重破壞，科學研究發(fā)現(xiàn)：一定條件下，通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收．
2CO（g）+SO2（g） $?_{△}^{催化劑}$2CO2 （g）+S（1）△H
（1）已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2 （g）△H1=-566kJ/mol
S（1）+O2（g）═SO2（g）△H2=-296kJ/mol，
則反應2CO（g）+SO2（g）$?_{△}^{催化劑}$ 2CO2（g）+S（1）△H=-270kJ/mol；
（2）燃煤煙氣中硫的回收反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（CO）c（S{O}_{2}）}$．在溫度和容積不變時，下列說法正確的是AD（填字母序號）．
A．容器內(nèi)壓強不再改變時，反應達到平衡狀態(tài)
B．平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應速率加快
C．當n（（CO）：n（SO2）：n（CO2）=2：1：2時，反應達到平衡狀態(tài)
D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應平衡常數(shù)不變
（3）假設在容器中發(fā)生上述反應，下列能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是CD；
A．選用更有效的催化劑      B．升高反應體系的溫度
C．降低反應體系的溫度      D．縮小容器的體積
（4）SO2尾氣處理的方法之一是將尾氣直接通入NaOH溶液中．若將1mol SO2氣體通入1L2mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）；
（5）尾氣中的CO可以制成CO一空氣燃料電池．CO一空氣燃料電池中使用的電解質(zhì)是摻雜Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導O2-．該電池負極的電極反應式為CO-2e-+O2-=CO2；總反應式為2CO+O2=2CO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．同系物不一定符合同一通式
B．同分異構(gòu)體不一定具有相同的最簡式
C．相對分子質(zhì)量相等的兩種有機物必定是同分異構(gòu)體
D．同分異構(gòu)體間不一定有相似的化學性質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．下列有機化合物分子中所有的碳原子都處于問一平面的是（　�。�
A．CH3-CH2-CH3B．CH2=CHCH2CH3C．CH3C=CCH2CH3D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．關(guān)于如圖微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖的說法：
①微生物促進了電子的轉(zhuǎn)移
②微生物所在電極區(qū)放電時發(fā)生還原反應
③放電過程中，H從正極區(qū)移向負極區(qū)
④正極反應式為：MnO2+4H++2e-═Mn2++2H2O
正確的是（　�。�
A．④B．①③C．①④D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．尿素（H2NCONH2）是一種非常重要的高效氮肥，工業(yè)上以NH3、CO2為原料生產(chǎn)尿素，該反應實際為二步反應：
第一步：2NH3（g）+CO2（g）═H2NCOONH4（s）△H=-272kJ•mol-1
第二步：H2NCOONH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+138kJ•mol-1
寫出工業(yè)上以NH3、CO2為原料合成尿素的熱化學方程式：2NH3（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（NH2）2 （s）△H=-134kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．實驗過程中如果濃苯酚溶液濺到皮膚上，緊急處理時最好采用的清洗液是（　�。�
A．用水沖洗B．用酒精洗C．用苯洗D．用NaOH溶液洗

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．汽車排放出的尾氣主要是一氧化碳、一氧化氮、碳氫化合物的污染物．其中一氧化氮在空氣中會生成二氧化氮，二氧化氮存在著一個可逆過程：2NO2（g）?N2O4（g）△H=QkJ/mol；若將一定量的NO2（g）充入到一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立化學平衡，下列說法正確的是（　�。�
A．若容積為某一固定值，當體系的壓強不再發(fā)生變化時說明達到化學平衡狀態(tài)
B．若上述可逆反應達化學平衡狀態(tài)后，給平衡體系加壓（縮小容積，其他條件不變），則容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量將減小
C．若上述可逆反應達到化學平衡狀態(tài)后，升高溫度（其他條件不變）體系顏色加深，則Q＞0
D．對于上述可逆過程給平衡體系減壓（增大容積，其他條件不變），可以提高N2O4的產(chǎn)率

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