Question

11．鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO₂，電解液為硫酸溶液，工作時(shí)電池反應(yīng)為Pb+PbO₂+2H₂SO₄ $?_{充電}^{放電}$ 2PbSO₄+2H₂O，下列結(jié)論正確的是（　�。�

• A． 放電時(shí)，電解液濃度不斷增大
• B． 放電時(shí)，該電池的負(fù)極材料是PbO₂
• C． 充電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>
• D． 充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為：PbSO₄+2H₂O-2e^-═PbO₂+SO₄^2-+4H⁺

Answer 1

分析 由總方程式可知，為原電池時(shí)，Pb為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄，PbO₂為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為PbO₂+4H⁺+SO₄^2--2e^-=2H₂O+PbSO₄，在充電時(shí)，陰極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO₄+2e^-=Pb+SO₄^2-，陽(yáng)極反應(yīng)為PbSO₄-2e^-+2H₂O=PbO₂+SO₄^2-+4H⁺，以此解答該題．

解答 解：A．放電時(shí)，蓄電池中硫酸不斷被消耗，濃度減小，故A錯(cuò)誤；
B．由總方程式可知，放電時(shí)，Pb為負(fù)極，故B錯(cuò)誤；
C．充電時(shí)為電解池，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故C錯(cuò)誤；
D．充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)為PbSO₄-2e^-+2H₂O=PbO₂+SO₄^2-+4H⁺，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池和電解池知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和電化學(xué)知識(shí)的綜合考查，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，注意把握電解方程式的書(shū)寫(xiě)，難度不大．