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研究發(fā)現，可以用石墨作陽極、鈦網作陰極、熔融的CaF2－CaO作電解質，利用如圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說法中，正確的是(雙選)(　　)。

A．由TiO2制得1 mol金屬Ti，理論上外電路通過2 mol電子

B．陽極的電極反應式為C＋2O2－－4e－===CO2↑

C．在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少

D．若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“＋”接線柱應連接PbO2電極


解析　A選項，由TiO2制得1 mol金屬Ti，Ti由＋4價變到0價，理論上外電路通過4 mol電子，A錯誤；B選項，陽極反應式為C＋2O2－－4e－===CO2↑，B正確；C選項，制備鈦時，發(fā)生反應：2CaO＋C2Ca＋CO2↑，2Ca＋TiO2Ti＋2CaO，由此可知，CaO的量不變，C錯誤；D選項，若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“＋”接線柱應連接PbO2電極，D正確。

答案　BD


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)合成氨的反應是在500℃左右進行的，這主要是因為(　　)

A．500℃時此反應速率最快

B．500℃時NH3的平衡濃度最大

C．500℃時N2的轉化率最高

D．500℃時該反應的催化劑活性最大

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科目：高中化學 來源： 題型：


下圖中能驗證氯化鈉溶液(含酚酞)電解產物的裝置是(　　)

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組離子中，在溶液里能大量共存，且溶液為無色透明的是(　　)

A．NH、NO、Al3＋、Cl－

B．Na＋、SiO、NO、Fe3＋

C．Na＋、MnO、K＋、SO

D．Na＋、HCO、SO、Al3＋

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各種情況下一定能大量共存的離子組為(　　)

A．pH＝7的溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、NO

B．水電離出的[H＋]＝1×10－3 mol·L－1的水溶液中：Na＋、CO、Cl－、K＋

C．pH＝1的水溶液中：NH、Cl－、Mg2＋、SO

D．Al3＋、HCO、I－、Ca2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：


某課外活動小組測定了某工廠工業(yè)廢水中游離態(tài)氯的含量，下面是測定實驗分析報告請?zhí)顚懹嘘P空白)：

一)測定目的：測定工廠工業(yè)廢水中的游離態(tài)氯的含量

二)測定原理：Cl2＋2KI===2KCl＋I2；I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6

三)實驗用品及試劑：

1)儀器和用品自選，略)

2)試劑：指示劑________填名稱)，KI溶液，濃度為0.010 mol/L 的標準Na2S2O3溶液，蒸餾水等。

四)實驗過程：

1)取水樣10.00 mL 于錐形瓶中，加入10.00 mL KI溶液足量)，滴入指示劑2～3滴。

2)取堿式滴定管經檢查不漏水)，依次用自來水、蒸餾水洗凈，然后注入0.010 mL/L Na2S2O3溶液待用。

3)將錐形瓶置于滴定管下方進行滴定，眼睛注視______直至滴定終點，滴定至終點的現象是__________________________。

五)數據記錄與處理：請在下面表格中的有括號的橫線上填上必要的物理量，不必填數據)

滴定

次數

______)

____________)

______)

______)

______)

平均值

1

10.00

2

10.00

3

10.00

 若經數據處理，滴定中消耗標準的Na2S2O3溶液的體積平均是20.00 mL，則廢水中Cl2的物質的量濃度為________，從實驗過程分析，此濃度比實際濃度________填“偏大”、“偏小”或“相等”)，造成誤差的原因是

________________________________________________________若認為沒有誤差，該問可不答)。

六)問題和討論：

實驗結束后，發(fā)現個別同學結果誤差較大，其所測游離態(tài)氯的含量較廢水中Cl2的含量低。經過思考，該同學提出了下列可能造成結果偏小的原因，其中你認為正確的是________填編號)。

①滴定前，滴定管嘴尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失

②滴定過程中由于振蕩過于劇烈，使少量溶液濺出錐形瓶外

③滴定前平視Na2S2O3液面，滴定后俯視Na2S2O3液面

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科目：高中化學 來源： 題型：


在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，對于該平衡，下列敘述正確的是

　　)。

A.加入水時，平衡逆向移動

B.加入少量NaOH固體，平衡正向移動

C.加入少量0.1 mol·L－1鹽酸，溶液中cH＋)減小

D.加入少量CH3COONa固體，平衡正向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溫度下2 L密閉容器中，3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時的物質的量(n)如下表所示。下列說法正確的是(　　)

X

Y

W

n(起始狀態(tài))/mol

2

1

0

n(平衡狀態(tài))/mol

1

0.5

1.5

A.該溫度下，此反應的平衡常數K＝6.75

B．升高溫度，若W的體積分數減小，則此反應ΔH＞0

C．增大壓強、正、逆反應速率均增大，平衡向正反應方向移動

D．該溫度下，此反應的平衡常數表達式是K＝

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是(　　)

A．用圖1所示裝置進行稀硝酸與銅的反應制取并收集NO

B．用圖2所示裝置進行用已知濃度的氫氧化鈉溶液測定鹽酸濃度的實驗

C．用圖3所示裝置制取少量Cl2

D．用圖4所示裝置檢驗電流的方向

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