下列反應的離子方程式正確的是（　　）
A、氨氣通人鹽酸中：H++Cl-+NH3=NH4Cl
B、鹽酸滴到銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
C、碳酸鋇溶于醋酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
D、澄清的石灰水跟鹽酸反應：H++OH-=H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A、NH4Cl是強電解質，也寫成離子的形式，反應中氯離子沒有參加離子反應；
B、銅和鹽酸不反應，不符合客觀事實；
C、醋酸為弱酸，應寫成化學式，碳酸鋇不溶于水，離子方程式中應寫成化學式；
D、微溶物作為反應物書寫離子方程式時，如果澄清寫成離子的形式，如果濁液用化學式．
解答： 解：A、NH4Cl是強電解質，正確的離子方程式為H++NH3=NH4+，故A錯誤；
B、銅和鹽酸不反應，不符合客觀事實，故B錯誤；
C、醋酸為弱酸，應寫成化學式，碳酸鋇不溶于水，離子方程式中應寫成化學式，離子方程式為BaCO3+2CH3COOH=Ba2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故C錯誤；
D、澄清的石灰水應寫成離子的形式，離子方程式為：H++OH-=H2O，故D正確；
故選D．
點評：本題考查離子方程式的書寫，題目難度不大，注意從化學式、離子符號以及是否符合反應實際的角度分析．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、堿性溶液中：Na+、K+、SO32-、S2-
B、無色溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、SO42-
C、無色溶液中：Na+、K+、HCO3-、AlO2-
D、酸性溶液中：Na+、K+、NO3-、ClO-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是（　�。�
A、實驗室制備氫氣
B、Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應
C、灼熱的碳與水的反應
D、鋁粉與氧化鐵粉末反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法，正確的是（　�。�
①活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學反應    
②普通分子間的碰撞有時也能發(fā)生化學反應   
③化學反應的實質是活化分子有合適取向時的有效碰撞  
④化學反應的實質是原子的重新組合   
⑤化學反應的實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成過程．
A、①③④⑤B、②③⑤
C、③④⑤D、②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知一定溫度下，有下列難溶電解質的相關數(shù)據(jù)：
物質 Fe（OH）2 Cu（OH）2 Fe（OH）3
KSP/250C 8.0×10-16 2.2×10-20 4.0×10-38
完全沉淀時的pH范圍 ≥9.6 ≥6.4 3～4
對含等物質的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液的說法，不正確的是（　�。�
A、向該混合溶液中加過量鐵粉，能觀察到紅色固體析出
B、向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀
C、該混合溶液中c（SO42-）：[c（Cu2+）+c（Fe2+）+c（Fe3+）]＞5：4
D、向該混合溶液中加入適量氯水，并調pH至3～4后過濾，能得到純凈的CuSO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關膠體的說法正確的是（　　）
A、膠體都是均勻透明的液體
B、直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體
C、膠體與溶液有明顯不同的外觀特征，呈膠狀
D、利用丁達爾效應可區(qū)別溶液和膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室制備硫化氫往往用稀硫酸或稀鹽酸而不能用稀硝酸是因為會發(fā)生以下反應：
3H2S+2HNO3（�。┄T4H2O+3S↓+2NO↑
（1）在上述方程式上標出電子轉移的方向和數(shù)目
 
．
（2）該反應中被還原的元素是
 
，還原劑是
 
．
（3）若反應中轉移1.2mol電子，則生成氣體（標準狀況下）
 
．
（4）有S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+等粒子，只有氧化性的是
 
只有還原性的是
 
；既有氧化性又有還原性的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

原子序數(shù)11的元素位于周期表中的第
 
周期，第
 
族，它的原子結構示意圖為
 
．它的最高價氧化物化學式為
 
，最高價氧化物對應水化物的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、標準狀況下，22.4LN2中含有的原子數(shù)為2NA
B、標準狀況下，11.2L CCl4中含有的分子數(shù)為0.5NA
C、物質的量濃度為1mol?L-1的K2SO4溶液中，含2NA個K+
D、23g Na與足量H2O反應轉移的電子數(shù)為NA

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