Question

1．Cl₂是紡織工業(yè)中常用的漂白劑，Na₂S₂O₃可作為漂白布匹后的“脫氯劑”． S₂O₃^2-和Cl₂反應的產(chǎn)物之一為SO₄^2-．下列說法中，不正確的是（　�。�

• A． 上述反應中，每生成1mol SO₄^2-，可脫去2mol Cl₂
• B． 該反應中氧化劑是Cl₂，反應消耗的氧化劑與還原劑之比為4：1
• C． 根據(jù)該反應可判斷還原性：S₂O₃^2-＞Cl^-
• D． SO₂也有漂白性，將SO₂與氯氣混合后使用，漂白性會增強

Answer 1

分析 S₂O₃^2-和Cl₂反應的產(chǎn)物之一為SO₄^2-，S硫元素平均化合價由+2價升高為+6價，Na₂S₂O₃是還原劑，Cl₂→NaCl、HCl，Cl元素化合價由0價降低為-1價，Cl₂是氧化劑，根據(jù)電子轉移相等，所以n（Na₂S₂O₃）×2×（6-2）=n（Cl₂）×2，故n（Na₂S₂O₃）：n（Cl₂）=1：4，結合質(zhì)量守恒定律配平反應的方程式為：5H₂O+S₂O₃^2-+4Cl₂=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺，結合氧化還原反應中的概念及規(guī)律來解答．

解答 解：S₂O₃^2-和Cl₂反應的產(chǎn)物之一為SO₄^2-，S元素的化合價升高，則Cl元素的化合價降低，配平后的反應為：5H₂O+S₂O₃^2-+4Cl₂=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺，
A．由反應方程式可知生成2mol SO₄^2-，可脫去1mol Cl₂，所以每生成1mol SO₄^2-，可脫去2mol Cl₂，故A正確；
B．該反應中氧化劑是Cl₂，Na₂S₂O₃是還原劑，反應消耗的氧化劑與還原劑之比為4：1，故B正確；
C．由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知，還原性：S₂O₃^2-＞Cl^-，故C正確；
D．SO₂與氯氣的漂白原理不相同，將SO₂與氯氣混合后使用，二氧化硫與氯氣反應生成硫酸和鹽酸，漂白性會減弱，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及轉移電子的考查，題目難度不大．