已知A是一種常見非金屬單質(zhì)，B是氧化物，E是A的氫化物，D是A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
（1）若E、D的水溶液均呈酸性，試寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式
 
．
（2）若D是一種難溶于水的物質(zhì)，試寫出反應(yīng)③的離子方程式
 
．
（3）若E、D的水溶液均呈酸性，①～④的反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是
 
．
考點：無機物的推斷
專題：推斷題
分析：（1）從圖中可知單質(zhì)A可被O2氧化，同時E、D的水溶液顯酸性，說明A應(yīng)是S，E是H2S，B是SO2，順次推知C是SO3，D是H2SO4；
（2）非金屬元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物難溶于水的只有H2SiO3，則A是Si，B是SiO2，C應(yīng)是硅酸鹽，D是H2SiO3；
（3）當(dāng)A是S時，①②③均是氧化還原反應(yīng)．
解答： 解：（1）從圖中可知單質(zhì)A可被O2氧化，同時E、D的水溶液顯酸性，說明A應(yīng)是S，E是H2S，B是SO2，順次推知C是SO3，D是H2SO4，則反應(yīng)③的化學(xué)方程式 為：2SO2+O2
催化劑
.
△
2SO3，
故答案為：2SO2+O2
催化劑
.
△
2SO3；
（2）非金屬元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物難溶于水的只有H2SiO3，則A是Si，B是SiO2，C應(yīng)是硅酸鹽，D是H2SiO3，則反應(yīng)③的離子方程式為：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，故答案為：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O；
（3）當(dāng)A是S時，①②③中S元素化合價均發(fā)生變化，均是氧化還原反應(yīng)，故答案為：①②③．
點評：本題考查無機物推斷，難度中等，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固應(yīng)用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中，有可逆反應(yīng)：nA（氣）+mB（氣）?pC（氣）△H=Q處于平衡狀態(tài)（已知m+n＞p，Q＞0）下列說法中正確的是（　　）
①升高溫度時，[B]/[C]的值減��；②降溫時，體系內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量減��；③加入B后，A的轉(zhuǎn)化率變大；④加入催化劑，氣體總物質(zhì)的量不變；⑤充入C后，A，B的物質(zhì)的量增大．
A、③④B、②③⑤
C、①②⑤D、全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，將Cl2緩慢通入水中．當(dāng)通入的Cl2體積為V1時達到飽和，溶液中c（H+）變化如圖中曲線a．已知Cl2的溶解度隨溫度升高而迅速降低，下列敘述中正確的是（　　）
A、將飽和氯水升溫，繼續(xù)通入Cl2時，溶液中c（H+）變化如曲線b
B、在飽和氯水中通入SO2氣體，溶液中c（H+）變化如曲線b
C、降溫，繼續(xù)通入Cl2時，溶液中c（H+）增大
D、在飽和氯水中加入NaOH使 pH=7，所得溶液中存在下列關(guān)系c（Na+）＞c（ClO-）＞c（Cl-）＞c（HClO）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，RO3n-和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n-+F2+2OH-═RO4-+2F-+H2O，已知R為短周期元素，則可知在RO3n-中，元素R的化合價是
 
；元素R在周期表中的位置是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在恒容絕熱（不與外界交換能量）條件下進行
2A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）反應(yīng)，按下表投料，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，測得體系壓強升高．簡述該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系
 
．
物質(zhì)ABCD
起始投料/mol2120
（2）25℃時，將amol 醋酸鈉溶于水，溶液顯堿性，原因是
 
（用離子方程式表示）．向該溶液滴加bL醋酸溶液后溶液呈中性，則滴加醋酸溶液的過程中水的電離平衡將
 
（填”正向”“不”或“逆向”）移動，所滴加醋酸溶液的濃度為
 
mol?L-1．（CH3COOH的電離平衡常數(shù)取Ka=1.8X10-5 mol?L-1）
（3）常溫下，將0.1mol/LNaOH和0.1mol/L NH4NO3溶液混合，所得溶液為中性，則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序為
 
．
（4）用惰性電極電解200mlPH=5的Cu（NO3）2溶液（25℃），一段時間后溶液PH=1，（忽略溶液體積變化）若要使溶液恢復(fù)到電解前的原樣可向所得溶液中加入
 
（填入化學(xué)式）
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組對鋁熱反應(yīng)實驗展開研究，關(guān)于“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．
查閱《化學(xué)手冊》可知，Al、Fe2O3、Al2O3、Fe的熔、沸點數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì)AlFe2O3Al2O3Fe
熔點（℃）660146220541535
沸點（℃）2467-29802750
（1）某同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金．理由是：該反應(yīng)放熱，能使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金．你認為他的解釋是否合理？
 
（填“合理”或“不合理”）．
（2）設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的冷卻后塊狀熔融物中含有金屬鋁．填寫下列表格：
所用試劑
實驗操作及現(xiàn)象
有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
（3）實驗室欲溶解此熔融物，最好選用下列試劑中的
 
（填字母）．
A．濃硫酸　 B．稀硫酸　 C．稀硝酸　 D．NaOH溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了從含有 FeCl3、FeC12、CuC12 的廢液中回收Cu，某研究性學(xué)習(xí)小組的同們設(shè)計了兩種方案：
方案1：向廢液中加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾．  在所得濾渣中加入足量的鹽酸，
充分反后，再過濾即得到銅．方案1中涉及的四種陽離子的氧化牲由強到弱的順序為：
 
過濾操作時，需要用到的玻璃儀器是：
 

方案2：在廢液中加入適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1，用銅和石墨作電極進行電解．當(dāng)觀察到陰極上有少量氣泡產(chǎn)生時，即停止電解，這時要回收的Cu已全部析出．
方案2中銅作
 
極，所發(fā)生的電極反應(yīng)為（若有多個電極反應(yīng)，請按照反應(yīng)發(fā)生的
先后順序全部寫出）
 

另一電極所發(fā)生的電極反應(yīng)為
 

方案2在電極上直接回收銅，操作上比方案1簡便，但方案2也有不足之處，
主要表現(xiàn)為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

苯是
 
色
 
氣味的液體．把苯倒入盛碘水的試管中，振蕩，靜置，發(fā)現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
，說明苯的密度比水
 
，而且
 
溶于水．加幾滴植物油于盛苯的試管中，振蕩，發(fā)現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
，說明苯是很好的
 
劑．將盛有苯的兩個試管分別插入100℃的沸水和0℃的冰水中，將會發(fā)現(xiàn)前者的現(xiàn)象是
 
，后者的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鑒別下列各物質(zhì)，寫出所用試劑、反應(yīng)現(xiàn)象及化學(xué)方程式：
鑒別物試劑現(xiàn)象化學(xué)方程式
乙醛與己烯
 
 
 
甲醇與乙醚
 
 
 
福爾馬林與丙醇
 
 
 
乙烷與乙烯
 
 
 

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同步練習(xí)冊答案