甲醛在酸性催化劑存在下三分子聚合可以生成性質(zhì)相對穩(wěn)定、毒性小、易于運輸?shù)娜奂兹�,反應如圖所示.下列說法正確的是()
A. 甲醛水溶液可作為食物防腐劑
B. 該反應類型為縮聚反應
C. 三聚甲醛分子中既含σ鍵又含п鍵
D. 常溫下,9g三聚甲醛中含1.806×1023個碳原子
考點: 有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì).
分析: A.甲醛具有防腐性但有毒;
B.該反應屬于加成反應;
C.共價單鍵只含σ鍵,共價雙鍵和三鍵含有σ鍵、π鍵;
D.常溫下,9g三聚甲醛物質(zhì)的量==0.1mol,每個三聚甲醛分子中含有3個碳原子,所以0.1mol三聚甲醛中含有0.3mol碳原子.
解答: 解:A.甲醛具有防腐性但有毒,所以不能作食物防腐劑,但能用于動物標本制作,故A錯誤;
B.該反應符合加成反應特點,所以屬于加成反應,故B錯誤;
C.共價單鍵只含σ鍵,共價雙鍵和三鍵含有σ鍵、π鍵,根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式知,三聚甲醛中只含σ鍵、不含π鍵,故C錯誤;
D.常溫下,9g三聚甲醛物質(zhì)的量==0.1mol,每個三聚甲醛分子中含有3個碳原子,所以0.1mol三聚甲醛中含有0.3mol碳原子,所以9g三聚甲醛中含1.806×1023個碳原子,故D正確;
故選D.
點評: 本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、物質(zhì)的量計算及基本概念,明確物質(zhì)結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)關系是解本題關鍵,注意:甲醛生成三聚甲醛中斷鍵和成鍵方式,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:
將標準狀況下的a L HCl(g)溶于1000g水中,得到的鹽酸密度為b g•cm﹣3,則鹽酸的物質(zhì)的量濃度是()
A. mol•L﹣1 B.
mol•L﹣1
C. mol•L﹣1 D.
mol•L﹣1
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科目:高中化學 來源: 題型:
焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨,其作用是消除焊接處的鐵銹.發(fā)生的反應體系中共有六種物質(zhì):NH4C1、FeC13、N2、Fe2O3、Fe 和X.
(1)根據(jù)題意,可判斷出X是 (寫化學式).
(2)寫出并配平該反應的化學方程式:
(3)發(fā)生氧化反應的物質(zhì)是 ,反應中4mol的氧化劑能 (填“失去”或“得到”) mol電子.
(4)反應中被氧化產(chǎn)生了11.2L(標準狀況)的氣體時,被還原的物質(zhì)的質(zhì)量為 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
一種新型燃料電池,它是用兩根金屬做電極插入KOH溶液中,然后向兩極上分別通甲烷和氧氣,下列關于此燃料電池的有關說法中錯誤的是()
A. 通過甲烷的電極X為電池的負極,通過氧氣的電極Y為電池正極
B. 放電一段時間后,電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量改變
C. 在標準狀況下,通過5.6L氧氣,完全反應后有1.0mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
D. 放電時,通過甲烷的一極附近的pH升高
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科目:高中化學 來源: 題型:
如表為元素周期表中的一部分.用化學式或元素符號回答下列問題:
IA ⅡA ⅢA IVA VA ⅥA VⅡA 0
2 ⑥ ⑦
3 ① ③ ⑤ ⑧ ⑩
4 ② ④ ⑨
(1)10種元素中,化學性質(zhì)最不活潑的是氬(填元素名稱).
(2)在①②⑤的最高價氧化物的水化物中,堿性最強的是 (填化學式).
(3)①和⑤最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式為
(4)⑧與⑨分別與H2形成的氫化物的穩(wěn)定性:HCl HBr,(用化學式表示)最高價氧化物對應的水溶液的酸性 .(用化學式)
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科目:高中化學 來源: 題型:
如圖所示,甲池的總反應式為N2H4+O2=N2+2H2O,.下列說法正確的是()
A. 甲池中負極上的電極反應式為N2H4﹣4e﹣=N2+4H+
B. 乙池中石墨電極上發(fā)生的反應為4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑
C. 甲池溶液pH增大,乙池溶液pH減小
D. 甲池中每消耗0.1mol N2H4乙池電極上則會析出6.4g固體
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列關于反應熱的說法正確的是()
A. 當△H為“﹣”時,表示該反應為吸熱反應
B. 已知C(s)+O2(g)=CO(g)的反應熱為110.5kJ/mol,說明碳的燃燒熱為110.5kJ
C. 反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物所具有的能量無關
D. 化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終點狀態(tài)有關,而與反應的途徑無關
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科目:高中化學 來源: 題型:
工業(yè)上合成氨氣,已知通入1mol N2和3mol H2,反應過程中共放出a kJ的熱量.經(jīng)測定反應中N2的轉(zhuǎn)化率為20%(已知:N2的轉(zhuǎn)化率=實際反應的N2的量/初始充入N2的總量),則合成氨氣的熱化學方程式可表示為()
A. N2(g)+3H2(g)⇌2NH3 (g)△H=a kJ/mol
B. N2(g)+3H2(g)⇌2NH3 (g)△H=﹣a kJ/mol
C. N2(g)+3H2(g)⇌2NH3 (g)△H=5a kJ/mol
D. N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=﹣5a kJ/mol
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列關于平衡常數(shù)K的說法中,正確的是()
A. 在任何條件下,化學平衡常數(shù)是一個恒定值
B. 改變反應物濃度或生成物濃度都會改變平衡常數(shù)K
C. 平衡常數(shù)K只與溫度有關,與反應濃度、壓強無關
D. 從平衡常數(shù)K的大小不能推斷一個反應進行的程度
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