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【題目】某學生設計了如圖實驗，以下說法錯誤的是（ ）

A.該同學的實驗目的是分離氯化鈉、氯化鈣
B.上圖括號內的操作步驟均為加熱蒸發(fā)
C.按此實驗方案可得到較純凈的NaCl固體
D.按此實驗方案可得到較純凈的CaCl2固體

【答案】C
【解析】解：A．由以上分析可知該同學的實驗目的是分離氯化鈉、氯化鈣，故A正確；B．上圖括號內的操作步驟用于由溶液得到晶體，則均為加熱蒸發(fā)，故B正確；
C．加入過量碳酸鈉，氯化鈉中混有碳酸鈉雜質，故C錯誤；
D．碳酸鈣中加入鹽酸，生成氯化鈣，蒸干結晶得到較為純凈的氯化鈣，故D正確．
故選C．
氯化鈣、氯化鈉的混合溶液中加入過量的碳酸鈉溶液，生成白色沉淀B為碳酸鈣，加入鹽酸，生成C為氯化鈣溶液，蒸發(fā)結晶、冷卻、干燥得到氯化鈣固體，加入碳酸鈉后得到的旅游含有氯化鈉、碳酸鈉，可加入鹽酸，在蒸發(fā)、結晶，得到氯化鈉，以此解答該題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列反應的化學方程式：

（1）實驗室制取乙炔___________________。

（2）2 -氯丙烷的消去反應___________________。

（3）用甲苯制TNT的反應___________________。

（4）l，2-二氯乙烷與NaOH溶液共熱___________________。

（5）中含有的含氧官能團名稱________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由氨氣和氫氣組成的混合氣體的平均相對分子質量為12，則氨氣和氫氣的物質的量之比為

A. 1∶1 B. 1∶2 C. 2∶1 D. 3∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將0.56克KOH和1.38克K2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL-1稀鹽酸．下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是（　�。�

A. B. C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于膠體的有關說法中，不正確的是

A．用丁達爾效應可以鑒別氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體

B．明礬能凈水，是因為溶于水能形成膠體，吸附性強

C．膠體靜置片刻后會出現(xiàn)分層現(xiàn)象

D．膠體、溶液和濁液的本質區(qū)別是分散質粒子的大小不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中有Na+、NH4+、SO32-、Cl-、SO42-五種離子，若向其中加入過量的過氧化鈉，微熱并攪拌，溶液中離子的物質的量基本保持不變的是

A.Na+B.Cl-C.SO42-D.NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】①某NaCl樣品中可能含有SO42﹣ ， CO32﹣ ， 為檢驗雜質離子的存在，采取如下實驗步驟：
樣品 無明顯現(xiàn)象 無明顯現(xiàn)象．則加入的試劑A為 ， B為（填化學式），該現(xiàn)象證明樣品中不含有 ．
②在后續(xù)實驗中需要使用450mL0.5molL﹣1NaCl溶液，為配制該濃度NaCl溶液進行實驗，需用托盤天平稱取NaClg．
③配制NaCl溶液時，若出現(xiàn)下列操作，會使配制濃度偏高的是
A．稱量時NaCl已潮解
B．天平砝碼已銹蝕
C．定容時俯視刻度線
D．定容搖勻后液面下降，又加水至刻度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖變黑。A與X反應的轉化關系如圖所示，其中反應條件及部分產物均已略去，則下列有關說法正確的是

A. X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的脫水性

B. 若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應

C. 若A為碳單質，則將C通入少量的澄清石灰水中，一定可以觀察到白色沉淀產生

D. 工業(yè)上，B轉化為D的反應條件為高溫、高壓、使用催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫化堿法是工業(yè)上制備Na2S2O3的方法之一，反應原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（該反應△H＞0）。某研究小組在實驗室用硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O流程如下。

（1）吸硫裝置如圖所示。

①裝置B的作用是檢驗裝置A中SO2的吸收效率，B中試劑是_____________，表明SO2吸收效率低的實驗現(xiàn)象是B中溶液______________。

②為了使SO2盡可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，除了及時攪拌反應物外，還可采取的合理措施是______________。（任寫一條）

（2）假設本實驗所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，設計實驗方案進行檢驗。（室溫時CaCO3飽和溶液的pH＝10.2），限選試劑及儀器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計、燒杯、試管、滴管

序號

實驗操作

預期現(xiàn)象

結論

①

取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解，____________ 。

有白色沉淀生成

樣品含NaCl

②

另取少量樣品于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分攪拌溶解，_______。

與白色沉淀生成，上層清液pH>10.2

樣品含NaOH

（3）Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：

第一步：準確稱取a g KIO3(相對分子質量：214)固體配成溶液，

第二步：加入過量KI固體和H2SO4溶液，滴加指示劑，

第三步：用Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液的體積為v mL。則c(Na2S2O3)＝______mol·L-1。（只列出算式，不作運算）

已知：IO3-+I-+6H+=3I2+3H2O 2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。甲同學盛裝Na2S2O3溶液之前未潤洗，這樣測得的Na2S2O3的濃度可能________（填“無影響”、“偏低”或“偏高”)；乙同學第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的Na2S2O3的濃度可能________(填“無影響”、“ 偏低”或“偏高”)。

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