6．下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．硫酸B．氫氧化鈉C．硝酸鉀D．銅

分析 在水溶液里或融融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，無(wú)論是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)都必須是化合物，據(jù)此分析．

解答 解：A、硫酸在溶于水能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故A不選；
B、氫氧化鈉在溶于水或熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故B不選；
C、硝酸鉀在溶于水或熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故C不選，
D、銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D選；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，難度不大，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)的區(qū)別．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．表列出了①～⑥七種元素在周期表中的位置．
IA0
1IIAIIIAIVAVAVIAVIIA
2①②Ne
3③④⑤⑥
請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）①元素符號(hào)是C．
（2）元素⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（3）③、④兩種元素的金屬性強(qiáng)弱關(guān)系：③＞④（填“＞”或“＜”）．
（4）元素②、⑥的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較強(qiáng)的是H2O（填化學(xué)式）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．某化學(xué)興趣小組，欲在常溫常壓下，用一定質(zhì)量的銅鎂合金與足量稀鹽酸反應(yīng)，利用圖裝置，測(cè)定樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（1）實(shí)驗(yàn)反應(yīng)原理：寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑．
（2）儀器識(shí)別：寫出上圖中儀器①的名稱分液漏斗．
（3）實(shí)驗(yàn)中，該興趣小組同學(xué)測(cè)得以下數(shù)據(jù)
a．反應(yīng)前樣品銅鎂合金的質(zhì)量，記為m1 g
b．反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)過(guò)處理后的殘余固體的質(zhì)量，記為m2 g
c．經(jīng)過(guò)一系列正確的操作后，讀取量筒中的水的體積，記為V mL
d．查閱資料，常溫常壓下，H2的密度為ρ g/L
四位同學(xué)分成甲、乙兩個(gè)小組，甲組同學(xué)利用重量法為思路，請(qǐng)合理選擇以上數(shù)據(jù)，列式求銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{{m}_{2}}{{m}_{1}}$×100%；乙組同學(xué)利用排水法測(cè)量氣體體積為思路，請(qǐng)合理選擇以上數(shù)據(jù)，列式求銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：（1-$\frac{3ρV}{250{m}_{1}}$）×100%
（4）誤差分析環(huán)節(jié)中指導(dǎo)教師提出，甲、乙兩組同學(xué)的思路中，會(huì)有很多因素導(dǎo)致測(cè)得的銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)出現(xiàn)誤差，現(xiàn)將可能導(dǎo)致誤差的因素羅列如下，回答相關(guān)問(wèn)題：
a．讀取量筒中水的體積時(shí)，未等裝置中氣體恢復(fù)至室溫
b．未考慮B、C裝置間連接導(dǎo)管中殘留的水
c．未對(duì)反應(yīng)后剩余的殘余物進(jìn)行洗滌
d．未對(duì)反應(yīng)中揮發(fā)出的HCl氣體進(jìn)行除雜處理
?導(dǎo)致銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于理論值的原因可能是bc（填符號(hào)）
?導(dǎo)致銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于理論值的原因可能是a（填符號(hào)）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．室溫下，在1.0×10-3mol/L的氫氧化鈉溶液中，溶液的pH值為11；該溶液中水電離出的C（OH-）為1.0×10-11mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．上列各組離子能大量共存的是（　�。�
A．Na+、Mg2+、OH-、C1-B．Ba2+、K+、CO32-、NO3-
C．Na+、K+、C1-、HCO3-D．H+、Na+、C1-、OH-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

11．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、W在周期表的相對(duì)位置如圖所示．X元素的最簡(jiǎn)單氫化物甲能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，W元素是海水溶質(zhì)中的一種主要的元素，X和Y同周期，Y與Z的最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
X   
  W 
（1）W位于周期表中的位置第三周期第VIIA族．
（2）Z和W組成物質(zhì)的電子式是．
（3）Y、Z、W的常見離子的半徑大小順序是r（Cl-）＞r（O2-）＞r（Na+）（填離子符號(hào)）
（4）X與Y的第一電離能比較，第一電離能較大的是氮（填元素名稱），其原因是N原子的2p軌道有3個(gè)電子，2p軌道半滿．
（5）X的最簡(jiǎn)單氫化物甲與Y的單質(zhì)在有催化劑存在時(shí)可以發(fā)生，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)物質(zhì)的量的敘述，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一
B．物質(zhì)的量表示含有一定數(shù)目粒子的集體
C．物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中的一個(gè)基本單位
D．摩爾是計(jì)量原子、分子或離子等微觀粒子的“物質(zhì)的量”的單位

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．室溫下，將1.000mol•L-1鹽酸滴入20.00mL 1.000mol•L-1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．a點(diǎn)由水電離出的c（H+）=1.0×10-14mol/L
B．b點(diǎn)：c（NH4+）+c（NH3•H2O）＞c（Cl-）
C．b點(diǎn)時(shí)加入的鹽酸體積小于20.00mL，而c點(diǎn)時(shí)加入的鹽酸體積大于20.00mL
D．d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3•H2O電離吸熱

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于鈉的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)后剩余的鈉粒，需要放回原試劑瓶中
B．自然界中鈉只能以化合物的形式存在
C．鈉的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，少量的鈉可以保存在與鈉不反應(yīng)的煤油中
D．當(dāng)鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)，有大量紅色固體銅出現(xiàn)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案